Die 10 wichtigsten Beispiele für nichtpolare kovalente Verbindungen

Die Beispiele für unpolare kovalente Bindungen Dazu gehören Kohlendioxid, Ethan und Wasserstoff. Kovalente Bindungen sind eine Art von Bindungen, die sich zwischen Atomen bilden, ihre letzte Valenzschicht ausfüllen und hochstabile Bindungen bilden.

In einer kovalenten Bindung ist es notwendig, dass die Elektronegativität zwischen der Art der Atome nicht sehr groß ist, da es sich um eine ionische Bindung vorgestellt.

Aufgrund dieser kovalenten Bindungen zwischen den Atomen auftreten nichtmetallischer Natur, da ein Metall mit einem nichtmetallischen eine bemerkenswert große elektrische Differenz und eine ionische Bindung haben würde.

Arten von kovalenten Bindungen

Es war gesagt worden, es notwendig ist, dass es keine signifikante Elektronegativität zwischen einem Atom und anderen Atomen ist aber eine geringe Last aufweist, und das verändert die Art und Weise, in der die Verbindungen verteilt sind.

Die kovalenten Bindungen können in zwei Arten unterteilt werden: polar und nicht-polar.

Polar

Polar-Links beziehen sich auf solche Moleküle, deren Ladung in zwei positive und negative Pole verteilt ist.

Nicht polar

Unpolare Bindungen sind solche, in denen Moleküle ihre Ladungen auf die gleiche Weise verteilt haben; das heißt, zwei gleiche Atome sind verbunden, mit der gleichen Elektronegativität. Dies bedeutet, dass das dielektrische Moment gleich Null ist.

Die 10 Beispiele für nichtpolare kovalente Bindungen

1- Ethan

Im Allgemeinen sind die einfachen Bindungen von Kohlenwasserstoffen das beste Beispiel, um nichtpolare kovalente Bindungen darzustellen.

Seine Struktur besteht aus zwei Kohlenstoffatomen mit jeweils drei Wasserstoffatomen.

Kohlenstoff hat eine kovalente Bindung mit dem anderen Kohlenstoff. Aufgrund der fehlenden Elektronegativität zwischen diesen ergibt sich eine unpolare Bindung.

2-Kohlendioxid

Kohlendioxid (CO2) ist aufgrund der menschlichen Produktion eines der am reichlichsten vorhandenen Gase auf der Erde.

Dies ist strukturell an ein Kohlenstoffatom in der Mitte und zwei Sauerstoffatome an die Seiten angepasst; jeder macht eine Doppelbindung mit dem Kohlenstoffatom.

Die Verteilung von Ladungen und Gewichten ist die gleiche, so dass eine lineare Anordnung gebildet wird und der Zeitpunkt der Ladung gleich Null ist.

3-Wasserstoff

Wasserstoff in seiner Gasform kommt in der Natur als eine Bindung zwischen zwei Wasserstoffatomen vor.

Wasserstoff ist die Ausnahme zur Oktettregel wegen seiner atomaren Masse, die die niedrigste ist. Die Verbindung wird nur in der Form gebildet: H-H.

4-Ethylen

Ethylen ist ein Kohlenwasserstoff ähnlich wie Ethan, aber anstatt drei Wasserstoffatome an jeden Kohlenstoff gebunden zu haben, hat er zwei.

Um die Valenzelektronen zu füllen, wird zwischen jedem Kohlenstoff eine Doppelbindung gebildet. Ethylen hat verschiedene industrielle Anwendungen, hauptsächlich im Automobilsektor.

5- Toluol

Toluol besteht aus einem aromatischen Ring und einer CH3-Kette.

Obwohl der Ring an die Kette CH3 verglichen, um eine sehr große Masse darstellt, eine nicht-polare kovalente Bindung wird durch den Mangel an Elektronegativität gebildet.

6- Tetrachlorkohlenstoff

Tetrachlorkohlenstoff (CCl4) ist ein Molekül mit einem Kohlenstoffatom im Zentrum und vier Chloratomen in jeder Raumrichtung.

Obwohl Chlor eine stark negative Verbindung ist, ist das Dipolmoment in allen Richtungen gleich Null, also ist es eine unpolare Verbindung.

7- Isobutan

Isobutan ist ein Kohlenwasserstoff, der stark verzweigt ist, aber durch die elektronische Konfiguration in Kohlenstoffbindungen ist eine unpolare Bindung vorhanden.

8- Hexan

Das Hexan ist eine geometrische Anordnung in Form eines Sechsecks. Es hat Kohlenstoff- und Wasserstoffbindungen und sein Dipolmoment ist Null.

9 - Cyclopentan

Wie das Hexan ist es eine geometrische Anordnung in Form eines Fünfecks, es ist geschlossen und sein Dipolmoment ist gleich Null.

10- Stickstoff

Stickstoff ist eine der am häufigsten vorkommenden Verbindungen in der Atmosphäre mit einer Zusammensetzung von etwa 70% in der Luft.

Es ist in Form eines Stickstoffmoleküls mit einem anderen als eine kovalente Bindung zu bilden, daß die gleiche Last mit unpolaren ist.

Referenzen

1. Chakhalian, J., Freeland, J. W., Habermeier, H. -., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v & Keimer, B. (2007) .. Orbitalrekonstruktion und kovalente Bindung an einer Oxidgrenzfläche.Wissenschaft,318(5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., und Ilton, E. (2017). Kovalente Bindung in Schwermetalloxiden.Zeitschrift für Chemische Physik,146(13) doi: 10.1063 / 1.4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, M. L., & Parrinello, M. (2003). Wasserstoffbrückenbindung in Wasser. Physische Überprüfungsschreiben,91(21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M, D. P., SANTAMARIA, A., EDDINGS, E. G. & MONDRAGÓN, F. (2007). Effekt der Zugabe von Ethan und Wasserstoff in der Chemie des Vorläufermaterials des Hollins, das in der inversen Ethylen-Diffusionsflamme erzeugt wird. Energie,(38)
5. Mulligan, J. P. (2010).Kohlendioxidemissionen. New York: Nova Wissenschaftsverleger.
6. Quesnel, J.S., Kayser, L.V., Fabrikant, A., und Arndtsen, B.A. (2015). Säurechloridsynthese durch Palladium-katalysierte Chlorcarbonylierung von Arylbromiden. Chemie - Eine europäische Zeitschrift,21(26), 9550-9555.doi: 10.1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R. & Moreno, S. (2013). KATALYTISCHE OXIDATION VON TOLUEN UND 2-PROPANOL ÜBER GEMISCHTE OXIDEN VON MN UND CO, DIE DURCH KONOPROZIPITATION ERHALTEN WURDEN.Kolumbianisches Journal für Chemie,42(1), 38.
8. Luttrell, W. E. (2015). Stickstoff. Zeitschrift für chemische Gesundheit und Sicherheit,22(2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013