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Die 7 Hauptmerkmale von Edelgasen
Unter den Eigenschaften von Edelgasen am wichtigsten sind, die gasförmige Elemente mit anderen Elementen, nicht über eine volle Schicht Volant sind interagieren, selten in der Natur (das Niveau ihrer Anwesenheit auf der Erde ist niedrig) und die Fluoreszenz erzeugen.
Die Gruppe von Edelgase ist eine der 18 Gruppen, in die das Periodensystem unterteilt ist. Es besteht aus sechs Elementen, Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon.
Neon, Argon, Krypton und Xenon ist in der Luft und kann die durch Verflüssigung und fraktionierte Destillation erhalten werden.
Helium wird seinerseits durch kryogene Abscheidung von Erdgas gewonnen. Schließlich entsteht Radon durch den radioaktiven Zerfall anderer schwerer Elemente (wie Radium, Uran ua).
Als nächstes werden diese und andere Eigenschaften der Edelgase in der Tiefe untersucht.
Haupteigenschaften von Edelgasen
1- Edelgase interagieren normalerweise nicht mit anderen Elementen
Edelgase haben eine geringe Reaktivität, was bedeutet, dass sie grundsätzlich nicht mit anderen Elementen interagieren. Natürlich gibt es ein paar Ausnahmen, wie Xenon Tetrafluorid (XeF)4).
Diese Verbindung wird hergestellt, indem in einem Nickelbehälter eine Mischung aus Xenon und Fluor in einem Verhältnis von 1 zu 5 auf 400 ° C erhitzt wird.
Edelgase werden aufgrund ihrer geringen Wechselwirkung mit anderen Elementen auch als "Inertgase" bezeichnet.
Dieser Name ist jedoch nicht ganz korrekt, so dass er in den letzten Jahrzehnten in Vergessenheit geraten ist.
2- Sie haben eine volle Valenzschale
Die Elemente bestehen aus einer oder mehreren Elektronenschichten. Die letzte dieser Schichten wird als Valenzschicht bezeichnet und ist diejenige, die in die Bildung von Bindungen und chemischen Reaktionen eingreift.
Die Elemente erreichen ihre Stabilität, indem sie in ihrer letzten Schicht zwei oder acht Elektronen haben. Wenn diese Bedingung nicht vorhanden ist, werden die Elemente mit anderen verbunden, um Stabilität zu erreichen.
Die elektronische Konfiguration der Edelgase ist die folgende:
- Helio: 1s2
- Neon: 1s2 2s2 2p6
- Argon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3s6
- Krypton: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
- Xenon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3D10 4D10 5S2 5P6
- 1s2 2s2 2p6 3s2 Radon 3D10 3p6 4s2 4D10 4p6 5S2 4f14 5D10 6s2 6p6 5P6
Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon haben in ihrer letzten Schicht acht Elektronen. Helium hat seinerseits zwei Elektronen.
In diesem Sinne haben Edelgase eine volle Valenzschale. Aus diesem Grund bilden diese Elemente unter normalen Umständen keine Verknüpfungen.
3- Strom führen
Die sechs Elemente der Gruppe der Edelgase leiten Elektrizität. Sein Fahrniveau ist jedoch niedrig.
4- Sie können Phosphoreszenz erzeugen
Die Edelgase haben die Eigenschaft, phosphoreszierend zu sein, wenn sie von Elektrizität durchquert werden. Deshalb werden sie unter anderem in Lampen, Glühbirnen und Scheinwerfern verwendet.
- Das Neon wird in Anzeigen in den berühmten Neonlichtern verwendet. Erzeugt ein rotes phosphoreszierendes Licht.
- Argon wird in normalen Zwiebeln verwendet. In den Glühbirnen kann der in der Atmosphäre vorhandene Sauerstoff mit dem Metallfaden reagieren, wodurch dieser verbrannt wird.
Die Verwendung von Argon garantiert eine inerte Umgebung, die die Verbrennung des Metallfilaments verhindert.
- Xenon hat die Eigenschaft, ein kontinuierliches Lichtspektrum zu bieten, das dem Tageslicht ähnelt. Aus diesem Grund wird es in Xenon-Lampen verwendet, die in Filmprojektoren und in Scheinwerfern von Autos verwendet werden.
- Krypton erzeugt ein helles Licht, wenn es von Gleichstrom durchquert wird. Dies wird in chirurgischen Lasern verwendet, die verwendet werden, um bestimmte Augenerkrankungen zu heilen und Muttermale zu entfernen.
- Sowohl Xenon als auch Krypton werden in Blitzgeräten von Kameras verwendet.
- Helium wird in Glühbirnen und weniger in Billboards verwendet
- Radon wird wegen seiner radioaktiven Qualität normalerweise nicht für diese Zwecke verwendet.
5- Gruppe 0
Die Edelgase noch nicht entdeckt worden, als Mendelev das Periodensystem organisiert, so dass diese hatten keinen Platz im Periodensystem.
Diese Elemente wurden von Henry Cavendish im 18. Jahrhundert entdeckt, als er Stickstoff und Sauerstoff aus einem Teil der Luft entfernte. Dies hat sie jedoch nicht klassifiziert.
Erst im 19. Jahrhundert wurden diese Elemente untersucht und klassifiziert.
- Im Jahr 1868 wurde Helium entdeckt.
- Dann wurde zum Jahr 1894 Argon entdeckt.
- Schließlich wurde im Jahr 1900 Radon entdeckt.
Da die Oxidationszahl der Edelgase gleich 0 ist, wurden diese im Periodensystem unter dem Namen "Nullgruppe" organisiert.
Im Jahr 1962 wurde jedoch entdeckt, dass diese Elemente (unter außergewöhnlichen Bedingungen) mit anderen reagieren.
Dann, unter Berücksichtigung der Konventionen der Internationalen Union für reine und angewandte Chemie (IUPAC, für das Akronym in Englisch), wurden als Gruppe 18 umbenannt.
Derzeit können sie im Periodensystem unter der Bezeichnung Gruppe VIIIA gefunden werden.
6- Stabilisatoren
Aufgrund ihrer fast inerten Qualität werden Edelgase verwendet, um Stabilität in schnellen Reaktionen zu schaffen.
7- Niedriger Schmelzpunkt und niedriger Siedepunkt
Die Edelgase haben wirklich niedrige Schmelz- und Siedepunkte.
Referenzen
- Edelgas-Eigenschaften. Abgerufen am 17. Juli 2017 von thinkco.com
- Edelgas Abgerufen am 17. Juli 2017 von sciencedaily.com
- Die Edelgase Gruppe. Abgerufen am 17. Juli 2017 von boundless.com
- Gruppe 18 Elemente. Abgerufen am 17. Juli 2017 von byjus.com
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- Chemie Abgerufen am 17. Juli 2017 von ck12.org.