Schwefelsäure (H2SO4) Formel, Eigenschaften, Struktur und Verwendung

Die Schwefelsäure (H₂SO₄₎ ist eine flüssige chemische Verbindung, ölig und farblos, löslich in Wasser mit Wärmefreisetzung und korrosiv gegenüber Metallen und Geweben. Es reißt Holz und den größten Teil der organischen Substanz, wenn es damit in Berührung kommt, aber es ist unwahrscheinlich, dass es ein Feuer verursacht.

Schwefelsäure ist vielleicht die wichtigste alle Industriechemikalien und schwerer Verbrauch oft als Indikator für den allgemeinen Zustand der Wirtschaft einer Nation zitiert wurde.

Länger andauernde Exposition gegenüber niedrigen Konzentrationen oder kurzzeitige Exposition gegenüber hohen Konzentrationen kann zu gesundheitlichen Beeinträchtigungen führen. Der weitaus wichtigste Einsatz von Schwefelsäure ist in der Phosphatdüngemittelindustrie.

Weitere wichtige Anwendungen sind in der Erdölraffination, Pigmentproduktion, die Stahlbeize, Extrahieren von Nichteisen-Metallen und die Herstellung von Sprengstoffen, Detergentien, Kunststoffen, synthetischer Fasern und Pharmazeutika.

Index

• 1 Vitriol, der Vorläufer von Schwefelsäure
• 2 Formel
• 3 Chemische Struktur
  • 3.1 In 2D
  • 3.2 In 3D
• 4 Eigenschaften
  • 4.1 Physikalische und chemische Eigenschaften
  • 4.2 Reaktionen mit Luft und Wasser
  • 4.3 Entflammbarkeit
  • 4.4 Reaktivität
  • 4.5 Toxizität
• 5 Verwendet
  • 5.1 Indirekt
  • 5.2 Direkt
• 6 Die Entwicklung der Schwefelsäureindustrie
  • 6.1 Vitriolprozess
  • 6.2 Bleikameras
• 7 Aktuelle Produktion: Kontaktprozess
  • 7.1 Doppelkontaktverfahren
• 8 Rohstoffe zur Herstellung von Schwefelsäure
  • 8.1 Pyrit
  • 8.2 Schwefeldioxid
  • 8.3 Recycling
• 9 klinische Effekte
• 10 Sicherheit und Risiken
  • 10.1 Gefahrenklassen des GHS
  • 10.2 Codes der Aufsichtsräte
• 11 Referenzen

Vitriolo, die Geschichte der Schwefelsäure

Im mittelalterlichen Europa wurde als copperas, Vitriolöl oder Vitriol Lauge durch Alchemisten Schwefelsäure bekannt. Es galt als die wichtigste Chemikalie und versuchte, als ein Stein der Weisen verwendet zu werden.

Die Sumerer hatten bereits eine Liste von verschiedenen Arten von Vitriol. Außerdem haben Galen, der griechische Arzt Dioskurides und Plinius der Ältere ihre medizinische Verwendung vorgeschlagen.

In hellenistischen alchemistischen Arbeiten erwähnt bereits die metallurgischen Verwendungen der vitriolischen Substanzen. Vitriol ist eine Gruppe von Glasmineralien, aus denen Schwefelsäure gewonnen werden kann.

Formel

-Formel: H₂SO₄

-Anzahl Cas: 7664-93-9

Chemische Struktur

In 2D

3D

Eigenschaften

Physikalische und chemische Eigenschaften

Schwefelsäure gehört zur reaktiven Gruppe stark oxidierender Säuren.

Reaktionen mit Luft und Wasser

- die Reaktion mit Wasser vernachlässigbar ist, wenn die Säure über 80-90% ist, dann ist die Wärme der Hydrolyse extrem ist, kann es zu schweren Verbrennungen führen.

Entflammbarkeit

- Stark oxidierende Säuren sind in der Regel nicht brennbar. Sie können die Verbrennung anderer Materialien beschleunigen, indem sie der Verbrennungsstelle Sauerstoff zuführen.

- Schwefelsäure ist jedoch hochreaktiv und in der Lage, fein zerteilte brennbare Stoffe zu entzünden, wenn sie mit ihnen in Kontakt kommen.

- Bei Erhitzung werden hochgiftige Dämpfe abgegeben.

- Es ist explosiv oder unverträglich mit einer Vielzahl von Substanzen.

- Es kann heftige chemische Veränderungen bei hohen Temperaturen und Druck erleiden.

- Kann heftig mit Wasser reagieren.

Reaktivität

- Schwefelsäure ist stark sauer.

- Reagiert heftig mit Brompentafluorid.

- Explasen mit para-Nitrotoluol bei 80 ° C.

- eine Explosion auftritt, wenn konzentrierte Schwefelsäure mit kristallinem Kaliumpermanganat in einem Gefäß, das Feuchtigkeit enthält gemischt wird. Manganheptoxid wird gebildet, welches bei 70 ° C explodiert.

- Das Gemisch von Acrylnitril mit konzentriertem Schwefelsäure muß gut gekühlt gehalten werden, da sonst eine heftige exotherme Reaktion auftritt.

- Die Temperatur und der Druck I in einem geschlossenen Gefäß Schwefelsäure erhöhen Mischen (96%) in gleichen Portionen mit einem der folgenden Stoffe: Acetonitril, Acrolein, 2-Aminoethanol, Ammoniumhydroxid (28%), Anilin, n-Butyraldehyd , Chlorsulfonsäure, Ethylendiamin, Ethylenimin, Epichlorhydrin, Ethylencyanhydrin, Wasserstoff (36%) Säure, Flußsäure (48,7%) Säure, Propiolacton, Propylenoxid, Natriumhydroxid, Styrolmonomer.

- Schwefelsäure (Konzentrat) ist äußerst gefährlich bei Kontakt mit Carbiden, Bromaten, Chloraten, fulminierenden Stoffen, Pikraten und pulverförmigen Metallen.

- Es kann die heftige Polymerisation von Allylchlorid induzieren und reagiert exotherm mit Natriumhypochlorit unter Bildung von Chlorgas.

- Mischen von Chlorschwefelsäure und 98% Schwefelsäure ergibt HCl.

 Toxizität

- Schwefelsäure ist korrosiv für alle Körpergewebe. Einatmen von Dämpfen kann schwere Lungenschäden verursachen. Kontakt mit den Augen kann zu einem vollständigen Verlust des Sehvermögens führen. Kontakt mit der Haut kann zu schweren Nekrosen führen.

- Die Einnahme von Schwefelsäure in einer Menge zwischen 1 Teelöffel und einer halben Unze der konzentrierten Chemikalie kann für einen Erwachsenen tödlich sein. Schon wenige Tropfen können tödlich sein, wenn die Säure in die Luftröhre gelangt.

- Chronische Exposition kann Tracheobronchitis, Stomatitis, Konjunktivitis und Gastritis verursachen. Gastric Perforation und Peritonitis kann auftreten und kann durch Kreislaufkollaps folgen. Kreislaufschock ist oft die unmittelbare Todesursache.

- Personen mit Erkrankungen der Atemwege, des Magen-Darm-Trakts oder des chronischen Nervensystems sowie jeder Augen- und Hauterkrankung sind einem größeren Risiko ausgesetzt.

Verwendet

- Schwefelsäure ist eine der am häufigsten verwendeten Industriechemikalien der Welt. Aber die meisten seiner Anwendungen können als indirekt angesehen werden, indem sie als Reagens und nicht als Zutat verwendet werden

- Der größte Teil der Schwefelsäure endet als die Säure, die bei der Herstellung anderer Verbindungen oder als irgendeine Art von Sulfat-Rückstand verbraucht wird.

- Eine bestimmte Anzahl von Produkten enthalten Schwefel oder Schwefelsäure, aber fast alle von ihnen sind spezielle Produkte von geringem Volumen.

- Rund 19% der im Jahr 2014 produzierten Schwefelsäure wurden in mehreren chemischen Prozessen verbraucht, der Rest wurde in einer Vielzahl von industriellen und technischen Anwendungen verbraucht.

- Der weltweit wachsende Bedarf an Schwefelsäure ist in abnehmender Reihenfolge auf die Herstellung von Phosphorsäure, Titandioxid, Fluorwasserstoffsäure, Ammoniumsulfat und bei der Verarbeitung von Uran und metallurgischen Anwendungen zurückzuführen.

Indirekt

- Der größte Verbraucher von Schwefelsäure ist bei weitem die Düngemittelindustrie. Im Jahr 2014 machten sie etwas mehr als 58% des gesamten Weltverbrauchs aus. Dieser Anteil wird jedoch voraussichtlich bis 2019 auf etwa 56% zurückgehen, was hauptsächlich auf das zunehmende Wachstum anderer chemischer und industrieller Anwendungen zurückzuführen ist.

- Die Herstellung von Phosphatdüngermaterialien, insbesondere Phosphorsäure, ist der Hauptmarkt für Schwefelsäure. Es wird auch für die Herstellung von Düngemitteln wie Tripel-Superphosphat und Mono- und Diammoniumphosphaten verwendet. Kleinere Mengen werden für die Herstellung von Superphosphat und Ammoniumsulfat verwendet.

- In anderen Industrieanwendungen werden beträchtliche Mengen an Schwefelsäure als Säuredehydratationsreaktionsmedium in organischchemischen und petrochemischen Prozessen verwendet, die Reaktionen wie Nitrierung, Kondensation und Dehydratisierung sowie bei der Raffination der Öl, wo es bei der Raffination, Alkylierung und Reinigung von Rohdestillaten verwendet wird.

- In der anorganischen chemischen Industrie ist seine Verwendung bei der Herstellung von TiO & sub2; -Pigmenten, Salzsäure und Fluorwasserstoffsäure bemerkenswert.

- In der metallverarbeitenden Industrie wird Schwefelsäure zum Beizen von Stahl, zum Auslaugen von Kupfer-, Uran- und Vanadiumerzen bei der hydrometallurgischen Aufbereitung von Mineralien und bei der Herstellung von Elektrolytbädern zur Reinigung und Galvanisierung von Metallen eingesetzt Nichteisenmetalle.

- Bestimmte Prozesse bei der Herstellung von Zellstoff in der Papierindustrie, bei der Herstellung einiger Textilien, bei der Herstellung von Chemiefasern und beim Gerben von Häuten erfordern ebenfalls Schwefelsäure.

Direkt

- Wahrscheinlich die größte Verwendung der Schwefelsäure, in der der Schwefel in das Endprodukt eingebaut wird, ist in der organischen Sulfonierung, insbesondere für die Herstellung von Waschmitteln.

- Die Sulfonierung spielt auch eine wichtige Rolle bei der Gewinnung anderer organischer Chemikalien und kleinerer pharmazeutischer Produkte.

- Bleibatterien gehören zu den bekanntesten schwefelsäurehaltigen Konsumgütern und machen nur einen kleinen Teil des gesamten Schwefelsäureverbrauchs aus.

- Unter bestimmten Bedingungen wird Schwefelsäure direkt in der Landwirtschaft zur Sanierung sehr alkalischer Böden, wie sie in den Wüstengebieten der westlichen USA vorkommen, verwendet. Diese Verwendung ist jedoch hinsichtlich des Gesamtvolumens an verwendeter Schwefelsäure nicht sehr wichtig.

Die Entwicklung der Schwefelsäureindustrie

Vitriol-Prozess

Die älteste Methode zur Gewinnung von Schwefelsäure ist das sogenannte "Vitriol-Verfahren", das auf der thermischen Zersetzung von Vitriols beruht, bei denen es sich um Sulfate verschiedener Arten natürlichen Ursprungs handelt.

Persischer alchemisten, Jabir Ibn Hayyan (auch als Geber bekannt, 721-815 AD), Razi (865-925 AD) und Jamal al-Din Watwat (1318 AD) enthielt das vitriol in ihren Listen von Mineral Klassifikation.

Die erste Erwähnung des "Vitriol-Prozesses" erscheint in den Schriften von Jabir ibn Hayyan. Dann beschrieben die Alchemisten St. Albert der Große und Basilius Valentinus den Prozess genauer. Alum und Calcant (blaues Vitriol) wurden als Rohmaterialien verwendet.

Am Ende des Mittelalters wurde Schwefelsäure in kleinen Mengen in Glasbehältern erhalten, in denen Schwefel in feuchter Umgebung mit Salpeter verbrannt wurde.

Das Vitriol-Verfahren wurde aufgrund einer größeren Nachfrage nach Schwefelsäure im industriellen Maßstab seit dem 16. Jahrhundert verwendet.

Vitriolo de Nordhausen

Der Schwerpunkt der Produktion auf der deutschen Stadt Nordhausen konzentriert (sog begann als „Vitriol Hausen“ Vitriol), wobei Eisen (II) Sulfat verwendet wurde (copperas, FeSO₄ - 7 Stunden₂O) als Rohmaterial, das erhitzt wurde, und das resultierende Schwefeltrioxid wurde mit Wasser gemischt, um die Schwefelsäure (Vitriolöl) zu erhalten.

Das Verfahren wurde in Galleys, von denen einige mehrere Niveaus aufwiesen, parallel durchgeführt, um größere Mengen an Vitriolöl zu erhalten.

Bleikameras

Im 18. Jahrhundert wurde ein wirtschaftlicheres Verfahren zur Herstellung von Schwefelsäure entwickelt, das sogenannte Bleikammerverfahren.

Bis zu diesem Zeitpunkt war die maximale Konzentration an Säure 78%, während die „-Prozess vitriol“ konzentrierte Säure und Oleum erhalten wurden, so wurde diese Methode noch in bestimmten Bereichen der Industrie bis zum Aufkommen der „-Prozess verwendet Kontakt "im Jahr 1870, mit dem konzentrierte Säure billiger erhalten werden konnte.

Oleum oder Oleum (CAS: 8014-95-7) ist eine Lösung von öliger Konsistenz und dunkelbrauner variable Zusammensetzung aus Schwefeltrioxid und Schwefelsäure, die durch die Formel beschrieben werden kann, H₂SO₄.xSO₃ (wobei x den freien molaren Gehalt an Schwefeloxid (VI) darstellt). Ein Wert für x von 1 ergibt die empirische Formel H₂S₂O₇, was der Disulfursäure (oder Pyroschwefelsäure) entspricht.

Prozess

Der Bleikammerprozess war die industrielle Methode, um Schwefelsäure in großen Mengen herzustellen, bevor sie durch den "Kontaktprozess" ersetzt wurde.

Im Jahr 1746 in Birmingham, England, begann John Roebuck Herstellung von Schwefelsäure in Kammern Blei ausgekleidet, die stärker und weniger teuer als Glasbehälter waren, die zuvor verwendet worden waren, und könnte viel größer sein.

Schwefeldioxid (aus der Verbrennung von elementarem Schwefel oder Metallerzen, die Schwefel enthalten, wie Pyrit) wurde mit Dampf und Stickstoffoxid in große Kammern eingeführt, die mit Bleiblättern ausgekleidet waren.

Das Schwefeldioxid und Stickstoffdioxid wurden gelöst und für eine Dauer von etwa 30 Minuten wurde das Schwefeldioxid zu Schwefelsäure oxidiert.

Dies ermöglichte die effektive Industrialisierung der Schwefelsäureproduktion und mit verschiedenen Verfeinerungen blieb dieses Verfahren für fast zwei Jahrhunderte die Standardmethode der Produktion.

Im Jahr 1793 erzielten Clemente und Desormes bessere Ergebnisse, indem sie Zusatzluft in den Bleikammerprozess einführten.

Im Jahr 1827 führte Gay-Lussac ein Verfahren zur Absorption von Stickoxiden aus den Abgasen der Bleikammer ein.

Im Jahre 1859 entwickelte Glover, ein Verfahren zur Gewinnung von Stickstoffoxiden aus der gebildeten Säure neu durch Strippen mit heißen Gasen, die den Prozess der Stickoxid ermöglicht kontinuierlich katalysiert.

Im Jahr 1923 führte Petersen ein verbessertes Turmverfahren ein, das bis in die 1950er Jahre seine Wettbewerbsfähigkeit in Bezug auf das Kontaktverfahren ermöglichte.

Der Kammerprozess wurde so robust, dass er 1946 noch 25% der weltweiten Schwefelsäureproduktion ausmachte.

Aktuelle Produktion: Kontaktprozess

Der Kontaktprozess ist die gegenwärtige Methode zur Herstellung von Schwefelsäure in hohen Konzentrationen, die in modernen industriellen Prozessen notwendig ist. Platin war der Katalysator für diese Reaktion. Vanadiumpentoxid (V2O5) wird nun bevorzugt.

Im Jahre 1831 patentierte Peregrine Phillips in Bristol, England, die Oxidation von Schwefeldioxid zu Schwefeltrioxid unter Verwendung eines Platinkatalysators bei erhöhten Temperaturen.

Die Annahme seiner Erfindung und die intensive Entwicklung des Kontaktverfahrens begannen jedoch erst, nachdem die Nachfrage nach Oleum für die Farbstoffherstellung von etwa 1872 an stieg.

Als nächstes wurden bessere Festkörperkatalysatoren gesucht und die Chemie und Thermodynamik des SO2 / SO3-Gleichgewichts untersucht.

Der Kontaktprozess kann in fünf Phasen unterteilt werden:

1. Kombination von Schwefel und Disauerstoff (O2) zu Schwefeldioxid.
2. Reinigung von Schwefeldioxid in einer Reinigungseinheit.
3. Zugabe eines Überschusses an Disauerstoff zu Schwefeldioxid in Gegenwart des Vanadiumpentoxid-Katalysators bei Temperaturen von 450ºC und einem Druck von 1 bis 2 atm.
4. Das gebildete Schwefeltrioxid wird zu der Schwefelsäure gegeben, die Oleum (Disulphursäure) bildet.
5. Das Oleum wird dann zu dem Wasser gegeben, um Schwefelsäure zu bilden, die sehr konzentriert ist.

Der grundlegende Nachteil der Stickoxidprozesse (während des Prozesses der Bleikammer) ist, dass die Konzentration der erhaltenen Schwefelsäure auf ein Maximum von 70 bis 75% beschränkt ist, während der Kontaktprozess konzentrierte Säure (98) erzeugt. %).

Mit der Entwicklung von relativ kostengünstigen Vanadium-Katalysatoren für den Kontaktprozess, zusammen mit der steigenden Nachfrage nach konzentrierter Schwefelsäure, nahm die weltweite Produktion von Schwefelsäure in Stickoxid-Verarbeitungsanlagen stetig ab.

Bis 1980 wurde in den Stickoxidprozessanlagen in Westeuropa und Nordamerika praktisch keine Säure produziert.

Doppelkontakt-Prozess

Das Double-Contact-Double-Absorption-Verfahren (DCDA oder Double Contact Double Absorption) führte zu Verbesserungen des Kontaktprozesses bei der Herstellung von Schwefelsäure.

1960 hat Bayer das so genannte Doppelkatalyseverfahren zum Patent angemeldet. Die erste Anlage, die dieses Verfahren nutzte, wurde 1964 auf den Markt gebracht.

Durch den Einbau einer SO-Absorptionsstufe₃ Vor den letzten katalytischen Stufen ermöglichte das verbesserte Kontaktverfahren eine signifikante Erhöhung der SO-Umwandlung₂ , wodurch seine Emissionen in die Atmosphäre erheblich reduziert werden.

Die Gase werden durch die letzte Absorptionskolonne zurückgeführt, wodurch nicht nur eine hohe SO-Umwandlungseffizienz erhalten wird₂ zu SO₃ (von etwa 99,8%), erlaubt aber auch die Herstellung einer höheren Konzentration an Schwefelsäure.

Der wesentliche Unterschied zwischen diesem Prozess und dem gewöhnlichen Kontaktprozess liegt in der Anzahl der Absorptionsphasen.

Ab den 1970er Jahren führten die wichtigsten Industrieländer strengere Vorschriften zum Schutz der Umwelt ein und der Prozess der Doppelabsorption wurde in den neuen Anlagen verallgemeinert. Der konventionelle Kontaktprozess wird jedoch weiterhin in vielen Entwicklungsländern mit weniger anspruchsvollen Umweltstandards verwendet.

Der größte Anstoß für die aktuelle Entwicklung des Kontaktprozesses liegt in der Steigerung der Rückgewinnung und Nutzung der dabei entstehenden großen Energiemenge.

Tatsächlich kann eine große, moderne Schwefelsäureanlage nicht nur als Chemieanlage, sondern auch als Wärmekraftwerk gesehen werden.

Rohstoffe für die Herstellung von Schwefelsäure

Pyrit

Pyrit war der dominierende Rohstoff für die Herstellung von Schwefelsäure bis zur Mitte des 20. Jahrhunderts, als große Mengen an elementarem Schwefel aus dem Ölraffinationsprozess und der Reinigung von Erdgas gewonnen wurden und zum Hauptmaterial wurden Branchenprämie.

Schwefeldioxid

Derzeit wird Schwefeldioxid auf verschiedene Weise aus verschiedenen Rohstoffen gewonnen.

In den Vereinigten Staaten basiert die Industrie seit Anfang des 20. Jahrhunderts darauf, elementaren Schwefel aus unterirdischen Lagerstätten durch den "Frasch-Prozess" zu gewinnen.

Mßig konzentrierte Schwefelsäure wird auch durch Aufkonzentrierung und Reinigung großer Mengen an Schwefelsäure erzeugt, die als Nebenprodukt anderer industrieller Verfahren anfällt.

Recycelt

Das Recycling dieser Säure wird aus der Sicht der Umwelt, insbesondere in den wichtigsten Industrieländern, immer wichtiger.

Die Herstellung von Schwefelsäure auf der Basis von elementarem Schwefel und Pyrit ist natürlich relativ empfindlich gegenüber Marktbedingungen, da die aus diesen Materialien hergestellte Säure ein Hauptprodukt darstellt.

Wenn Schwefelsäure andererseits ein Nebenprodukt ist, das als Mittel zur Beseitigung der Verschwendung eines anderen Verfahrens hergestellt wird, wird das Produktionsniveau nicht durch die Bedingungen auf dem Schwefelsäuremarkt, sondern durch die Marktbedingungen für das primäre Produkt.

Klinische Effekte

Schwefelsäure wird in der Industrie und in einigen Haushaltsreinigungsmitteln, wie z. B. Badezimmerreinigern, verwendet. Es wird auch in Batterien verwendet.

- Die vorsätzliche Einnahme insbesondere von Produkten mit hoher Konzentration kann zu schweren Verletzungen und zum Tod führen.Diese Forderungen, die durch die Einnahme sind selten in den Vereinigten Staaten, sondern sind häufig auch in anderen Teilen der Welt.

-Es ist eine starke Säure, die Gewebeschädigung und Proteinkoagulation verursacht. Ätzend auf Haut, Augen, Nase, Schleimhäute, der Atemwege und Magen-Darm-Trakt oder jedes Gewebe, mit dem es in Berührung kommt.

-Die Schwere der Verletzung wird durch die Konzentration und Dauer des Kontaktes bestimmt.

-Die milde Belichtungen (Konzentrationen von weniger als 10%), verursachen nur Hautreizung, die oberen Atemweg und die Magen-Darm-Schleimhaut.

-Die Atem Wirkungen einer akuten inhalativen Exposition sind Reizungen der Nase und Rachen, Husten, Niesen, Reflex Bronchospasmus, Dyspnoe und Lungenödem. Tod durch einen plötzlichen Kreislaufkollaps auftreten können, Glottisödem und Schädigung der Atemwege oder akute Lungeninsuffizienz.

-Die Einnahme von Schwefelsäure kann sofort dazu führen, Magenschmerzen, Übelkeit, Speichel und Erbrechen, schleimigen oder hämorrhagisches Material Aspekt „gemahlenen Kaffee“. Gelegentlich wird Erbrochenes von frischem Blut beobachtet.

-Der Konzentratzufuhr Schwefelsäure kann Korrosion der Speiseröhre, Nekrose und Perforation der Speiseröhre oder des Magens, insbesondere in den Pylorus verursachen. Gelegentlich kann eine Verletzung des Dünndarms beobachtet werden. Spätere Komplikationen können Stenose und Fistelbildung einschließen. Nach der Einnahme kann sich eine metabolische Azidose entwickeln.

- Bei Nekrose und Narbenbildung können schwere Hautverbrennungen auftreten. Diese können tödlich sein, wenn eine ausreichend große Fläche der Körperoberfläche betroffen ist.

-Das Auge ist besonders anfällig für Korrosionsschäden. Gereiztheit, Tränen- und Konjunktivitis können auch bei geringen Konzentrationen von Schwefelsäure entwickeln. Spritzer mit Schwefelsäure bei hohen Konzentrationen verursachen: korneale Verätzungen, den Verlust des Sehvermögens und gelegentlich Globus Perforation.

-Der chronische Exposition kann mit Veränderungen der Lungenfunktion, chronische Bronchitis, Konjunktivitis, Emphysem, häufige Infektionen der Atemwege, Gastritis, Erosion des Zahnschmelzes und möglicherweise Atemwegskrebs in Verbindung gebracht werden.

Sicherheit und Risiken

Gefahrenhinweise Global Harmonisierte System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien (GHS)

Das Global Harmonisierte System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien (GHS) ist ein international vereinbarten System, das von den Vereinten Nationen geschaffen entwickelt, um die verschiedenen Klassifizierungsstandards und Kennzeichnung weltweit in verschiedenen Ländern nach einheitlichen Kriterien ersetzen (Nationen Vereinigte, 2015).

Gefahrenklassen (und die entsprechenden Kapitel des GHS) Einstufung Normen und Kennzeichnung sowie Empfehlungen für Schwefelsäure sind wie folgt (Europäische Agentur für chemische Stoffe, 2017, Vereinte Nationen, 2015; PubChem, 2017):

Klassen der Gefahr der SGA

H303: [- Kategorie 5 Warnung Akute Toxizität, oral] eingenommen (PubChem, 2017) Auch wenn schädlich sein.

H314: Verursacht schwere Verätzungen der Haut und Augenschäden [Gefahr Korrosion / Reizung - Kategorie 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Verursacht schwere Augenschäden [Gefahr Schwere Augen / Augenreizung - Kategorie 1] (PubChem, 2017).

H330: Fatal beim Einatmen [Akute Vergiftungsrisiko, Inhalation - Kategorie 1, 2] (PubChem, 2017).

H370: Organschäden [Gefahr Toxizität spezifische Zielorgan, einmalige Exposition - Kategorie 1] (PubChem, 2017).

H372: Schädigt die Organe bei längerer oder wiederholter Exposition [Hazard spezifische Zielorgantoxizität, wiederholte Exposition - Kategorie 1] (PubChem, 2017).

H402: Schädlich für das Leben im Wasser [Gefährliche für Gewässer, akute Gefahr - Kategorie 3] (PubChem, 2017).

Codes der Aufsichtsräte

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405, P501 und (PubChem, 2017).

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