10 Beispiele für Ionisation



Die Ionisation ist ein Vorgang, bei dem Teilchen oder Elemente mit einer bestimmten Ladung, positiv oder negativ, zurückbleiben, entweder aufgrund von Elektronenmangel oder -überschuss.

Die Ionisierung in Substanzen kann durch physikalische und chemische Prozesse erfolgen. Chemische Prozesse sind hauptsächlich Reaktionen mit sauren, basischen, neutralen Substanzen und einem Transfermedium, üblicherweise wässrig.

Dissoziation von Wasser

Die zu ionisierenden physikalischen Prozesse basieren auf elektromagnetischen Wellen und den verschiedenen Wellenlängen, mit denen sie bearbeitet werden können.

Die andere Möglichkeit und die üblichste ist die Elektrolyse, bei der ein elektrischer Strom angelegt wird, mit dem eine Trennung stattfinden kann.

Hervorragende Beispiele für Ionisation

1. Kalziumnitrid (Ca3N2)

Diese Substanz kann in drei Calciumatome mit einer positiven Ladung von zwei und zwei Stickstoffatomen mit einer negativen Ladung von drei dissoziiert werden.

Es ist ein deutliches Beispiel für eine Dissoziation eines Nichtmetalls (Stickstoff) mit einem Metall (Calcium).

2. Lösung

Solvatisierung ist ein Ionisierungsprozess, der mit Wasser geschieht.

Wenn zwei Moleküle gefunden werden, die Wasserstoffbrückenbindungen bilden, können sie dissoziieren und ein Hydroniumion (H3O) mit positiver Ladung und ein Hydroxidion (OH) mit negativer Ladung bilden.

3. Titansulfid (Ti2S3)

Titansulfid ist eine Verbindung, die durch ein Metall und ein Nichtmetall gebildet wird.

Wenn sie ionisiert werden, werden zwei Titanatome mit einer Wertigkeit von drei positiven und drei Schwefelatome mit einer negativen Valenz von zwei getrennt und bleiben als Ergebnis übrig.

4. Dissoziation von Wasser

Das H2O-Wasser kann getrennt und in ein negativ geladenes Hydroxid (OH) und ein positiv geladenes Proton (H) dissoziiert werden.

Analytische Chemie Studien basieren auf dieser Eigenschaft, um das Gleichgewicht zwischen Säuren, Basen, Studienreaktionen und mehr zu untersuchen.

5. Indische Selenide (In2Se3)

Diese Verbindung zersetzt sich und bildet zwei Indiumatome mit einer positiven Ladung von drei.

6. Calciumchlorid (CaCl2)

Bei dieser Ionisierung wird ein Calciumatom mit einer Valenz gleich zwei positiver und zwei Chloratome mit einer Valenz minus zwei erzeugt.

7. Ionisierung durch Elektronen

Diese Methode ist eine Funktion der Wellenlänge der Teilchen.

Wenn ein Strom angelegt wird, der groß genug ist, um der Energie der letzten Bahn eines Elektrons zu entsprechen, wird er abgelöst und auf ein anderes Teilchen übertragen, wobei zwei ionisierte Produkte zurückbleiben.

8. Freie Radikale

Freie Radikale werden erzeugt, wenn bestimmte Arten von Molekülen ultravioletten (UV) Strahlen ausgesetzt werden.

Die Energie der Strahlen bricht die Bindung zwischen ihnen und zwei höchst instabile ionisierte Moleküle, die als freie Radikale bekannt sind, werden gebildet.

Ein Beispiel für freie Radikale tritt auf, wenn UV-Strahlen die Bindungen von molekularem Sauerstoff (O2) brechen und Sauerstoffatome mit einem fehlenden Elektron in ihrer Valenzschale verbleiben.

Diese Atome können mit anderen Sauerstoffatomen reagieren und Ozon (O3) bilden.

9. Natriumchlorid

Besser bekannt als Tafelsalz, wird es aus zwei Ionen gebildet; ein nicht-metallisches (Chlor) und das andere metallische (Natrium).

Sie haben völlig entgegengesetzte Ladungen; Chlor hat eine sehr negative Ladung und Natrium ist sehr positiv. Dies kann auch in der Verteilung des Periodensystems gesehen werden.

10. Kondensationsreaktionen

Sie treten auf, wenn ein Übermaß an Protonen vorhanden ist. Ein Beispiel ist, wenn wir ein Molekül CH3 als freies Radikal und Methan (CH4) haben. Wenn gemischt, werden C2H5 und zweiatomiger Wasserstoff als Gas gebildet.

Referenzen

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