Hypophosphorige Säure (H3PO2) Eigenschaften, Anwendungen und Reagenzien



Die unterphosphorige Säure, auch bekannt als Phosphinsäure, Hypophosphit oder HPA, ist eine anorganische Verbindung der Formel H3PO2. Es ist eine Phosphoroxydsäure oder Hydroxyphosphinoxyd mit einem einwertigen Charakter (PH-Oxid).3 welches ein OH- enthält).

Es dient zur deskriptiven Darstellung von Derivaten oder Salzen, deren an Phosphor gebundene Wasserstoffatome durch organische Gruppen, sogenannte Phosphinate, ersetzt sind. Der Ausdruck Hypophosphit wird auch für irgendein Salz, Ester oder Anion verwendet, das von der Bezeichnung hypophosphoriger Säure (HYPOPHOSPHORSÄURE, S. F.) abgeleitet ist.

Abbildung 1: Struktur der hypophosphorigen Säure.

Diese Verbindung wird zusammen mit Phosphorsäure und Hydrogenphosphid gebildet, wenn Phosphor in einer Alkali- oder Erdalkalihydroxidlösung gekocht wird. Die unterphosphorige Säure wird durch Zersetzung ihres Bariumsalzes mit Schwefelsäure isoliert (Wills, 1858).

Das Bariumsalz, Ba H2PO2)2Es wird leicht umkristallisiert, und aus ihm kann die freie Säure durch doppelte Zersetzung einer fünften molaren Lösung mit der berechneten Menge von 20 bis 25% Schwefelsäure hergestellt werden.

Die filtrierte Lösung kann zuerst auf ein Zehntel ihres Volumens verdampft werden und dann bis die Temperatur auf 105 ° C ansteigt.

Es wird heiß filtriert und anschließend bei einer Temperatur von 110 ° C eingedampft. Diese stufenweise Verdampfung wird solange fortgesetzt, bis die Temperatur ohne Zersetzung auf 130 ° C oder gar 138 ° C ansteigt.

Die Flüssigkeit wird dann in einen geschlossenen Kolben gegossen und auf 0ºC abgekühlt, wobei sie sich praktisch zu einer Masse von Kristallen verfestigt. Die Kristallisation kann gegebenenfalls durch Aussaat mit einem Säurekristall induziert werden.

Die handelsübliche Säure enthält normalerweise Calciumsalze. Diese können durch Zugabe von Alkohol und viel Ether zur verdampften Lösung entfernt werden, wenn die Salze ausgefällt werden. Alkohol und Äther werden durch Destillation entfernt (atomistry.com, 2008-2012).

Index

  • 1 Physikalische und chemische Eigenschaften
  • 2 Reaktivität und Gefahren
  • 3 Verwendet
  • 4 Referenzen

Physikalische und chemische Eigenschaften

Die unterphosphorige Säure ist eine farblose ölige Flüssigkeit oder zerfließende Kristalle (sie verflüssigt sich langsam) mit einem Molekulargewicht von 66 g / mol.

Es hat einen Schmelzpunkt zwischen 17,4 und 26,5 Grad Celsius. Dies hängt von der Menge an Wasser in den Säurekristallen ab (Nationales Zentrum für Biotechnologische Information, S.F.). Das Aussehen der Verbindung in flüssigem Zustand ist in 2 dargestellt.

Figur 2: Auftreten von unterphosphoriger Säure.

Die HPA hat eine Dichte von 1,49 g / ml im festen Zustand und 1,22 g / ml in 50% w / w wässriger Lösung. Es ist in Wasser, Alkohol und Ether löslich und seine Bildungswärme ist 137,7 Cal in flüssigem Zustand und 140,0 Cal in festem Zustand (Royal Society of Chemistry, 2015).

Die Verbindung zerfällt in Phosphorsäure und Phosphorwasserstoff (Phosphin), wenn sie je nach Reaktion auf Temperaturen zwischen 130 und 140 Grad Celsius erhitzt wird:

2H3PO2 → H3PO4 + PH3

Die unterphosphorige Säure ist ein starkes Reduktionsmittel, sogar stärker als die phosphorige Säure. Es ist auch möglich, dass es zu Phosphin reduziert wird, wenn es ein starkes Reduktionsmittel findet. Reagiert mit Silbernitrat zu einem weißen Niederschlag, der sich auch bei niedrigen Temperaturen rasch verdunkelt.

Es wird mit Schwefelsäure unter Freisetzung von Schwefeldioxid und Schwefel oxidiert. Es kann explosionsartig mit Quecksilber (II) -oxid und heftig mit Quecksilber (II) -nitrat reagieren (Chemical Datasheet HYPOPHOSPHORSÄURE, 2016).

Reaktivität und Gefahren

Die unterphosphorige Säure ist eine ätzende Verbindung für die Augen und die Haut. Die Menge an Gewebeschaden hängt von der Länge des Kontakts ab, kann die Hornhaut angreifen oder Blindheit verursachen.

Kontakt mit der Haut kann Entzündungen und Blasen verursachen. Einatmen von Staub führt zu Reizungen des Magen-Darm-Trakts oder der Atemwege, gekennzeichnet durch Brennen, Niesen und Husten. Starke Überexposition kann Lungenschäden, Asphyxie, Bewusstlosigkeit oder Tod verursachen.

Wiederholtes Aussetzen der Augen an kleine Staubmengen kann zu Augenreizungen und lokaler Hautzerstörung oder Dermatitis führen.

Wiederholtes Einatmen von Staub kann zu einer unterschiedlichen Reizung der Atemwege oder zu Lungenschäden führen (Sicherheitsdatenblatt Phosphorige Säure, 2013).

Das Opfer sollte sofort an einen Ort mit frischer Luft gebracht werden, und wenn die Atmung unregelmäßig oder unterbrochen ist, sollte künstliche Beatmung verabreicht werden. Rufen Sie sofort einen Arzt oder eine Giftnotrufzentrale an.

Im Falle von Hautkontakt sollte mit viel Wasser gewaschen werden und sollte bei Bedarf einen Arzt konsultieren. Bei Kontakt mit Kleidung sollte es sofort entfernt und mit Wasser gewaschen werden. Wichtig ist, dass die Kleidungsstücke nicht verwendet werden, bis sie sicher sind, dass sie dekontaminiert sind.

Bei Kontakt mit den Augen einige Minuten lang vorsichtig mit Wasser spülen. Beim Tragen von Kontaktlinsen sollten diese sofort entfernt werden (Special material company, 2015).

Verwendet

Die unterphosphorige Säure wird als Reduktionsmittel für die Elektroplattierung ohne Elektrolyse verwendet.Dieses Produkt wird allgemein als Reduktionsmittel verwendet, Ag, Cu, Ni, Hg und andere Metalle werden für die Überprüfung der A, Nb, Ta und anderer Reagenzien (Chemical, 2016) zum entsprechenden Metall reduziert.

Es wird als Veresterungskatalysator verwendet. Es wird auch als Polymerisations- und Polykondensationskatalysator verwendet.

Unterphosphorige Säure wird in der Medizin bei der Bestimmung von Arsen, Tellur und Trennung von Tantal, Niob und anderen Reagenzien verwendet. HPA kann als Stimulans in Pharmazeutika und als Antioxidans verwendet werden.

Es ist ein starkes Reduktionsmittel und kann zur Herstellung von Natriumhypophosphit, Calciumphosphat und anderen Hypophosphite verwendet werden, die wiederum dazu verwendet werden, in synthetischen Fasern als Dispergatoren, Emulgatoren und Feuchthaltemittel antistatischem

Hypophosphorige Säure als Bleichmittel oder Bleichmittel für Kunststoffe, synthetische Fasern und Chemikalien eingesetzt.

Nylonfasern, Polyamide, Polyesterfaser, Polyacrylnitril, Alkyden, Epoxiden, Estern von Fettsäuren und Glycerine (Special Materialien: HPA wird als Bleichmittel und Farbstabilisierung während der Herstellung von Chemikalien und verschiedenen Kunststoffen, einschließlich gebrauchten Unternehmen, 2017).

Referenzen

  1. Hypophosphorige Säure, H3PO2. Von atomistry.com abgerufen.
  2. Chemisches Datenblatt HYPOPHOSPHORSÄURE. (2016). Von Cameo-Chemikalien.
  3. (2016). Hypophosphorige Säure. Von chemicalbook.com abgerufen.
  4. HYPOPHOSPHORSÄURE. (S.F.) Von chemicalland21 abgerufen.
  5. Sicherheitsdatenblatt Phosphorige Säure. (2013, 21. Mai). Von sciencelab.com abgerufen.
  6. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (S.F.) PubChem Compound-Datenbank; CID = 3085127. Von PubChem abgerufen.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Hypophosphorige Säure. Von ChemSpider abgerufen.
  8. Spezielles Material Unternehmen. (2015, 25. Februar). SICHERHEITSDATENBLATT Hypophosphorige Säure. Von hypophosphorousacid.net bezogen.
  9. Spezielles Material Unternehmen. (2017). Hypophosphorige Säure. Von hypophosphorousacid.ne.
  10. Wills, H. (1858). Ein Handbuch der chemischen Analyse: London: spottiswoode und Co.