50 Beispiele für anorganische Verbindungen



A anorganische Verbindung ist jede Substanz, die aus der Kombination chemischer Elemente entsteht, die keine Kohlenstoffatome enthalten.

Diese Verbindungen werden durch Kräfte und / oder Prozesse wie: Fusion, Sublimation, Diffusion und Elektrolyse bei verschiedenen Temperaturen gebildet.

Auch die Elemente, die in die Bildung von anorganischen Verbindungen eingreifen, sind: Solarenergie, Sauerstoff, Wasser und Silizium.

Man kann jedoch sagen, dass fast alle bekannten Elemente aktiv an der Bildung dieser Verbindungen beteiligt sind.

Gruppierung von anorganischen Verbindungen

Die anorganischen chemischen Verbindungen können wie folgt gruppiert werden:

  • Basische Oxide: Sie bilden sich, wenn ein Metall mit dem Sauerstoff in der Atmosphäre kombiniert wird. Sie können natürlich oder industriell gebildet werden.

Wenn Wasser zu einem Oxid hinzugefügt wird, wird ein Hydroxid erhalten.

  • Saure Oxide oder Anhydride: ergeben sich aus der Vereinigung von Sauerstoff mit nichtmetallischen Elementen.
  • Hydride: Wenn der Wasserstoff (mit negativer Valenz) mit irgendeinem metallischen Element verbunden ist, wird ein Hydrid erhalten.
  • Säuren: Seine Moleküle beginnen mit Wasserstoff. Sie werden klassifiziert als: Hydroids, gebildet aus Wasserstoff und einem Nichtmetall; und Oxysäuren: ein Hydrazid plus Sauerstoff.
  • VerkäufeWenn der Wasserstoff der Säuren durch ein Metall ersetzt wird, werden die Salze erhalten. Aus den Oxosäuren werden drei Arten von Salzen gebildet: neutrale Oxisale, wenn die Summe des Wasserstoffs die Säure ersetzt; Säure, wenn nur ein Teil des Wasserstoffs ersetzt wird; und komplex; in diesem Fall wird der Wasserstoff durch zwei oder drei verschiedene Metalle ersetzt.

Anorganische Biomoleküle, wie Mineralsalze und Wasser, sind Teil lebender Organismen, enthalten jedoch keine Kohlenwasserstoffe in ihrer molekularen Zusammensetzung, weshalb sie als anorganische Verbindungen betrachtet werden:

  • Wasser:

Wasser, diese lebenswichtige Flüssigkeit, ist löslich und kann im täglichen Leben des Menschen und in der Industrie vielfältig eingesetzt werden.

Ebenso hat es im selben Organismus verschiedene Funktionen: Schmierung von Gelenken, Dämpfung von weichen inneren Organen, Wärmesenke, Mischer von verschiedenen flüssigen Substanzen und als Lösungsmittel.

Darüber hinaus ist es die Hauptkomponente in zwei Arten von chemischen Reaktionen: Synthese von Dehydratation und Hydrolyse.

  • Verkäufe:

Diese Art von Verbindung hat auch eine wichtige Funktion in der Funktionsweise des menschlichen Organismus: Seine Elektrolyte leiten elektrischen Strom in Lösung, die bei der Übertragung von Nervenimpulsen und Muskelkontraktion hilft.

Gallensalze nehmen an der Trennung von Nahrungsfetten teil; und die Calciumphosphatsalze bilden den mineralischen Teil der Zähne und Knochen.

  • Säuren:

Salzsäure (HCl) hilft bei der Verdauung und tötet aufgenommene Mikroben. Während die Basis auch zur Verdauung beitragen.

Beispiele für anorganische Verbindungen

1- Essigsäure (C2H4O2)

2-Ascorbinsäure C6H8O6

3-Bromwasserstoffsäure (HBr)

4- Zitronensäure (C6H8O7)

5- Salzsäure (HCl), die während des Verdauungsprozesses im Magen gebildet wird

6- Fluorwasserstoffsäure (HF)

7- Phosphorsäure (H3PO4)

8- Salpetersäure (HNO3).

9- Schwefelsäure (H2SO4)

10- Ammoniak (NH3)

11 - Kohlendioxid (CO2)

12-Hipochloranhydrid (HClO)

13 - Natriumbicarbonat (NaHCO 3)

14 - Cal (CaO)

15- Calciumcarbonat (CaCO3)

16 - Calciumcarbid (CaC2)

17- Siliciumcarbid (CSi)

18 - Bariumchlorid (BaCl 2).

19- Silberchlorid (AgCl)

20 - Natriumchlorid (NaCl) oder Kochsalz

21- Kaliumdichromat (K2Cr2O7)

22 - Kohlendioxid (CO2)

23- Ethanol (C2H6O)

24 - Calciumphosphat Ca (H2PO4) 2

25 - Calciumhydroxid Ca (OH) 2

26- Kaliumhydroxid (KOH)

27- Natriumhydroxid (NaOH).

28-Plbydroxid Pb (OH) 4

29- Kupfer (II) -hydrid (CuH2)

30- Strontiumhydrid Sr (OH) 2

31-NaH-Natriumhydrid

32- Methan (CH4)

33- Kohlenmonoxid (CO)

34- Ammoniumnitrat (NH4NO3)

35- Natriumnitrat (NaNO3)

36 - Calciumoxid (CaO)

37- Eisenoxid (Fe2O3)

38- Magnesiumoxid (MgO)

39- Siliciumoxid (SiO 2).

40- Phosphoroxid (P4O10)

41- Lachgas (N2O)

42- Plumbicooxid (PbO2)

43- Kaliumpermanganat (KMnO4)

44- Kupfersulfat (Cu2SO4).

45 - Kohlenstoffsulfat (CS2)

46- Kupfersulfat (CuSO4)

47- Eisensulfat (FeSO4).

48- Magnesiumsulfat (MgSO 4).

49- Kaliumsulfat (K2SO4)

50- Natriumsulfat (Na2SO4)

51- Silbersulfid (Ag2S)

52- Silberiodid (AgI)

53- Kaliumiodid (KI)

Referenzen

  1. Biologie Online (s / f). Anorganische Verbindung Von: www.biology-online.org
  2. González, Mónica. (2010). Organische und anorganische Verbindungen. Von: www.quimica.laguia2000.com
  3. Anorganische Verbindungen, die für die menschliche Funktion essentiell sind. Von: www. opentextbc.ca
  4. Jiménez, Esteban (2012). Anorganische Verbindungen Von: www. komponierteinorganischeoutiles.blogspot.com
  5. G. E., Phillips (S / F).Eigenschaften von anorganischen Verbindungen. Nationales Physikalisches Labor. Von: www.kayelaby.npl.co.uk
  6. Pérez, Fermín (2014). Klassifizierung und Eigenschaften von anorganischen Verbindungen. Von: www. prezi.com
  7. Speight, James (2005). Nomenklatur von anorganischen Verbindungen, Von: www. Zugangstechnik
  8. wikipedia.org