53 Beispiele für Säuren und Basen



In diesem Artikel bringe ich dir mehr als 50 Beispiele für Säuren und Basen als: Salzsäure, Zitronensäure, Ammoniak und Natriumhydroxid.

Wahrscheinlich gibt es keine andere Art von Gleichgewicht als die von Säuren und Basen. Säure-Base-Reaktionen umfassen eine große Anzahl von chemischen Veränderungen und die Substanzen werden sowohl in der Industrie als auch im Labor weit verbreitet verwendet.

Nach Arrhenius 'Theorie sind Säuren Substanzen, die in Wasser dissoziieren, um elektrisch geladene Atome oder Moleküle, sogenannte Ionen, zu erzeugen, von denen eines ein Wasserstoffion ist (H+). Die Basen werden in Wasser ionisiert, um Hydroxidionen (OH-).

Es ist nun bekannt, dass das Wasserstoffion nicht nur in wässriger Lösung existieren kann. Es existiert vielmehr in einem Zustand, der mit einem Wassermolekül wie dem Hydroniumion oder Wasserstoff (H3O+). 

Anschließend trugen Brownsted und Lowry bei, dass eine Base jede Substanz ist, die ein Proton aufnehmen kann. Dies schließt Basen ein, die keine Hydroxide wie Ammoniak sind.

Auf der anderen Seite, nach Lewis 'Theorie, ist eine Base eine Substanz mit einem Paar freier Elektronen mit der Fähigkeit, sie zu teilen, während eine Säure eine Substanz ist, die dieses Elektronenpaar aufnehmen kann.

Säuren und Basen sind Substanzen, die den pH-Wert einer Lösung verändern können, sie neutralisieren sich gegenseitig zu Salz und Wasser und sind wichtig für den Aufbau von REDOX-Reaktionsmedien.

50 Beispiele für Säuren und Basen

25 Beispiele für Säuren

Flusssäure: schwache Säure, da sie nicht vollständig dissoziiert, aber extrem reaktiv und ätzend ist (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Salzsäure: Verbindung im Labor verwendet, es ist auch die Säure in Magensaft enthalten.

BromwasserstoffsäureBromwasserstoffsäure ist die Lösung von Bromwasserstoff (HBr) in Wasser und eine starke Mineralsäure, die industriell zur Herstellung verschiedener anorganischer Bromide verwendet wird

SalzsäureEs ist die stärkste der in der Herstellung von Methamphetaminen unerlaubten Hydroxysäuren.

Borsäure: weißes Pulver, das häufig als Insektizid zum Abtöten von Kakerlaken verwendet wird (Brad41, 2009).

Cyanwasserstoff: hochtoxische gasförmige Verbindung, die als chemische Waffe und bei der Durchführung von Gaskammern verwendet wird.

Schwefelsäure: Es ist die am häufigsten verwendete chemische Verbindung in der Welt. Auch Batteriesäure wegen seiner öligen Konsistenz genannt, sobald es den Namen Vitriol-Öl erhielt.

Schwefelsäure: Diese Säure, die aus der Auflösung von Schwefeldioxid in Wasser gewonnen wird, wird häufig in Quellen und heißen Quellen gefunden.

SalpetersäureEs ist eine sehr starke und ätzende Mineralsäure. Wird zur Herstellung von Düngemitteln und zur Herstellung von Polymeren wie Nylon verwendet.

Salpetrige Säure: Es ist eine schwache Säure, die nur in Lösung oder Nitritsalzen existiert. Es wird weitverbreitet bei der Herstellung von Diazoniumsalzen (salpetrige Säureformel, S.F.) verwendet.

Phosphorsäure: Es ist die wichtigste Phosphoroxydsäure. Es wird verwendet, um Düngemittel und Reinigungsmittel zu produzieren.

Phosphorige Säure: Diese Säure wird zur Herstellung von Phosphiten genannten Salzen und als Reduktionsmittel verwendet.

Kohlensäure: Es entsteht, wenn sich Kohlendioxid in Wasser löst und zur Herstellung von Carbonaten und Hydrogencarbonaten verwendet wird.

Perbromsäure: instabile Verbindung mit stark sauren Eigenschaften. Es wird als Reduktionsmittel verwendet.

Chlorsäure: Starke Säure, die bei der Herstellung von Chloratsalzen verwendet wird.

Hypochlorige Säure: Chloroxysäure, die vom menschlichen Körper zur Bekämpfung von Infektionen produziert wird.

Essigsäure: Es ist die häufigste der Carbonsäuren, es ist die gleiche Verbindung wie der Küchenessig.

Ameisensäure: Es ist die einfachste Carbonsäure. Verwendet in der Textilindustrie und in der Herstellung von Leder.

Oxalsäure: Es ist eine starke Dicarbonsäure. Es wird im Körper durch den Ascorbinsäurestoffwechsel produziert und wird als analytisches Reagens und allgemeines Reduktionsmittel verwendet (Nationales Zentrum für Biotechnologie-Information., 2017).

Maleinsäure: Wird zur Herstellung anderer chemischer Produkte sowie zum Färben und Veredeln von Naturfasern verwendet

Brenztraubensäure: ist das Produkt des Glukosestoffwechsels, das in Acetyl-CoA umgewandelt wird, um in den Krebs-Zyklus einzutreten und Energie für den Körper zu produzieren.

Milchsäure: ist das Produkt der Oxidation von Brenztraubensäure in anaerober Glykolyse. Es produziert Energie im Körper, wenn wenig Sauerstoff in den Geweben ist.

Zitronensäure: in Früchten vorkommende Säure, ist ein natürliches Konservierungsmittel und wird als Zusatzstoff in Lebensmitteln verwendet, um sauren Geschmack zu verleihen.

Fumarsäure: ist ein Zwischenprodukt im Krebs-Zyklus, die Säure wird zur Behandlung von Psoriasis und als Zusatzstoff in Lebensmitteln verwendet

Benzoesäure: Es ist ein Antipilzmittel, das weit als Nahrungsmittelkonservierungsmittel verwendet wird.

28 Beispiele für Basen 

Ammoniak: Es ist ein farbloses und würziges Gas.Es dient als Ausgangsmaterial für die Herstellung vieler kommerziell wichtiger Stickstoffverbindungen.

Natriumhydroxid: ist eine der häufigsten anorganischen Basen oder Alkalien. Es wird auch Ätznatron oder Bleichmittel genannt. Es ist eine der am häufigsten verwendeten Basen in der Branche.

Haupteinsatzgebiete sind die Papierindustrie, die Ölindustrie, die Textilindustrie, die Herstellung von Seifen und Waschmitteln, im Bayer-Prozess der Aluminiumherstellung, Industriereinigung und zur pH-Wert-Regulierung. Es wird auch in der Lebensmittelindustrie für viele Anwendungen verwendet.

Kaliumhydroxid: eine starke Base, hilft die Säure zu neutralisieren, kann aber auch als Verdickungsmittel oder Lebensmittelstabilisator verwendet werden. Es hat medizinische Eigenschaften für Mensch und Tier und ist der Reaktionspartner in vielen industriellen Prozessen (WASSERMAN, 2013).

Hydroxide von Rubidium: Es ist eine starke Grundchemikalie, die in der Natur jedoch nicht auftritt, sie kann durch Synthese aus Rubidiumoxid erhalten werden. Verwendet in der wissenschaftlichen Forschung.

Cäsiumhydroxid: Es ist ein farbloser bis gelber kristalliner Feststoff. Schädlich für Haut und Augen. Es wird in elektrischen Akkumulatoren verwendet.

Französisch Hydroxid: die stärkste mögliche Basis, da es das reaktivste Metall im Periodensystem der Elemente ist. Angesichts dieser Eigenschaft wird Franciumhydroxid das korrosivste Hydroxid von allen sein.

BerylliumhydroxidEs ist ein amphoteres Hydroxid, das sich sowohl in Säuren als auch in Basen löst. Es wird als ein Nebenprodukt bei der Extraktion des Berylliummetalls aus den Beryllmineralien (Berylliumhydroxid, S.F.) erhalten.

MagnesiumhydroxidEs ist sowohl ein Abführmittel als auch eine der drei Hauptklassen von Antazida, zu denen auch Calciumcarbonat und Aluminiumhydroxid gehören (ADAMS, 2011).

Calciumhydroxid: ist eine anorganische Verbindung, die für viele Zwecke verwendet wird. Auch als Löschkalk bezeichnet, heißt seine wässrige Lösung Kalkwasser.

Es hat viele industrielle Verwendungen, wie im Kraft-Papier-Verfahren, als Flockungsmittel in Wasser und zur Abwasserbehandlung, Ammoniakherstellung und als pH-Modifikator (Calciumhydroxid-Formulierung, S.F.).

Strontiumhydroxid: Es wird manchmal verwendet, um Zucker aus Melasse zu extrahieren, da es ein lösliches Saccharid bildet, aus dem Zucker durch die Einwirkung von Kohlendioxid leicht regeneriert werden kann (Hanusa, 2012).

Bariumhydroxid: Auch bekannt als "Baryt", wird es für eine Reihe von Zwecken verwendet, z. B. bei der Herstellung von Alkali, bei der Glaskonstruktion, bei der Vulkanisation von synthetischem Kautschuk und bei Korrosionsinhibitoren.

Aluminiumhydroxid: ist eine anorganische amphotere basische Verbindung, die als Zwischenprodukt in der organischen Synthese und als Additiv in der pharmazeutischen und feinchemischen Industrie verwendet wird.

Kobalthydroxid (II): Kommerzieller Katalysator mit poröser Struktur für hohe katalytische Wirkung in Raffinerien und Petrochemikalien. Es wird als ein Trockner in Farben und Lacken (COBALT HYDROXIDE, S.F.) verwendet.

Kupferhydroxid (II): Verwendet als Breitblatt-Fungizid in Obst, Gemüse und Zierpflanzen (Copper Hydroxid - Chemical Profile 1/85, S.F.)

Curiumhydroxid: ist eine radioaktive Verbindung, die die erste isolierte Curiumverbindung war, wurde 1947 synthetisiert.

Goldhydroxid (III): Es ist in der Medizin verwendet, die Herstellung von Porzellan, Vergoldung. Auf geeigneten Vehikeln abgeschiedenes Goldhydroxid kann zur Herstellung von Goldkatalysatoren verwendet werden

Eisenhydroxid (II)Auch als Eisenhydroxid oder Grünoxid bekannt, ist es eine anorganische Verbindung, die in Wasser nicht sehr löslich ist.

Quecksilberhydroxid (II): Der erste experimentelle Nachweis der Existenz des Moleküls wurde von Wang und Andrews im Jahr 2004 berichtet. Sie erzeugten es durch Bestrahlen einer gefrorenen Mischung aus Quecksilber, Sauerstoff und Wasserstoff mit Licht aus einer Quecksilberbogenlampe.

Nickel (II) hydroxid: ist eine grüne, kristalline und anorganische Verbindung, die beim Erhitzen giftige Gase erzeugt. Nickelhydroxid wird in Nickel-Cadmium-Batterien und als Katalysator in chemischen Reaktionen verwendet.

Zinnhydroxid (II)Auch als Zinnhydroxid bekannt, ist es eine wenig bekannte anorganische Zinn (II) -Verbindung. Seine Kristallographie konnte nicht hergestellt werden, da es leicht zu Zinnoxid oxidiert wird.

Uranylhydroxid: Es handelt sich um eine teratogene und radioaktive Verbindung, die einmal bei der Herstellung von Glas und Keramik bei der Färbung der Glaskörperphasen und bei der Herstellung von Pigmenten für das Kochen bei hohen Temperaturen verwendet wird (International Bio-Analytical Industries Inc., 2014).

Zinkhydroxid: ist eine anorganische chemische Verbindung, die natürlich als ein seltenes Mineral existiert. Verwendet als ein chirurgischer Verband, eine schützende Schicht, ordant und Schädlingsbekämpfungsmittel.

Zirkoniumhydroxid (IV): Es ist ein amorphes und giftiges weißes Pulver. Unlöslich in Wasser, löslich in verdünnten Mineralsäuren.Verwendet in Pigmenten, Glas und Farbstoffen und bei der Herstellung anderer Zirkoniumverbindungen.

Thalliumhydroxid (I): auch Tonic Hydroxid genannt, ist eine starke Base. Es ändert sich zu Ion tálico, Tl+, außer in stark basischen Bedingungen. Tl+ ähnelt einem Alkalimetallion, A+wie Li+ oder K+.

Bismuthydroxid: Es ist keine vollständig charakterisierte chemische Verbindung. Verwendet in Wismutmilch, die bei Magen-Darm-Erkrankungen als Schutzmittel verwendet wird.

Bleihydroxid: Wird als Farbpigment speziell für den Strahlenschutz verwendet.

Referenzen

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  2. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 18. September). Ist HF (Flusssäure) zu starker Säure oder zu schwacher Säure? Von thinkco.com abgerufen.
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  4. (2009, August 39). Wie kann Borsäure Insekten töten, wenn es nur so giftig wie Speisesalz ist? Von dengarden.com abgerufen.
  5. Calciumhydroxid Formel. (S.F.) Von softsschools.com wiederhergestellt.
  6. COBALTHYDROXID. (S.F.) Von chemicalland21.com abgerufen.
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  11. salpetrige Säure Formel. (S.F.) Von softsschools.com wiederhergestellt.
  12. WASSERMAN, R. (2013, 16. August). Verwendung von Kaliumhydroxid. Von livestrong.com abgerufen.