Kaliumdichromat Formel, Eigenschaften und Anwendungen Risiken

Die Kaliumdichromat ist eine anorganische Verbindung der Formel K2Cr2O7, die dadurch gekennzeichnet ist, dass sie ein starkes Oxidationsmittel ist. Es ist eine ionische Verbindung mit zwei Kaliumionen (K +) und dem negativ geladenen Dichromat (Cr2O7-), in dem zwei Atome sechswertiges Chrom (mit der Oxidationsstufe +6) an drei Sauerstoffatome sowie ein Atom gebunden sind Brücken-Sauerstoff (Kaliumdichromatformel, SF).

In den Vereinigten Staaten wird es gewöhnlich durch die Reaktion von Kaliumchlorid mit Natriumdichromat gemß der Gleichung: 2KCl + Na hergestellt₂Cr₂O₇ → K₂Cr₂O₇ + 2 NaCl.

In Deutschland wird es aus Kaliumchromat gewonnen, das durch Rösten des Chromerzes mit Kaliumhydroxid hergestellt wird (O'Neil, 2013).

Kaliumdichromat kommt in natürlicher Form in Form von Lopezit vor, einem sehr seltenen Mineral. Die Verbindung ist giftig und stark karzinogen.

Index

• 1 Physikalische und chemische Eigenschaften
• 2 Reaktivität und Gefahren
• 3 Handhabung und Lagerung
• 4 Verwendet
• 5 Referenzen

Physikalische und chemische Eigenschaften

Kaliumdichromat sind orangene oder rote triklinische Kristalle, die geruchsarm und metallisch sind (Nationales Zentrum für Biotechnologie, 2017). Sein Aussehen ist in 3 gezeigt.

Die Verbindung hat ein Molekulargewicht von 294,185 g / mol, eine Dichte von 2,676 g / ml, einen Schmelzpunkt von 398 ° C und einen Siedepunkt von 500 ° C, wo sie sich zersetzt (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kaliumdichromat ist in Wasser sehr gut löslich und kann 45 mg / l bei 25 ° C lösen. In wässriger Lösung wird es leicht in Wasser ionisiert, um Chromationen (CrO₄^2-) und Dichromat (Cr₂O₇^2-) im Gleichgewicht. Es ist ein gemäßigtes Oxidationsmittel, das in der organischen Chemie weit verbreitet ist.

Beim Erhitzen zerfällt es zu Kaliumchromat (K₂CrO₄) und Chromsäureanhydrid (CrO)₃) mit der Entwicklung von Sauerstoff nach der Gleichung:

4K₂Cr₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O3 + 3O₂

Reagiert reversibel mit Basen wie Kaliumcarbonat (K₂CO₃) um eine gelbe Lösung von Chromatsalzen zu ergeben:

K₂Cr₂O₇ + K₂CO3 → 2K₂CrO₄ + CO₂

Reagiert mit kalten und verdünnten Säuren zu Chromsäureanhydrid und mit konzentrierten Säuren zu Chromat- und Sauerstoffsalzen.

Kalium- oder Natriumdichromat reagiert explosionsartig mit Hydrazin. Ein Tropfen wasserfreies Hydroxylamin auf pulverförmigem Kaliumdichromat erzeugt eine heftige Explosion (Kaliumbromid, 2016).

Reaktivität und Gefahren

Oxidationsmittel, wie Chromat und Kaliumdichromat, können mit Reduktionsmitteln reagieren, um Wärme und Produkte zu erzeugen, die gasförmig sein können (was eine Druckbeaufschlagung von geschlossenen Behältern bewirkt).

Die Produkte können zu zusätzlichen Reaktionen (wie Verbrennung in der Luft) fähig sein. Die chemische Reduktion von Materialien in dieser Gruppe kann schnell oder sogar explosiv sein, erfordert jedoch häufig eine Initiierung (Wärme, Funken, Katalysator, Zugabe eines Lösungsmittels).

Als eine Verbindung von sechswertigem Chrom ist Kaliumdichromat krebserzeugend und hochtoxisch. Es ist auch sehr ätzend und kann bei Kontakt mit Haut und / oder Augen schwere Reizung und Brennen verursachen und sogar zur Erblindung führen.

Es ist auch bekannt, dass es die reproduktive Gesundheit beeinflusst und als ein mutagenes Agens wirkt (beeinflusst genetisches Material und schädigt ungeborene Kinder) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).

Cr (VI) wird auf dem Inhalationsweg der Exposition als bekanntes Karzinogen für den Menschen eingestuft. Die Ergebnisse arbeitsmedizinischer epidemiologischer Studien an Chrom-exponierten Arbeitern stimmen unter Forschern und Studienpopulationen überein.

Dosis-Wirkungs-Beziehungen wurden für die Exposition gegenüber Chrom- und Lungenkrebs etabliert. Arbeiter, die Chrom ausgesetzt sind, sind sowohl Cr (III) - als auch Cr (VI) -Verbindungen ausgesetzt.

Die Karzinogenese von sechswertigem Chrom kann aus der Bildung von mutagenen oxidativen DNA-Läsionen nach intrazellulärer Reduktion zur dreiwertigen Form resultieren. Cr (VI) gelangt leicht durch Zellmembranen und wird intrazellulär schnell reduziert, um reaktive Intermediate von Cr (V) und Cr (IV) und reaktiven Sauerstoffspezies zu erzeugen. Während der Reduktion von Cr (VI) werden mehrere potentiell mutagene DNA-Läsionen gebildet.

Bei Kontakt mit den Augen sollten Kontaktlinsen überprüft und entfernt werden. Als nächstes müssen die Augen sofort mit viel Wasser mindestens 15 Minuten lang mit kaltem Wasser gewaschen werden.

Bei Kontakt mit der Haut sollte der betroffene Bereich sofort mindestens 15 Minuten lang mit viel Wasser gespült werden, während kontaminierte Kleidung und Schuhe entfernt werden. Bedecken Sie gereizte Haut mit einem Weichmacher und waschen Sie Kleidung und Schuhe, bevor Sie sie wiederverwenden. Wenn der Kontakt schwerwiegend ist, mit einer Desinfektionsmittelseife abwaschen und die Haut mit einer antibakteriellen Creme abdecken

Bei Inhalation sollte das Opfer an einen kühlen Ort gebracht werden. Wenn Sie nicht atmen, ist künstliche Beatmung gegeben. Wenn die Atmung schwierig ist, Sauerstoff bereitstellen.

Wenn das Präparat geschluckt wird, sollte kein Erbrechen herbeigeführt werden, außer wenn es von medizinischem Personal angeordnet wird. Lockere Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte.

In allen Fällen muss unverzüglich ärztliche Hilfe angefordert werden (Sicherheitsdatenblatt Kaliumdichromat, 2013).

Die Verbindung ist schädlich für die Umwelt. Es ist gefährlich für Wasserlebewesen in hohen Konzentrationen. Chrom tritt wahrscheinlich als unlösliches Oxid (CrIII) (Cr2O3.nH2O) im Boden auf, da erwartet wird, dass das organische Material im Boden jedes lösliche Chromat zu unlöslichem Chromoxid (Cr2O3) reduziert.

Das Chrom im Boden kann durch Aerosolbildung in die Atmosphäre transportiert werden. Chrom wird auch vom Boden durch Abfluss und Wasserauslaugung transportiert. Das meiste Chrom in Oberflächengewässern kann in Partikeln als Sediment vorliegen.

Ein Teil des Chroms in Teilchen würde als Materie in Suspension verbleiben und sich schließlich in den Sedimenten ablagern. Chrom tritt im Allgemeinen als (CrIII) im Boden auf und ist durch seine mangelnde Mobilität gekennzeichnet, außer in Fällen, in denen Cr (VI) beteiligt ist. Chrom (VI) natürlichen Ursprungs wird selten gefunden.

Handhabung und Lagerung

- Kaliumdichromat sollte vorsichtig behandelt werden, Kontakt möglichst vermeiden.

-Der Behälter sollte an einem trockenen Ort fern von Hitze und Zündquellen aufbewahrt werden.

- Von brennbaren Materialien fernhalten. Staub nicht einatmen.

- Füllen Sie dieses Produkt nicht mit Wasser, wenn die Belüftung nicht ausreichend ist, und verwenden Sie das entsprechende Atemschutzgerät.

-Im Falle von Vergiftungssymptomen sollten Sie einen Arzt aufsuchen und wenn möglich das Etikett dem medizinischen Personal zeigen.

-Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Von inkompatiblen Materialien wie Reduktionsmitteln, brennbaren Materialien und organischen Materialien fernhalten.

- Oxidierende Materialien sollten in einem separaten Sicherheitsschrank oder Lagerraum gelagert werden (Nationales Institut für Arbeitsschutz, 2014).

Verwendet

Kaliumdichromat wird verwendet, um:

-Präparieren Sie starke Reinigungslösungen.

-Präparieren Sie verschiedene Produkte wie Wachse, Farben, Klebstoffe usw.

-Es wird in pyrotechnischen Ausstellungen mit Wolfram und Eisen verwendet.

-Es wird häufig im Labor als analytisches Reagenz verwendet, verschiedene Reaktionen werden mit Kaliumdichromat durchgeführt, unter anderem die Konzentration von Ethanol durch umgekehrte Titration, die Bestimmung von Silber und Schwefeldioxid unter anderem.

- Kaliumdichromat wird auch in der Industrie verwendet. Zum Beispiel verwendet die Bauindustrie diese Chemikalie in Zementprodukten, um Dichte und Textur zu verbessern.

- Bestimmte Hölzer können ihr Aussehen oder ihre Farbe in Gegenwart von Kaliumdichromat verändern. Dies ist besonders nützlich, wenn Sie möchten, dass Mahagoni-Holzböden oder Möbel ihre satten braunen Farben zeigen.

Andere Anwendungen von Kaliumdichromat umfassen Ledergerbung für Schuhe, als Oxidationsmittel im fotografischen Druckverfahren und während der Glasreinigung oder Gravur von Glasmaterialien (Reid, S. F.).

-Die Verbindung kann für die Herstellung von Chromalaun, Grünchromoxid, Chromgelbpigmenten, Schweißelektroden, Druckfarben sowie für Schmelzfarbstoffe und Beizmittel verwendet werden

-Die Emaille-Industrie wendet es an, um sich mit dem Feldspatpulver und Quarzsand zu vermischen, um das Emaillepulver als grünen Farbstoff zu kalzinieren. Es kann für die Modulation verwendet werden, die Rolle der Oxidation und der Effekt der Feuchtigkeit spielend.

-It kann als Beizmittel für den Farbstoff, Färben Medium und Drucken verwendet werden. Es wird auch als Oxidationsmittel für synthetisches Parfüm verwendet. Es wird häufig zum Schweißen von Elektroden, Druckfarben und Metallpassivierungen verwendet. Die Verbindung wird auch als Rohstoff für Oxidationsmittel für organische Synthesen und Katalysatoren sowie für Arzneimittel verwendet.

-Es wird auch für die Herstellung von chemischen Produkten aus Chrom, Beize, Tinte, Glas, Gewürze, Pigmente, Keramik, Lack, Sprengstoffe und pharmazeutische Produkte usw. verwendet.

-Es kann als Oxidationsmittel, zur Herstellung von Chrom-Kalium und zur Herstellung von chemischen Reagenzien verwendet werden

-Kann als Referenzreagens, Redoxreagenz, chromatographisches Analyse-Reagenz und Oxidationsmittel sowie in der organischen Synthese verwendet werden (Kaliumdichromat, 2016).

Referenzen

1. Sicherheitsdatenblatt Kaliumdichromat. (2013, 21. Mai). Von sciencelab.com abgerufen.
2. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (2017, 11. März). PubChem Compound-Datenbank; CID = 24502. Von PubChem abgerufen.
3. Nationales Institut für Arbeitssicherheit und Gesundheit. (2014, 1. Juli). KALIUMDICHROMAT.
4. O'Neil, M. (2013). Der Merck Index - Eine Enzyklopädie der Chemikalien, Drogen und Biologika. Cambridge: Königliche Gesellschaft für Chemie.
5. Kaliumbromid. (2016). Von Cameochemicals bezogen.
6. Kaliumdichromat. (2016). Aus dem Chemiebuch gewonnen.
7. KALIUMDICHROMAT. (2016, 25. Oktober). Von toxnet.
8. Kaliumdichromat Formel. (S.F.)Von softsschools.com wiederhergestellt.
9. Reid, D. (S. F.). Kaliumdichromat: Definition, Formel & Verwendung. Von study.com abgerufen.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). Kaliumdichromat. Von chemspider.com abgerufen.