Metallischer Charakter der Elemente Eigenschaften



Die metallischer Charakter der Elemente des Periodensystems bezieht sich auf all jene Variablen, chemische und physikalische, die Metalle definieren oder von anderen Substanzen der Natur unterscheiden. Sie sind im Allgemeinen helle, dichte, harte Feststoffe mit hohen thermischen und elektrischen Leitfähigkeiten, formbar und duktil.

Nicht alle Metalle zeigen jedoch solche Eigenschaften; Im Fall von Quecksilber ist dies beispielsweise eine hellschwarze Flüssigkeit. Diese Variablen hängen auch von den Druck- und Temperaturbedingungen an Land ab. Zum Beispiel kann sich Wasserstoff, offensichtlich nichtmetallisch, unter extremen Bedingungen physikalisch wie ein Metall verhalten.

Diese Bedingungen können sein: unter abgemagerten Drücken oder sehr kalten Temperaturen, die den absoluten Nullpunkt halten. Um zu definieren, ob ein Element metallisch ist oder nicht, müssen verborgene Muster in den Augen des Betrachters berücksichtigt werden: die atomaren Muster.

Diese unterscheiden mit größerer Präzision und Zuverlässigkeit, welche die metallischen Elemente sind, und sogar welches Element metallischer ist als ein anderes.

Somit ruht die wahre metallischen Charakter eines Gold mehr auf die Qualitäten ihrer Atome, die sowohl durch seine goldenen Masse bestimmt auch eng miteinander verbunden sind.

Welche der Münzen ist metallischer: eine aus Gold, eine aus Kupfer oder eine aus Platin? Die Antwort ist Platin und die Erklärung liegt in seinen Atomen.

Index

  • 1 Wie variiert der metallische Charakter der Elemente im Periodensystem?
  • 2 Eigenschaften von metallischen Charakterelementen
    • 2.1 Wie beeinflusst der Atomradius die Reaktivität von Metallen?
  • 3 Element von größerem metallischen Charakter
  • 4 Element mit weniger metallischem Charakter
  • 5 Referenzen

Wie variiert der metallische Charakter der Elemente im Periodensystem?

Im oberen Bild haben wir die periodischen Eigenschaften der Elemente. Die Zeilen entsprechen den Punkten und die Spalten den Gruppen.

Der metallische Charakter nimmt von links nach rechts ab und nimmt in entgegengesetzter Richtung zu. Außerdem steigt sie von oben nach unten und nimmt ab, wenn die Perioden zu den Gruppenköpfen durchlaufen werden. Der diagonale blaue Pfeil auf dem Tisch zeigt das oben erwähnte an.

Somit sind die Elemente, die auf die Adresse nahe sind, auf die durch den Pfeil, sind mehrere metallische als die in der entgegengesetzten Richtung befindet (gelbe Blöcke) Charakter.

Zusätzlich zeigen andere Pfeile andere periodische Eigenschaften, die in welcher Weise diese Zunahme oder Abnahme definieren als das Element „metallisiert“ ist. Zum Beispiel sind die Elemente der gelben Blöcke, obwohl sie einen geringen metallischen Charakter haben, ihre elektronische Affinität und Ionisierungsenergie hoch.

Im Fall von Atomradios ist das Element umso metallischer, je größer sie sind; Dies wird durch den blauen Pfeil angezeigt.

Eigenschaften von metallischen Charakterelementen

Im Periodensystem zeigt es, dass Metalle große Atomradien, niedrige Ionisationsenergien, niedrigen Elektronenaffinitäten und niedrige Elektronegativität haben. Wie merke ich mir all diese Eigenschaften?

Der Punkt, an dem sie fließen, ist die Reaktivität (Elektropositivität), die die Metalle definiert, die oxidiert werden; das heißt, sie verlieren leicht Elektronen.

Wenn sie Elektronen verlieren, bilden Metalle Kationen (M+). Daher bilden Elemente mit einem größeren metallischen Charakter Kationen leichter als solche mit einem kleineren metallischen Charakter.

Ein Beispiel dafür ist die Reaktivität der Elemente der Gruppe 2, der Erdalkalimetalle. Beryllium ist weniger metallisch als Magnesium und das wiederum ist weniger metallisch als Kalzium.

Also weiter bis zum Bariummetall, dem reaktivsten der Gruppe (nach dem Radio, radioaktives Element).

Wie beeinflusst der Atomradius die Reaktivität von Metallen?

Da der Atomradius zunimmt, werden die Valenzelektronen weiter von dem Kern, so dass sie mit weniger Kraft in dem Atom erhalten bleiben.

Wenn jedoch eine Zeit an der rechten Seite des Periodensystems durchlaufen wird, fügt der Kern Protonen auf Ihren Körper, jetzt positivere, die stärker die Valenzelektronen zieht, um die Größe des Atomradius verringert wird. Dies führt zu einer Abnahme des metallischen Charakters.

Somit ist ein sehr kleines und sehr positives Kern Atom neigt Elektronen anstatt zu verlieren (Nichtmetalle) zu gewinnen, und diejenigen, die entweder als den Verlust von Elektronen werden als Metalloide gewinnen können. Bor, Silizium, Germanium und Arsen sind einige dieser Metalloide.

Auf der anderen Seite, auch der Atomradius erhöht, wenn es für andere Orbitale neue Energieverfügbarkeit ist, die beim Absteigen in einer Gruppe auftritt.

Aus diesem Grund ist der Rückgang des Periodensystems, die Radios werden sperrig und der Kern ist nicht in der Lage andere Arten zu verhindern raubt Elektronen von ihrer äußeren Schicht.

Im Labor mit einem starken Oxidationsmittel - wie verdünnte Salpetersäure (HNO)3) - Die Reaktivitäten von Metallen gegen Oxidation können untersucht werden.

In gleicher Weise sind auch die Bildungsprozesse ihrer metallischen Halogenide (zB NaCl) demonstrative Experimente dieser Reaktivität.

Element von größerem metallischen Charakter

Die Richtung des blauen Pfeils im Bild des Periodensystems führt zu den Elementen Francio und Cäsium. Das Francium ist metallischer als das Cäsium, aber anders als das Francium ist das Francium künstlich und radioaktiv. Aus diesem Grund nimmt Cäsium den Platz des natürlichen Elementes mit größerem metallischen Charakter ein.

Tatsächlich ist eine der bekanntesten (und explosivsten) Reaktionen bekannt, die auftritt, wenn ein Stück (oder Tropfen) von Cäsium in Kontakt mit Wasser kommt.

Die hohe Reaktivität von Cäsium, die auch in die Bildung von viel stabileren Verbindungen übersetzt wird, ist verantwortlich für die plötzliche Freisetzung von Energie:

2 Cs (s) + 2H2O → 2CsOH (aq) + H2(g)

Die chemische Gleichung erlaubt die Oxidation von Cäsium und die Reduktion von Wasserstoff von Wasser zu gasförmigem Wasserstoff.

Element von kleinerem metallischen Charakter

Auf der gegenüberliegenden Diagonale, in der oberen rechten Ecke des Periodensystems, ist Fluor (F2, oberes Bild) führt die Liste der nichtmetallischen Elemente. Warum? Weil es das elektronegativste Element in der Natur und das mit der niedrigsten Ionisierungsenergie ist.

Mit anderen Worten reagiert es mit allen Elementen des Periodensystems, um das Ion F zu bilden- und nicht F+.

Es ist sehr unwahrscheinlich, dass Fluor in irgendeiner chemischen Reaktion Elektronen verliert, ganz im Gegenteil zu Metallen. Aus diesem Grund ist es das Element des am wenigsten metallischen Charakters.

Referenzen

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