Natriumbromid (NaBr) Chemische Struktur, Eigenschaften und Verwendungen

DieNatriumbromid Es ist eine chemische Spezies, die zu den Salzen anorganischen Ursprungs gehört. Seine Struktur besteht aus dem Halogen Brom und dem Metallelement Natrium im Verhältnis 1: 1. Seine chemische Formel ist NaBr und befindet sich in einem Zustand fester Aggregation unter Bedingungen von Standardtemperatur und -druck (25 ° C und 1 atm).

Normalerweise kann es als ein weißes Pulver beobachtet werden, und es wird als eine Verbindung vom kristallinen Typ betrachtet, die auch ein hygroskopisches Verhalten zeigt; das heißt, es hat die Fähigkeit, Feuchtigkeit aus seiner Umgebung aufzunehmen.

In ähnlicher Weise hat Natriumbromid physikalische Eigenschaften, die einer anderen ionischen Verbindung des gleichen Metalls sehr ähnlich sind: Natriumchlorid. Dieses Chlorid wird als NaCl dargestellt, das üblicherweise als Kochsalz oder Tafelsalz bekannt ist.

Es hat eine große Anzahl von Anwendungen in verschiedenen Bereichen der Wissenschaft; zum Beispiel wird es bei der Herstellung von verschiedenen Arten von Drogen (Sedativa, Hypnotika, Antikonvulsiva, unter anderem) sowie in der organischen Synthese und sogar in der Fotografie verwendet.

Index

• 1 Chemische Struktur
  • 1.1 Chemische Synthese
• 2 Eigenschaften
• 3 Verwendet
• 4 Referenzen

Chemische Struktur

Wie zuvor erwähnt, tritt Natriumbromid in der festen Phase auf und weist wie viele andere Salze anorganischer Natur eine kristalline strukturelle Konformation auf.

Dieses kristalline Molekül, das aus einem Bromatom und einem Wasserstoffatom besteht, hat eine kubische Konformation, die an den Seiten zentriert ist, wie die halogeniden Salze desselben Metalls (NaI, NaF und NaCl).

Diese molekulare Anordnung bildet die strukturelle Grundlage vieler Verbindungen, in denen die Reihenfolge so gewählt wird, dass jedes Ion in der Mitte einer oktaedrischen Figur gehalten wird, wie in der folgenden Abbildung gezeigt.

In dieser Art von Kristall können Sie sehen, wie jedes der Ionen um ihn herum sechs andere Ionen hat, die eine entgegengesetzte elektrische Ladung haben, die sich an den Enden der oktaedrischen Figur befinden.

Auch die Struktur dieser ionischen Substanz impliziert, dass sie einen hohen Schmelzpunkt von ungefähr 747 ° C besitzt, kommerziell in ihren zwei Formen: eine wasserfreie Spezies (ohne Wassermoleküle) und eine dihydrierte Spezies (mit zwei Wassermolekülen in ihrer Strukturformel (NaBr · 2H₂O)), deren Schmelzpunkte unterschiedlich sind.

Chemische Synthese

Natriumbromid wird durch die chemische Reaktion verursacht, die zwischen Bromwasserstoff (BrH, ein Halogenwasserstoff in der Gasphase) und Natriumhydroxid (NaOH, eine starke Base in fester Phase und mit hygroskopischen Eigenschaften) auftritt.

Auf diese Weise wird es kommerziell hergestellt, indem ein Überschuß Brom zu einer Lösung von NaOH gegeben wird. Dies bildet eine Bromid / Brom-Mischung. Anschließend werden die resultierenden Produkte bis zur Trocknung eingedampft und mit Kohlenstoff behandelt, um die Reduktionsreaktion des Bromationes (BrO & sub3;) zu erzeugen₃^-) zum Bromidion (Br^-).

Neutralisierung

In ähnlicher Weise kann dieses anorganische Salz auch durch eine Neutralisationsreaktion von Natriumcarbonat (Na₂CO₃) mit Bromsäure (HBrO)₃), nach dem gleichen Verfahren wie oben beschrieben.

Durch eine Synthese kann diese Substanz durch die Reaktion zwischen Eisen mit Brom und Wasser hergestellt werden. Die Eisen (II) -eisenbromidspezies entsteht als ein Produkt dieser Reaktion.

Anschließend bildete sich diese Spezies (dargestellt als FeBr₂/ FeBr₃) wird in Wasser gelöst und eine bestimmte Menge Natriumcarbonat zugegeben. Schließlich wird die Lösung filtriert und durch einen Verdampfungsprozeß geführt, um schließlich das Natriumbromid zu erhalten.

Eigenschaften

- Es wird allgemein in einem Zustand der festen Aggregation in Form eines weißen Pulvers gefunden.

- Es hat eine kristalline Struktur mit einer molekularen Anordnung in Form eines Würfels, der auf den Flächen zentriert ist.

- Der Schmelzpunkt dieser Substanz beträgt ungefähr 747 ° C für ihre wasserfreie Form und 36 ° C für ihre dihydrierte Form, mit Zersetzung bevor sie schmilzt.

- Es besteht aus einem Natriumion (Na⁺) und ein Bromidion (Br^-) mit einer Molmasse oder einem Molekulargewicht von 102,89 g / mol.

- Sein Siedepunkt ist ziemlich hoch und wird bei 1390 ° C (entspricht 2530 ° F oder 1660 K) beobachtet.

- Die Löslichkeit dieser Spezies liegt bei ca. 94,32 g / 100 ml in Wasser bei 25 ° C und steigt mit steigender Temperatur.

- Wenn der Stoff bis zur Zersetzung erhitzt wird, setzt er Brom- und Natriumoxidgase frei, die als giftig gelten.

- Die Dichte der wasserfreien Form von Natriumbromid beträgt 3,21 g / cm³, während die der Dihydratverbindung 2,18 g / cm beträgt³.

- Seine Löslichkeit in Alkohol gilt als mäßig, wie in anderen Lösungsmitteln wie Pyridin, Ammoniak und Hydrazin.

- Es ist unlöslich gegen Acetonitril und Aceton.

Verwendet

- In der Medizin wird es als Medikament bei einer Vielzahl von Krampfanfällen und als Therapie zur Verhinderung von Epilepsie bei Patienten mit Wolf-Hirschhorn-Syndrom sowie bei sedativen und hypnotischen Behandlungen eingesetzt.

- In der Tiermedizin wird bei Hunden, die Anfallserkrankungen aufgrund der Nebenwirkungen von Medikamenten wie Phenobarbital oder Primidon haben, eingesetzt.

- Im Bereich der Ölindustrie wird es bei der Herstellung bestimmter Flüssigkeiten mit unterschiedlicher Dichte verwendet, die in Ölquellen verwendet werden.

- Im Bereich der biologischen Forschung wurden ihre mikrobioziden Eigenschaften nachgewiesen; das heißt, es wird verwendet, um die Entwicklung von verschiedenen Arten von Bakterien zu kontrollieren.

- Bei bestimmten Synthesen vom organischen Typ wird dieses Salz anorganischer Natur für die Herstellung anderer Spezies verwendet, die aus Brom bestehen. Zum Beispiel werden durch die Reaktion von Finkelstein einige Alkylhalogenide größerer Reaktivität erhalten, von denen eine früher in der Photographie verwendet wurde.

- Im Bereich der Reinigung und Desinfektion wird Natriumbromid in Kombination mit Chlor zur Reinigung großer Wassermengen, z. B. in Schwimmbädern und Whirlpools, eingesetzt.

Referenzen

1. Wikipedia. (s.). Natriumbromid. Erholte sich von en.wikipedia.org
2. PubChem. (s.). Natriumbromid. Von publem.ncbi.nlm.nih.gov abgerufen
3. Johnson, A. W. (1999). Einladung zur Organischen Chemie Wiederhergestellt von books.google.co.ve
4. Wissenschaft direkt. (s.). Natriumbromid. Von sciencedirect.com abgerufen
5. Riviere, J. E. und Papich, M. G. (2009). Veterinärpharmakologie und Therapeutika. Wiederhergestellt von books.google.co.ve