Calciumphosphat-Formeln, Anwendungen und Risiken



DieCalciumphosphat ist eine Reihe von Verbindungen aus Kalzium und verschiedenen Arten von Phosphat. Es ist die Hauptform von Kalzium in der Kuhmilch, in den Knochen und im Zahnschmelz.

In der Industrie und zu Hause werden sie vorwiegend als Lebensmittelzusatzstoffe und als Poliermittel in Zahnpasten und bei der Herstellung von Düngemitteln eingesetzt.

  • Formeln
 MonocalciumphosphatDicalciumphosphatTricalciumphosphatHydroxyapatit
FormelnCa (H2PO4)2CaHPO4Ca3(PO4)2Ca5(PO4)3(OH)
  • CAS: 7758-23-8 Calciumdiacidphosphat (Monocalciumphosphat)
  • CAS: 7757-93-9 Calciumphosphat (Dicalciumphosphat)
  • CAS: 7789-77-7 Calciumsäurephosphatdihydrat (Dicalciumphosphatdihydrat)
  • CAS: 7758-87-4 Tricalciumphosphat (Tricalciumphosphat)
  • CAS: 12167-74-7 Hydroxylapatit (Durapatit)

2D-Struktur

Calciumdiacidphosphat (Monocalciumphosphat)
Calcium-Säurephosphat-Dihydrat (Dicalciumphosphat-Dihydrat)
Tricalciumphosphat (Tricalciumphosphat)
Hydroxyapatit

3D-Struktur

Calciumdiacidphosphat (Monocalciumphosphat) / Molekulares Modell von Stäben und Kugeln
Kalziumdiacidphosphat (Monocalciumphosphat) / molekulares Modell des vollen Raumes
Phosphat-Calcium-Säure-Dihydrat (Dicalciumphosphat-Dihydrat) / Molekulares Modell von Stäben und Kugeln
Kalzium-saures Phosphat (Dicalcium-Phosphat) / molekulares Modell des vollen Raumes
Tricalciumphosphat (Tricalciumphosphat) / Molekulares Modell von Stäben und Kugeln
Tricalciumphosphat (Tricalciumphosphat) / Molekulares Modell des vollen Raums
Hydroxyapatit / Molekulares Modell von Stäben und Kugeln
Hydroxyapatit Molekulares Modell des vollen Raumes

Eigenschaften

Physikalische und chemische Eigenschaften

 MonocalciumphosphatDicalciumphosphatTricalciumphosphatHydroxyapatit
FormelnCa (H2PO4)2CaHPO4Ca3(PO4)2Ca5(PO4)3(OH)
Molekulargewicht: 234,05 g / mol136,056 g / mol310,174 g / mol502, 306 g / mol
Siedepunkt: 203 ° C
Schmelzpunkt: 109 ° CEs bricht zusammenbei hohem Druck bei 1391 ° C
Dichte: 2,220 g / cm32,929 g / cm³3,14 g / cm³
Löslichkeit in Wasser2 g / 100 ml0,02 g / 100 ml0,002 g / 100 g

Toxizität

Signifikante Toxizität durch Einwirkung von Calcium ist sehr selten. Hyperkalzämie kann Bauchschmerzen, Delirium und Nierensteine ​​verursachen. Längere Einnahme von alkalischen Calciumsalzen kann metabolische Alkalose und Hyperkalzämie verursachen.

Verwendet

Calciumdihydrogenphosphat, (Monocalciumphosphat, Calciumphosphatsäure, Calciumphosphat, Calciumbiphosphat, Calciumphosphat einbasisch, Monocalciumorthophosphat), Ca (H)2PO4)2 - H2O - H2Oder es wird hauptsächlich als Backtriebmittel bei der Herstellung von Hefemehl verwendet.

Andere Anwendungen sind die Mineralstoffanreicherung von Lebensmitteln, als Stabilisator für Milchprodukte und als Futterzusatzstoff anstelle von Calciumhydrogenphosphat. Es wird auch bei der Herstellung von Pflastern als Verzögerer verwendet.

Calciumhydrogenphosphat [CAS: 7757-93-9], (Dicalciumphosphat, Calciumhydrogenphosphat, Phosphorsäure) CaHPO4Es wird in der Lebensmittelindustrie zur Mineralienanreicherung verschiedener Produkte verwendet.

Es wird auch in der pharmazeutischen Industrie als Pelletisierer und Verdicker und als Düngemittelkomponente für tropische Böden verwendet.

Calciumhydrogenphosphat in seiner Dihydratform und manchmal in seinem wasserfreien Salz wird als Mineralzusatz in Tierfutter verwendet.

Dihydrat wird aufgrund seiner Poliereigenschaften und seiner geringen Abrasivität als Bestandteil von Zahnpasten verwendet. Es wird auch verwendet, um das Aushärten der Zahnpasten zu verhindern.

Tricalciumphosphat [CAS: 7758-87-4], (Tricalciumdiphosphat, dreibasisches Calciumphosphat) Ca3(PO4)2Es wird verschiedenen Substanzen wie Speisesalz, Zucker und Düngemitteln als Antibackmittel zugesetzt.

Es wird in Zahnpasten mit Calciumhydrogenphosphat zur Einstellung der Polierkraft verwendet. Es wird auch bei der Herstellung von Leuchtstoffen verwendet.

Hydroxyapatit, [CAS: 12167-74-7] (Hydroxylapatit, Durapatit), Ca5(PO4)3OH, es ist die mineralische Komponente von Knochen und Zähnen. Es wurde therapeutisch als Hilfe bei der Prävention und Behandlung von Osteoporose verwendet.

Industriell wird es durch vollständige Neutralisation der Phosphorsäure mit Löschkalk und anschließender Filtration, Trocknung und Mahlung gebildet. Kommerzielles Tricalciumphosphat besteht hauptsächlich aus Hydroxylapatit.

Frauen mit primärer biliärer Zirrhose absorbieren Kalzium, Phosphat und Vitamin D nur schlecht und entwickeln eine beschleunigte Ausdünnung der Knochenrinde.

Die Nützlichkeit von Hydroxylapatit in diesen Fällen wurde untersucht, wobei ein signifikantes Wachstum der Dicke des Knochencortex bei den mit Hydroxyapatit behandelten Patienten in Bezug auf die Patienten der Kontrollgruppe (nicht behandelt) festgestellt wurde.

Klinische Wirkungen

  • Calcium ist ein Kation, das für viele physiologische Aktivitäten notwendig ist, von denen einige nur wenig verstanden werden. Es ist wichtig für das normale Funktionieren von Systemen und Organen, einschließlich der Muskeln, des Nervensystems und der Herzfunktion.
  • In ähnlicher Weise sind Phosphate wichtig für das normale Funktionieren des Körpers und sind ein wesentlicher Bestandteil von Zähnen und Knochen. Defekte in seinem Metabolismus wurden bei einer Vielzahl von Krankheiten nachgewiesen, wie beispielsweise: Osteoporose, Rachitis, Osteomalazie und Hyperparathyreoidismus.
  • Akute Calciumvergiftung ist selten. Es wird fast ausschließlich durch seine intravenöse Verabreichung produziert. Symptome einer Hyperkalzämie sind Lethargie, Muskelschwäche, Erbrechen, Übelkeit und Verstopfung.
  • Einige Calciumsalze verursachen Magen-Darm-Reizung.
  • Eine leichte Exposition der Haut gegenüber Kaliumsalzen kann zu Hautirritationen führen.
  • Manifestationen, die das Leben bedrohen, sind sehr selten und umfassen Komplikationen, die von veränderten mentalen Zuständen bis zur Aspirationspneumonie und Herzrhythmusstörungen reichen.
  • Phosphorsäure in hohen Konzentrationen ist korrosiv gegenüber allen Geweben, mit denen sie in Kontakt kommt.
  • Es kann schwere Hautverbrennungen in Konzentrationen von 75% oder mehr verursachen.
  • Einatmen von Dämpfen oder Nebeln kann Reizungen von Augen, Nase, Rachen und Atemwegen oder Husten verursachen.
  • Wenn es eingenommen wird, kann es Übelkeit, Erbrechen, Bauchschmerzen, blutigen Durchfall, Azidose, Schock und Reizung oder Verbrennungen der oropharyngealen Schleimhaut, der Speiseröhre und des Magens hervorrufen.

Sicherheit und Risiken

Gefahrenerklärung des Global Harmonisierten Systems zur Einstufung und Kennzeichnung chemischer Produkte (SGA).

Das Global Harmonisierte System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien (GHS) ist ein international vereinbarten System, das von den Vereinten Nationen geschaffen und entwickelt, um die verschiedenen Klassifizierungsstandards und Kennzeichnung weltweit in verschiedenen Ländern nach einheitlichen Kriterien zu ersetzen.

Die Gefahrenklassen (und das entsprechende Kapitel des GHS), die Klassifizierungs- und Kennzeichnungsstandards und die Empfehlungen für Monocalciumphosphat lauten wie folgt (Europäische Chemikalienagentur, 2017, Vereinte Nationen, 2015, PubChem, 2017):

(Vereinte Nationen, 2015, S.382).
(Vereinte Nationen, 2015, p.384).

Die Gefahrenklassen (und das entsprechende Kapitel des GHS), die Klassifizierungs- und Kennzeichnungsstandards und die Empfehlungen für Dicalciumphosphat lauten wie folgt (Europäische Chemikalienagentur, 2017, Vereinte Nationen, 2015, PubChem, 2017) :( Vereinte Nationen , 2015, S.395).

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Die Gefahrenklassen (und das entsprechende Kapitel des GHS), die Einstufungs- und Kennzeichnungsstandards sowie die Empfehlungen für Dicalciumphosphatdihydrat lauten wie folgt (Europäische Chemikalienagentur, 2017, Vereinte Nationen, 2015, PubChem, 2017):

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