Bariumchlorid-Formel, Eigenschaften, Verwendungen und Gefahren



Die Bariumchlorid ist eine chemische Verbindung der BaCl-Formel2 welches in wasserfreier und dihydrierter Form (BaCl 2 · 2H 2 O) vorliegt.

Es besteht aus farblosen Kristallen, die in Wasser löslich sind, in Wärmebehandlungsbädern und in Laboratorien als chemisches Reagenz zur Ausfällung löslicher Sulfate eingesetzt werden (Hanusa, 2017).

Abbildung 1: Struktur von Bariumchlorid

Es ist eines der wasserlöslichsten Bariumsalze. Wie andere Bariumsalze ist es giftig und verleiht einer Flamme eine gelbgrüne Farbe. Es ist auch hygroskopisch.

Es gibt mehrere Methoden zur Herstellung von Bariumchlorid, eines davon ist durch die Einwirkung von Salzsäure in Bariumcarbonat:

2 HCl + BaCO3 → BaCl2 + CO2 + H2O

Ein anderes Verfahren zur Herstellung von Bariumchlorid ist das Erhitzen einer Mischung aus Bariumsulfat, Kohlenstoff und Bariumchlorid.

BASO4(s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g)

BaS (s) + CaCl2 → BaCl2 + CaS

Physikalische und chemische Eigenschaften

Bariumchlorid sind Kristalle, orthorhombisch in ihrer wasserfreien Form und monoklin in ihrer dihydrierten Form, weiß in der Farbe ohne charakteristisches Aroma (National Center for Biotechnology Information, 2005). Ihr Aussehen ist in 2 gezeigt.

Abbildung 2: Aussehen von Bariumchlorid

Die Verbindung hat ein Molekulargewicht von 208,23 g / mol für ihre wasserfreie Form und 244,26 für ihre dihydrierte Form.

Es hat eine Dichte von 3,856 g / ml für die wasserfreie Form und 3,098 g / ml für die dihydrierte Form. Sein Schmelz- und Siedepunkt beträgt 963 ° C bzw. 1560 ° C.

Bariumchlorid ist in Wasser sehr löslich und kann 35,8 Gramm Verbindung in 100 ml Lösungsmittel lösen (Royal Society of Chemistry, 2015).

Nachbarschaftschlorid kann heftig mit BrF reagieren3 und 2-Furanpercarbonsäure in ihrer wasserfreien Form (CAMEO, 2016).

Reaktivität und Gefahren

Bariumchlorid ist extrem giftig und giftig. Seine Einnahme verursacht Schäden an den Organen. Bariumchlorid blockiert Kaliumkanäle, da es ein Mittel ist, das Zellmembran-Glycoproteine ​​inhibiert, die selektiv für Kaliumionen durchlässig sind.

Es verursacht auch ernsthafte Schäden an den Augen. Es ist nicht brennbar und reagiert nicht mit anderen Chemikalien (Nationales Institut für Arbeitsschutz (NIOSH), 2015).

Bei Kontakt mit den Augen sollten Sie überprüfen, ob Sie Kontaktlinsen tragen und diese sofort entfernen. Die Augen sollten mindestens 15 Minuten mit fließendem Wasser gespült werden, wobei die Augenlider offen bleiben müssen. Sie können kaltes Wasser verwenden. Salbe sollte nicht für die Augen verwendet werden.

Wenn die Chemikalie mit Kleidung in Berührung kommt, entfernen Sie sie so schnell wie möglich und schützen Sie Ihre Hände und Ihren Körper.

Stellen Sie das Opfer unter eine Sicherheitsdusche. Wenn sich die Chemikalie auf der freiliegenden Haut des Opfers ansammelt, wie z. B. die Hände, waschen Sie die Haut vorsichtig und vorsichtig mit fließendem Wasser und nicht scheuernden Seifen ab.

Sie können kaltes Wasser verwenden. Bei anhaltender Reizung einen Arzt aufsuchen. Kontaminierte Kleidung vor erneutem Tragen waschen.

Wenn der Kontakt mit der Haut ernst ist, sollte er mit einer Desinfektionsseife gewaschen werden und die mit einer antibakteriellen Creme kontaminierte Haut bedecken.

Bei Einatmen sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich ruhen. Wenn die Inhalation schwer ist, sollte das Opfer so schnell wie möglich in einen sicheren Bereich evakuiert werden.

Lockere Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte. Wenn das Opfer Schwierigkeiten beim Atmen hat, sollte Sauerstoff verabreicht werden. Wenn das Opfer nicht atmet, wird eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchgeführt.

Berücksichtigen Sie immer, dass es für die Person, die Hilfe leistet, gefährlich sein kann, eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchzuführen, wenn das inhalierte Material toxisch, infektiös oder ätzend ist.

Bei Verschlucken sollte Erbrechen nur bei bewusstem Opfer ausgelöst werden. Lose Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatten sollten gelöst werden. Wenn das Opfer nicht atmet, führen Sie eine Mund-zu-Mund-Beatmung durch.

In allen Fällen sollten Sie sofort ärztliche Hilfe in Anspruch nehmen.

Bariumchlorid ist ein umweltschädlicher Stoff, insbesondere für aquatische Arten. Daher muss es gemäß den geltenden Normen und Vorschriften gehandhabt und entsorgt werden (Sicherheitsdatenblatt Bariumchloriddihydrat, 2013).

Verwendet

Das Bariumchlorid-Dihydrat wird bei der Abwasserbehandlung, der Herstellung von PVC-Stabilisatoren, Ölschmiermitteln, Bariumchromat und Bariumfluorid eingesetzt.

Als billiges und lösliches Bariumsalz findet Bariumchlorid breite Anwendung im Labor. Es wird üblicherweise als Test für das Sulfation verwendet.

In der Industrie wird Bariumchlorid hauptsächlich bei der Reinigung der Salzlösung in Ätzchloranlagen und auch bei der Herstellung von Wärmebehandlungssalzen, Stahlhärtung, Pigmentherstellung und bei der Herstellung anderer Salze verwendet Barium

Es wird auch in Feuerwerk verwendet, um eine hellgrüne Farbe zu geben. Seine Toxizität begrenzt jedoch seine Anwendbarkeit (Solvay, S.F.).

Bariumchlorid wurde früher in der Medizin bei der Behandlung eines kompletten Herzblocks verwendet. Die übliche Dosis betrug 30 mg drei oder vier Mal am Tag oder etwa 1,7 mg / kg / Tag.

Die Verwendung des Medikaments wurde weitgehend aufgrund seiner Toxizität aufgegeben. Es wurde früher für die symptomatische Therapie von Stokes-Adams-Attacken verwendet. Jetzt ist diese Behandlung veraltet. Die radioaktive Verbindung wird als experimentelles Knochenexplorationsmittel verwendet.

In der Veterinärmedizin wurde Bariumchlorid bei der Behandlung von Impaktion bei Pferden verwendet. Intravenöse Injektion von 0,5 g führt zu einer drastischen Spülung. Seine Verwendung wird aufgrund der großen Gefahr einer tödlichen Herzblockade nicht empfohlen (US National Library of Medicine, 2012).

Referenzen

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