Isobar Eigenschaften, Beispiele und Unterschiede mit Isotopen



Die Isobaresind diejenigen Atomarten, die die gleiche Masse haben, aber von verschiedenen chemischen Elementen kommen. Als Folge davon kann man sagen, dass sie aus einer unterschiedlichen Anzahl von Protonen und Neutronen bestehen.

Sowohl Protonen als auch Neutronen befinden sich im Kern ihrer Atome, aber die Nettomenge von Neutronen und Protonen in jedem Kern bleibt gleich. Mit anderen Worten, eine isobare Spezies entsteht, wenn ein Atomkernpaar für jede Spezies die gleiche Nettonummer von Neutronen und Protonen aufweist.

Die Anzahl der Neutronen und Protonen, die diese Nettomenge ausmachen, ist jedoch unterschiedlich. Eine Möglichkeit ist, zu beobachten, graphisch die Massenzahl feststellen (die in dem oberen linken Seite angeordnet Symbol repräsentiert chemisches Element), weil die Isobaren diese Zahl in gleich.

Index

  • 1 Eigenschaften
    • 1.1 Darstellung
  • 2 Beispiele
  • 3 Unterschiede zwischen Isotopen und Isotopen
  • 4 Referenzen

Eigenschaften

Erstens, die Etymologie des Begriffs isóbaro kommt von den griechischen Wörtern Isos (was "gleich" bedeutet) und Baros (was "Gewicht" bedeutet), was sich auf die Gleichheit der Gewichte zwischen den zwei Kernarten bezieht.

Wichtig ist, dass die Isobaren einiger Ähnlichkeiten mit anderen Spezies, deren Kerne Streichhölzer, wie Isotone, mit gleicher Anzahl von Neutronen, jedoch mit unterschiedlicher Massenzahl wie Atomzahl Paare 13C und 14Nr 36S und 37Cl.

Auf der anderen Seite wird der Begriff „Nuklid“ ist der Name, der geprägt wurde, um jeden der Sätze von Nukleonen (Strukturen, bestehend aus Neutronen und Protonen), die gebildet werden können.

So Nuklide sie möglicherweise zeichnen sich durch ihre Anzahl Neutronen oder Protonen oder sogar die Menge an Energie, die die Struktur des Konglomerat besitzt.

Außerdem gibt es ein Kind Kern kommt nach dem Zerfall Prozess β und dies wiederum ist ein isobar von Mutterkern, weil die Zahl der Nukleonen im Kern unverändert, im Gegensatz zu, was passiert, für Mittel zur Auflösung α.

Es ist wichtig daran zu denken, dass verschiedene Isobaren unterschiedliche Ordnungszahlen haben, was bestätigt, dass es sich um verschiedene chemische Elemente handelt.

Darstellung

Der eine ist der Name des chemischen Elements durch seine Massenzahl gefolgt zu setzen, die durch einen Bindestrich verbunden sind: die verschiedenen Nuklide eine spezifische Notation zu bezeichnen, die auf zwei Arten verwendet wird, dargestellt werden kann. Zum Beispiel: Stickstoff-14, dessen Kern aus sieben Neutronen und sieben Protonen besteht.

Ein anderer Weg, um diese Art der Darstellung beinhaltet das Symbol des chemischen Elements Platzieren voran durch ein numerisches Exponent Angabe der Massenzahl hat das Atom in Frage, sowie einer numerischen Index davon die Ordnungszahl bezeichnenden, wird die folgende Weg:

ZAX

In diesem Ausdruck X ein chemisches Element des Atoms in Frage stellt, ist A die Massenzahl (Ergebnis der Addition zwischen der Menge der Protonen und Neutronen) und Z die Ordnungszahl (gleich der Anzahl der Protonen im Kern des Atoms) .

Wenn diese Nuklide vertreten sind, wird häufig Atoms Ordnungszahl (Z) weggelassen, da keine zusätzliche relevante Informationen zur Verfügung stellen, so oft dargestellt als AX.

Eine Möglichkeit, diese Notation zu zeigen, ist das vorangehende Beispiel (Stickstoff-14), das auch als 14N. Dies ist die Notation für Isobaren.

Beispiele

Die Verwendung von „Isobaren“ Ausdruck für die als Nuklide bekannten Arten die gleiche Anzahl von Nukleonen (gleicher Massenzahl) wurde in den späten 1910er Jahren von dem Chemiker Alfred Walter Stewart britischer Herkunft vorgeschlagen.

In dieser Reihenfolge der Ideen kann ein Beispiel von Isobaren im Falle von Arten beobachtet werden 14C und 14N: Die Massenzahl ist gleich 14, dies bedeutet, dass die Anzahl der Protonen und Neutronen in beiden Spezies unterschiedlich ist.

Tatsächlich ist dieses Kohlenstoffatom mit einer Ordnungszahl gleich 6, so in der Struktur gibt es sechs Protonen und wiederum 8 Neutronen in seinem Kern. Dann ist seine Massenzahl 14 (6 + 8 = 14).

Inzwischen hat das Stickstoffatom mit einer Ordnungszahl gleich 7, so der sieben Protonen besteht, hat aber wiederum sieben Neutronen in seinem Kern. Seine Massenzahl ist ebenfalls 14 (7 + 7 = 14).

Sie können auch eine Reihe finden, in der alle Atome eine Massenzahl gleich 40 haben; Dies ist der Fall der Isóbaros: 40Ca, 40K, 40Ar, 40Cl und 40S.

Unterschiede zwischen Isotopen und Isotopen

Wie zuvor erklärt, beschreiben die Nuklide die verschiedenen Klassen von Atomkernen, die existieren, entsprechend der Menge an Protonen und Neutronen, die sie haben.

Zu diesen Arten von Nukliden gehören auch Isotope und Isotope, die im Folgenden differenziert werden.

Im Fall von Isobaren haben sie, wie bereits erwähnt, eine gleiche Anzahl von Nukleonen - dh gleiche Anzahl von Massen -, wobei die Anzahl der Protonen, für die eine Spezies der anderen überlegen ist, mit der Anzahl der Neutronen übereinstimmt die Defizite haben, so ist die Summe gleich. Die Ordnungszahl ist jedoch unterschiedlich.

In diesem Sinne kommen die Isobarenarten aus verschiedenen chemischen Elementen, sie befinden sich also in verschiedenen Räumen des Periodensystems und haben unterschiedliche Eigenschaften und spezifische Eigenschaften.

Bei Isotopen hingegen geschieht das Gegenteil, da sie die gleiche Ordnungszahl aber eine andere Masse haben; das heißt, sie haben die gleiche Anzahl von Protonen, aber unterschiedliche Mengen von Neutronen in ihren Atomkernen.

Darüber hinaus sind Isotope Atomarten, die zu den gleichen Elementen gehören, daher befinden sie sich im selben Raum des Periodensystems und haben ähnliche Eigenschaften und Eigenschaften.

Referenzen

  1. Wikipedia. (s.). Isobar (Nuklid). Erholte sich von en.wikipedia.org
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  3. Konya, J. und Nagy, N. M. (2018). Kern- und Radiochemie. Wiederhergestellt von books.google.co.ve
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  5. Tutor Vista. (s.). Kerne. Wiederhergestellt von physics.tutorvista.com