Link Pi Wie es entsteht, Eigenschaften und Beispiele



APi-Verbindung (Π) ist eine Art der kovalenten Bindung gekennzeichnet ist durch Bewegung der freien Rotation von Atomen zu verhindern und zwischen einem Paar von Atomorbitale des reinen Typs, unter anderen Eigenschaften stammen. Es gibt Bindungen, die zwischen Atomen durch ihre Elektronen gebildet werden können, die ihnen erlauben, größere und komplexere Strukturen zu bauen: Moleküle.

Diese Verbindungen können unterschiedlicher Art sein, aber die häufigsten in diesem Bereich sind kovalent. Kovalente Bindungen, auch molekulare Bindungen genannt, sind eine Art von Bindung, bei der sich die beteiligten Atome Elektronenpaare teilen.

Dies kann auftreten, weil Atome nach Stabilität suchen müssen, wodurch die meisten bekannten Verbindungen gebildet werden. In diesem Sinne können kovalente Bindungen einfach, doppelt oder dreifach sein, abhängig von der Konfiguration ihrer Orbitale und der Anzahl der Elektronenpaare zwischen den beteiligten Atomen.

Aus diesem Grund gibt es zwei Arten von kovalenten Bindungen, die zwischen Atomen basierend auf der Orientierung ihrer Orbitale gebildet werden: die Sigma-Bindungen (σ) und die Pi (π) -Bindungen.

Es ist wichtig, beide Bindungen zu unterscheiden, da die Sigma-Bindung in einfachen Verbindungen und die Pi in mehreren Verbindungen zwischen Atomen auftritt (zwei oder mehr Elektronen werden geteilt).

Index

  • 1 Wie ist es gebildet?
    • 1.1 Bildung von Pi-Bindungen in verschiedenen chemischen Spezies
  • 2 Eigenschaften
  • 3 Beispiele
  • 4 Referenzen

Wie ist es gebildet?

Um die Bildung der pi-Verbindung zu beschreiben, muss zuerst der Hybridisierungsprozess diskutiert werden, da er in einige wichtige Verbindungen eingreift.

Die Hybridisierung ist ein Prozess, bei dem hybride elektronische Orbitale gebildet werden; das heißt, wo Orbitale von atomaren Unterebenen s und p gemischt werden können. Dies verursacht die Bildung von Orbital sp, sp2 und sp3, die Hybride genannt werden.

In diesem Zusammenhang tritt die Bildung von pi-Bindungen durch Überlappung eines Paares von Lappen auf ein Atomorbital eines anderen Paares von Lappen gehört, das in einer orbitalen Teil eines anderen Atom sind.

Diese Orbitalüberlappung tritt seitlich, wodurch die elektronische Verteilung konzentriert ist weitgehend oberhalb und unterhalb der Ebene, die von den Atomkernen gebildet verbunden ist, und bewirkt, dass pi-Bindungen sind schwächer als sigma-Bindungen.

Wenn man von der Orbitalsymmetrie dieser Art von Vereinigungen spricht, muss erwähnt werden, dass sie der der Orbitale vom p-Typ entspricht, vorausgesetzt, dass sie durch die Achse beobachtet wird, die durch die Bindung gebildet wird. Darüber hinaus bestehen diese Vereinigungen hauptsächlich aus p-Orbitalen.

Bildung von Pi-Bindungen in verschiedenen chemischen Spezies

Als pi-Bindungen durch eine oder zwei Verbindungen immer begleitet werden (ein Sigma oder anderes pi und ein Sigma), ist es wichtig, daß die Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen (mit einer Sigmabindung und ein PI gebildet) ausgebildet ist zu wissen, hat niedrigere Bindungsenergie als diejenige, die der doppelten Sigmabindung zwischen den beiden entspricht.

Dies wird durch die Stabilität der Sigmabindung erläutert, die höher ist als die pi-Bindung ist, weil die Überlappung von Orbitalen in letzterem Fall parallel in den Bereichen oberhalb und unterhalb den Lappen, die elektronische Verteilung Akkumulieren so weit der Atomkerne.

Dennoch kann bei der pi-Bindungen kombiniert und eine stärkere Sigma-Mehrfachbindung, so dass die Einfachbindung selbst, die durch die Beobachtung der Bindung überprüft werden kann Längen zwischen Atomen mit verschiedenen Ein- und Mehrfachverbindungen.

Es gibt einige chemische Spezies, die für ihr außergewöhnliches Verhalten untersucht werden, wie die Koordinationsverbindungen mit metallischen Elementen, bei denen die Zentralatome nur durch pi-Bindungen verbunden sind.

Eigenschaften

Die Eigenschaften, die Pi-Bindungen von anderen Klassen von Wechselwirkungen zwischen atomaren Spezies unterscheiden, werden unten beschrieben, beginnend mit der Tatsache, dass diese Vereinigung die freie Drehbewegung von Atomen, wie etwa Kohlenstoffatomen, nicht erlaubt. Aus diesem Grund bricht die Bindung, wenn eine Rotation der Atome stattfindet.

Auch in diesen Verbindungen erfolgt die Überlappung zwischen den Orbitalen durch zwei parallele Bereiche, wodurch erreicht wird, dass sie eine größere Diffusion als die Sigma-Verbindungen haben und dass sie aus diesem Grund schwächer sind.

Auf der anderen Seite wird, wie oben erwähnt, die Pi-Verbindung immer zwischen einem Paar reiner Atomorbitale erzeugt; dieses Mittel wird zwischen Orbitalen erzeugt, die keine Hybridisierungsprozesse durchlaufen haben, in denen die Dichte der Elektronen hauptsächlich über und unter der durch die kovalente Bindung gebildeten Ebene konzentriert ist.

In diesem Sinne kann zwischen einem Paar von Atomen mehr als ein Pi-Link dargestellt werden, immer begleitet von einem Sigma-Link (in den Doppelbindungen).

In ähnlicher Weise kann eine Dreifachbindung zwischen zwei benachbarten Atomen gegeben werden, die durch zwei pi-Bindungen in Positionen gebildet wird, die Ebenen senkrecht zueinander und eine Sigma-Bindung zwischen beiden Atomen bilden.

Beispiele

Wie bereits erwähnt, haben Moleküle aus Atomen, die durch eine oder mehrere pi-Bindungen verbunden sind, immer mehrere Bindungen; das heißt, doppelt oder dreifach.

Ein Beispiel dafür ist das Ethylenmolekül (H2C = CH2), die aus einer doppelten Union besteht; das heißt, eine pi- und eine Sigma-Bindung zwischen ihren Kohlenstoffatomen zusätzlich zu den Sigma-Bindungen zwischen den Kohlenstoffen und den Wasserstoffatomen.

Das Acetylenmolekül (H-C = C-H) hat seinerseits eine Dreifachbindung zwischen seinen Kohlenstoffatomen; das heißt zwei pi-Verbindungen, die senkrechte Ebenen und eine Sigma-Verbindung bilden, zusätzlich zu ihren entsprechenden Sigma-Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindungen.

Pi Bindungen sind auch zwischen zyklischen Molekülen, wie Benzol (C6H6) und seine Derivate, deren Anordnung zu einem als Resonanz bezeichneten Effekt führt, der es der elektronischen Dichte ermöglicht, zwischen Atomen zu wandern und unter anderem eine größere Stabilität der Verbindung zu gewährleisten.

Um die oben erwähnten Ausnahmen zu veranschaulichen, stellen wir die Fälle des Dicarbonmoleküls (C = C, in dem beide Atome ein Paar von gepaarten Elektronen aufweisen) und der Koordinationsverbindung, die Hexacarbonyldihier (dargestellt als Fe2(CO)6, die nur durch pi-Bindungen zwischen seinen Atomen gebildet wird).

Referenzen

  1. Wikipedia. (s.). Pi-Bindung. Erholte sich von en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemie, Neunte Ausgabe. Mexiko: McGraw-Hill.
  3. Gedankenco. (s.). Pi-Bond-Definition in der Chemie. Von thinkco.com abgerufen
  4. Britannica, E. (s.f.). Pi-Bindung. Von britannica.com abgerufen
  5. LibreTexte. (s.). Sigma und Pi-Anleihen. Von chem.libretexts.org abgerufen
  6. Srivastava, A. K. (2008). Organische Chemie leicht gemacht. Wiederhergestellt von books.google.co.ve