Aluminiumchlorid (AlCl3) chemische Struktur, Eigenschaften, Anwendungen



Die Aluminiumchlorid oder Aluminiumtrichlorid (AlCl3) ist ein binäres Salz aus Aluminium und Chlor. Manchmal erscheint es als ein gelbes Pulver, weil es Verunreinigungen aufgrund der Anwesenheit von Eisen (III) -chlorid aufweist.

Es wird durch die Kombination seiner Elemente erhalten. Aluminium, das auf seinem letzten Energieniveau drei Elektronen aufweist (Familie IIIA), neigt aufgrund seines metallischen Charakters dazu, sie abzugeben. Chlor mit sieben Elektronen in seinem letzten Energieniveau (Familie VIIA), neigt dazu, sie zu gewinnen, um sein Oktett zu vervollständigen.

Es wird angenommen, dass die in Aluminiumtrichlorid zwischen Aluminium und Chlor gebildete Bindung kovalent ist, obwohl es die Verbindung zwischen einem Metall und einem Nichtmetall ist.

Es gibt zwei Arten von Aluminiumchlorid:

  • Wasserfreies Aluminiumchlorid. AlCl3.
  • Aluminiumchlorid-Hexahydrat. AlCl3. 6H2O. Diese Verbindung kann in fester Form oder in Lösung gefunden werden.

Index

  • 1 Chemische Struktur
  • 2 Eigenschaften
    • 2.1 Physik
    • 2.2 Chemikalie
  • 3 Verwendet
  • 4 Risiken: mögliche Auswirkungen
  • 5 Empfehlungen
  • 6 Referenzen

Chemische Struktur

Wasserfreies Aluminiumtrichlorid, ist ein Molekül mit einer planaren trigonalen Geometrie, mit einem Winkel von 120 ° entsprechend einer atomaren Hybridisierung sp2.

Allerdings ist das Molekül in Form von organisiert Dimere, in dem ein Chloratom ein Elektronenpaar spendet, um Bindungen zu bilden. Diese sind als koordinierte kovalente Bindungen bekannt.

Auf diese Weise wird die Organisation von Aluminiumtrichlorid-Dimeren abgeleitet.

Diese Organisation ermöglicht der Verbindung, Netzwerke von dimeren Schichten zu bilden. Wenn Wasser auf das feste Aluminiumtrichlorid gegossen wird, dissoziieren sie nicht wie erwartet von den ionischen Verbindungen, sondern unterlaufen eine starke Hydrolyse.

Im Gegensatz dazu sind in der verdünnten wässrigen Lösung die koordinierten Ionen [Al (H2O)6]+3 und das Chlorid. Diese Strukturen sind denen von Diboran sehr ähnlich.

Auf diese Weise haben Sie die Formel Al2Cl6

Wenn der Unterschied in der Elektronegativität der Atome, die die Bindungen in dieser Verbindung ausmachen, gemessen wird, kann folgendes beobachtet werden:

Für Aluminium-Al beträgt der Wert der Elektronegativität 1,61 C und der von Chlor 3,16 C. Der Unterschied in der Elektronegativität beträgt 1,55 C.

Nach den Regeln der Bindungstheorie muss eine Verbindung, die ionisch sein soll, einen Unterschied in der Elektronegativität der Atome aufweisen, die die Bindung mit einem Wert größer oder gleich 1,7 C bilden.

Im Fall der Al-Cl-Bindung beträgt der Unterschied in der Elektronegativität 1,55 C, was Aluminiumtrichlorid eine kovalente Bindungsanordnung verleiht. Dieser geringe Wert ist auf die koordinierten kovalenten Bindungen zurückzuführen, die das Molekül aufweist.

Eigenschaften

Physisch

Aussehen: weißer Feststoff, manchmal gelb aufgrund von Verunreinigungen durch Eisenchlorid

Dichte: 2,48 g / ml

Molare Masse: 133,34 g / mol

Sublimierung: sublimiert bei 178 ° C, so dass seine Schmelz- und Siedepunkte sehr niedrig sind.

Fahren: führt Elektrizität schlecht.

Löslichkeit: Es ist nicht in Wasser löslich, weil es eine Lewis-Säure ist. Es ist in organischen Lösungsmitteln wie Benzol, Tetrachlorkohlenstoff und Chloroform löslich.

Chemikalien

Im Wasser wird das Aluminiumtrichlorid unter Bildung des HCl- und des Hydroniumions und des Aluminiumhydroxids hydrolysiert:

Es wird in den Friedel - Crafts - Reaktionen als Katalysator eingesetzt (Substanz, die am Ende der Reaktion wiedergewonnen werden kann, weil sie nur dazu dient, eine Reaktion zu beschleunigen, zu verlangsamen oder zu initiieren).

Es ist eine ätzende Substanz.

In Zersetzung, wenn es heftig mit Wasser reagiert, erzeugt es Aluminiumoxid und gefährliche Gase wie Chlorwasserstoff.

Verwendet

  • Antitranspirant
  • Katalysator bei der Acylierung und Alkylierung von Friedel-Crafts.

Risiken: mögliche Auswirkungen

  • Es ist eine ätzende Substanz, verursacht Verbrennungen auf der Haut und schwere Augenschäden.
  • Reagiert heftig mit Wasser.
  • Es ist gefährlich für die Umwelt.
  • Sehr giftig für Wasserorganismen.

Empfehlungen

Vermeiden Sie die Exposition gegenüber dem Produkt ohne die notwendigen Sicherheitsmaßnahmen. Muss tragen, Schutzbrille, Handschuhe, richtige Kleidung, gedeckte Schuhe.

Bei Einatmen. Einatmen von Staub kann die Atemwege aufgrund der ätzenden Wirkung des Stoffes reizen. Symptome sind Halsschmerzen, Husten und Kurzatmigkeit. Die Symptome eines Lungenödems können sich verspäten und schwere Fälle können tödlich sein. Bewege das Opfer an einen luftigen Ort ohne Verunreinigungen. bei Bedarf künstlich beatmen. Wenn Sie Schwierigkeiten beim Atmen haben, geben Sie Sauerstoff. Rufe den Arzt an.

Bei Hautkontakt. Das AlCl3 Es ist ätzend. Es kann Reizungen oder Verbrennungen mit Rötung und Schmerzen verursachen. Sofort nach Kontakt mit viel Wasser mindestens 20 Minuten lang waschen. Neutralisieren oder hinzufügen Sie keine anderen Substanzen als Wasser. Kontaminierte Kleidung ausziehen und vor erneutem Tragen waschen. Bei Verletzungen sofort Ihren Arzt aufsuchen.

Bei Kontakt mit den Augen. Das AlCl3 Es ist ätzend.Es verursacht starke Schmerzen, verschwommenes Sehen und Gewebeschäden. Spülen Sie die Augen sofort mindestens 20 Minuten lang mit Wasser aus und halten Sie die Augenlider geöffnet, um sicherzustellen, dass das gesamte Augen- und Gewebe des Augenlids entfernt ist. Das Spülen der Augen in Sekundenschnelle ist wichtig, um maximale Effektivität zu erreichen. Wenn Sie Kontaktlinsen haben, entfernen Sie diese nach den ersten 5 Minuten und spülen Sie dann Ihre Augen weiter. Konsultieren Sie den Arzt. Es kann schwere Schäden an Hornhaut, Bindehaut oder anderen Teilen des Auges verursachen.

Im Falle der Einnahme. Das AlCl3 Es ist ätzend. Brennen kann Schmerzen im Mund und in der Speiseröhre und Verbrennungen der Schleimhäute verursachen. Es kann Magen-Darm-Beschwerden mit Bauchschmerzen, Übelkeit, Erbrechen und Durchfall hervorrufen. NICHT ERBRECHEN. Spülen Sie den Mund und geben Sie Wasser zu trinken. Niemals einer bewusstlosen Person etwas oral verabreichen. Rufe den Arzt an. Bei spontanem Erbrechen das Opfer auf die Seite legen, um das Aspirationsrisiko zu verringern.

Menschen mit bestehenden Hauterkrankungen oder Augenproblemen oder eingeschränkter Atemfunktion können anfälliger für die Auswirkungen der Substanz sein

Die Verpackung und Lagerung der AlCl-Verbindung3 es muss an belüfteten, sauberen und trockenen Orten erfolgen.

Referenzen

  1. Chemisches Buch, (2017), Aluminiumchlorid. Wiederhergestellt von chemicalbook.com
  2. Kosmos online, kosmos.com.mx
  3. Sharpe, A. G., (1993), Organic Chemistry, Spanien, Editorial Reverté, S.A.
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  5. TriHealth, (2018), Aluminiumtrichlorid, letzte Aktualisierung, 4. März 2018, Von trihealth.adam.com.
  6. RxWiki, (s.f), Aluminiumchlorid, Von, rxwiki.com.