Kaliumferrocyanid Formel, Eigenschaften, Risiken und Nutzen



Die Kaliumferrocyanid, auch bekannt als Kaliumhexacyanoferrat (II) oder Preußischgelb, ist eine anorganische Verbindung der Formel K4[Glaube (CN)6].

Es ist ein Kaliumsalz des Ferrocyanid-Koordinationskomplexes (Fe (CN)64-) und wird normalerweise in der trihydrated Form K gefunden4[Glaube (CN)6] · H2O. Seine Struktur ist in Abbildung 1 gezeigt (EMBL-EBI, 2008).

Abbildung 1: Struktur von Kaliumferrocyanid.

In der Vergangenheit wurden Eisenspäne und Kaliumcarbonat aus organisch erzeugten stickstoffhaltigen Kohlenstoffquellen hergestellt. Übliche Quellen für Stickstoff und Kohlenstoff waren Abfallleder, Innereien oder getrocknetes Blut.

Gegenwärtig wird Kaliumferrocyanid industriell aus Cyanwasserstoff, Eisen (II) -chlorid und Calciumhydroxid hergestellt, wobei die Kombination Ca ergibt2 [Glaube (CN) 6] 11H2O.

Diese Lösung wird dann mit Kaliumsalzen behandelt, um das Calcium-Kalium-Mischsalz CaK auszufällen2 [Glaube (CN) 6], die wiederum mit Kaliumcarbonat behandelt wird, um das Tetrakaliumsalz zu ergeben.

Index

  • 1 Physikalische und chemische Eigenschaften
  • 2 Reaktivität und Gefahren
    • 2.1 Augenkontakt
    • 2.2 Hautkontakt
    • 2.3 Einatmen
    • 2.4 Verschlucken
  • 3 Verwendet
    • 3.1 1- Nahrungsmittelindustrie
    • 3.2 2- Bergbau- und Hüttenindustrie
    • 3.3 3- Laborreagens
  • 4 Referenzen

Physikalische und chemische Eigenschaften

Kaliumferrocyanid ist ein blassgelber oder gelber monokliner Kristall, abhängig vom Grad der Hydratation, ohne ein charakteristisches Aroma (Nationales Zentrum für Biotechnologie-Information., 2017). Sein Aussehen ist in 2 (Kaliumferrocyanid, 2017) gezeigt.

Die Verbindung hat ein Molekulargewicht von 368,35 g / mol für die wasserfreie Form und 422,388 g / mol für die trihydrierte Form. Es hat eine Dichte von 1,85 g / ml und einen Schmelzpunkt von 70 ° C, wo es sich zu zersetzen beginnt (Royal Society of Chemistry, 2015).

Die Verbindung ist in Wasser löslich und kann 28,9 g Verbindung in 100 ml dieses Lösungsmittels lösen. Es ist unlöslich in Diethylether, Ethanol und Toluol. Die Verbindung reagiert auf Wärme unter Bildung von Kaliumcyanid gemäß der Reaktion:

K4[Glaube (CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

In Kombination mit konzentrierten Säuren bildet es Cyanwasserstoff (HCN), ein brennbares, hochgiftiges Gas, das in der Luft explosive Gemische bilden kann (Laffort, 2001).

Reaktivität und Gefahren

Kaliumferrocyanid ist eine stabile Verbindung, die mit Oxidationsmitteln und starken Säuren unverträglich ist. Kaliumferrocyanid ist nicht toxisch und zerfällt nicht in Zyanid im Körper. Die Toxizität bei Ratten ist gering, mit einer letalen Dosis (LD50) von 6400 mg / kg.

Die Substanz ist toxisch für die Lunge und die Schleimhäute. Die Verbindung kann bei Berührung mit der Haut und mit den Augen Reizungen verursachen.

Bei Verschlucken kann es zu Reizungen des Magen-Darm-Traktes kommen und bei Inhalation zu Reizungen der Nasenschleimhaut und der Atemwege führen.

Kontakt mit den Augen kann zu Hornhautschäden oder Erblindung führen. Kontakt mit der Haut kann Entzündungen und Blasen verursachen.

Einatmen von Staub führt zu Reizungen des Magen-Darm-Trakts oder der Atemwege, gekennzeichnet durch Brennen, Niesen und Husten. Starke Überexposition kann Lungenschäden, Asphyxie, Bewusstlosigkeit oder Tod verursachen.

Augenkontakt

Bei Kontakt mit den Augen sollten Kontaktlinsen überprüft und entfernt werden. Die Augen sollten sofort für mindestens 15 Minuten mit viel kaltem Wasser gewaschen werden.

Hautkontakt

Der betroffene Bereich sollte sofort mindestens 15 Minuten lang mit viel Wasser abgespült werden, während kontaminierte Kleidung und Schuhe entfernt werden. Bedecken Sie gereizte Haut mit einem Weichmacher.

Waschen Sie Kleidung und Schuhe, bevor Sie sie wiederverwenden. Wenn der Kontakt schwerwiegend ist, mit einer Desinfektionsmittelseife abwaschen und die Haut mit einer antibakteriellen Creme abdecken

Einatmen

Das Opfer sollte an einen kühlen Ort gebracht werden. Wenn es nicht atmet, sollte künstliche Beatmung verabreicht werden. Wenn die Atmung schwierig ist, Sauerstoff bereitstellen.

Verschlucken

Wenn das Präparat geschluckt wird, sollte kein Erbrechen herbeigeführt werden, außer wenn es von medizinischem Personal angeordnet wird. Lockere Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte.

In allen Fällen muss unverzüglich ärztliche Hilfe angefordert werden (Sicherheitsdatenblatt Kaliumferrocyanid-Trihydrat, 2013).

Verwendet

1- Lebensmittelindustrie

Preußisch-gelb ist auch bekannt für seine zugelassene europäische Lebensmittelzusatznummer: E536 und hat verschiedene Anwendungen in der Lebensmittelindustrie. Es wird als Antibackmittel für Straßen- und Speisesalz verwendet.

Es hat auch einen önologischen Gebrauch, um Kupfer und Eisen bei der Weinherstellung zu eliminieren. Kupfer wird als Fungizid in Weintrauben verwendet (Universität Wageningen, 2014).

Es wird auch für die Fermentation von Zitronensäure verwendet (D. S. Clark, 1965). Kaliumferrocyanid kann auch als Düngemittel für Pflanzen verwendet werden.

2- Bergbau und Hüttenindustrie

Kaliumferrocyanid wird verwendet, um Kupfer aus Molybdänmineralien zu entfernen. Es wird auch zur Stahlzementierung verwendet (Kaliumferrocyanid, K4Fe (CN) 6, 2012).

Zementieren ist eine thermochemische Behandlung, die auf Stahlteile angewendet wird. Das Verfahren trägt Kohlenstoff durch Diffusion zu der Oberfläche bei, die durch Veränderung seiner Zusammensetzung imprägniert wird.

3- Laborreagens

Das Kaliumferrocyanid wird verwendet, um die Konzentration von Kaliumpermanganat zu bestimmen, um eine Verbindung, die häufig in redox-basierten Titrationen verwendet wird.

Das Kaliumferrocyanid in einer Mischung mit Kaliumferricyanid und Phosphatpufferlösung, um einen Puffer für beta-Galactosidase verwendet wird, verwendet X-Gal (5-Brom-4-chlor-3-indolyl-β abzuzuspalten -D- galactopyranosid, eine helle blaue Anzeige zu geben, wo ein Antikörper (oder ein anderes Molekül), konjugierte mit Beta-gal, hat zu ihrem Ziel verbunden.

Die Verbindung wird auch für die Herstellung von Preußischblau verwendet. Durch Reaktion mit Fe (III) ergibt ein Ferrocyanblau so wird es als Reagenz zur Identifizierung Eisen in Laboratorien verwendet werden.

Es wird auch zur Bestimmung von Zink in Zinksulfidproben verwendet. Löse die Probe in HCl 6N und unter der Motorhaube gekocht, um Schwefelwasserstoff, neutralisiert mit Ammoniumhydroxid und 3 Tropfen HCl zugegeben zu entfernen.

Zum Kochen bringen und 5 ml der Lösung 1 hinzufügenN von Kaliumferrocyanid. Das Vorhandensein eines weißen Niederschlag Zinkferrocyanid zeigt einen positiven Test für dieses Element (Mehlig, 1927).

Referenzen

  1. S. Clark, K. I. (1965). Wirkung von Kaliumferrocyanid auf die chemische Zusammensetzung von Melasse-Maische, die bei der Zitronensäurefermentation verwendet wird. Biotechnologie und Bioengineering Band 7, Ausgabe 2, 269-278. Von onlinelibrary.wiley.com abgerufen.
  2. EMBL-EBI (2008, 16. Januar). Kaliumhexacyanoferrat (4-). Von ebi.ac.uk abgerufen.
  3. (2001, 5. März). Kalium Ferrocyanur. Von laffort.com wiederhergestellt.
  4. Sicherheitsdatenblatt Kaliumferrocyanid-Trihydrat. (2013, 21. Mai). Von sciencelab.com abgerufen.
  5. Mehlig, J. P. (1927). Verwendung von Kaliumferrocyanid als Bestätigungstest für Zink. Chem. Educ. 4 (6), 722. Von pubs.acs.org abgerufen.
  6. Nationales Zentrum für Biotechnologie-Information ... (2017, 15. April). PubChem Compound-Datenbank; CID = 161067. Von publem.ncbi.nlm.nih.gov abgerufen.
  7. Kaliumferrocyanid. (2017, 25. März). Von sciencemadness.org abgerufen.
  8. Kaliumferrocyanid, K4Fe (CN) 6. (2012). Von atomistry.com wiederhergestellt.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kaliumferrocyanid. Von chemspider.com abgerufen.
  10. Universität Wageningen. (2014, 14. August). E536: Kaliumferrocyanid. Von food-info.net abgerufen.