Natriumpermanganat (NaMnO4) Formel, Eigenschaften, Risiken



Die Natriumpermanganat ist eine chemische Verbindung der NaMnO-Formel4. Es ist hauptsächlich in monohydratisierter Form erhältlich. Seine Struktur ist in Abbildung 1 dargestellt.

Dieses Salz ist hygroskopisch und hat einen niedrigen Schmelzpunkt. Es hat die gleichen Eigenschaften wie Kaliumpermanganat (KMnO)4), obwohl Natriumpermanganat in Wasser etwa 15 mal löslicher ist. Trotzdem wird Kaliumpermanganat häufig verwendet, da seine Produktionskosten niedriger sind.

Abbildung 1: Struktur von Natriumpermanganat.

Natriumpermanganat löst sich leicht in Wasser zu tiefpurpurnen Lösungen, durch deren Verdampfung hellpurpurschwarze prismatische Kristalle des NaMnO4 · H2O-Monohydrats entstehen. Das Kaliumsalz bildet kein Hydrat. Aufgrund seiner hygroskopischen Natur ist es in der analytischen Chemie weniger nützlich als sein Kaliumgegenstück.

Es kann durch die Reaktion von Mangandioxid mit Natriumhypochlorit und Natriumhydroxid oder Natriumcarbonat auf folgende Weise hergestellt werden:

2MnO2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3 NaCl + H2O

2MnO2 + 3 NaClO + Na2CO3 → 2NaMnO4 + 3 NaCl + CO2

Bei Verwendung von Natriumcarbonat ist die Ausbeute geringer und die Reaktion muss erhitzt werden, um das Produkt zu erhalten (vapid, 2016).

Index

  • 1 Physikalische und chemische Eigenschaften
  • 2 Reaktivität und Gefahren
  • 3 Verwendet
  • 4 Referenzen

Physikalische und chemische Eigenschaften

Natriumpermanganat ähnelt Kaliumpermanganat. Sie sind prismatische Kristalle oder purpurfarbene Kugeln, die in wässriger Lösung eine Farbflüssigkeit bilden, die je nach Konzentration von Rosa bis Violett reicht. Ihr Aussehen ist in 2 gezeigt.

Abbildung 1: Aussehen von Natriumpermanganat

Die wasserfreie Form der Verbindung hat ein Molekulargewicht und einen Schmelzpunkt von 141,9254 g / mol bzw. 36ºC und die monohydratisierte Form hat ein Molekulargewicht und einen Schmelzpunkt von 159,94 g / mol und 170ºC ° C jeweils.

Seine Dichte beträgt 1,972 g / ml und es ist in Wasser sehr löslich, in der Lage, 900 g pro Liter bei Raumtemperatur aufzulösen (Nationales Zentrum für Biotechnologie-Information, 2017).

Reaktivität und Gefahren

Natriumpermanganat ist nicht brennbar, beschleunigt aber die Verbrennung von brennbaren Stoffen. Wenn das brennbare Material fein verteilt ist, kann das Gemisch explosiv sein.

Es kann sich bei Kontakt mit flüssigen brennbaren Materialien spontan entzünden. Kontakt mit Schwefelsäure kann Brände oder Explosionen verursachen.

Essigsäure oder Essigsäureanhydrid können mit Permanganaten explodieren, wenn sie nicht kalt bleiben. Explosionen können auftreten, wenn Permanganate, die mit Schwefelsäure behandelt wurden, mit Benzol, Schwefelkohlenstoff, Diethylether, Ethylalkohol, Erdöl oder organischen Stoffen in Kontakt kommen (SODIUM PERMANGANATE, 2016).

Diese Substanzen beschleunigen das Brennen, wenn sie an einem Feuer beteiligt sind. Einige können sich explosionsartig zersetzen, wenn sie erhitzt oder in ein Feuer verwickelt werden. Es kann aufgrund von Hitze oder Kontamination explodieren.

Einige reagieren explosionsartig mit Kohlenwasserstoffen (Brennstoffen). Es kann Brennstoffe (Holz, Papier, Öl, Kleidung, etc.) anzünden. Behälter können explodieren, wenn sie erhitzt werden. Abfluss kann eine Brand- oder Explosionsgefahr (SODIUM PERMANGANATE, S.F.) hervorrufen.

Kaliumpermanganat reagiert mit Wasser unter Bildung von Mangandioxid, Kaliumhydroxid und Sauerstoff. Kaliumhydroxid ist stark ätzend. In schweren Fällen können systemische Effekte wie intravaskuläre Koagulation, Hepatitis, Pankreatitis und Versagen auftreten.

Chronische Einnahme kann Parästhesien, Zittern aufgrund der Toxizität von Mangan verursachen. Die Neurotoxizität von Mangan ist das Ergebnis einer Depletion von Dopamin und Neurotoxinen, Dopaminchinon und Peroxid (SODIUM PERMANGANATE, 2014).

Natriumpermanganat schädigt beim Kontakt das Augengewebe und führt zu Verbrennungen. Es kann den Hautkontakt reizen und violette Flecken hinterlassen. Bei Inhalation kann es zu Schädigungen der Atemwege kommen (Sicherheitsdatenblatt Natriumpermanganat, S.F.).

Wenn das Präparat mit der Haut in Berührung kommt, sollte es mindestens 15 Minuten lang mit reichlich Wasser gespült werden, während kontaminierte Kleidung und Schuhe entfernt werden.

Nach Verschlucken sollte kein Erbrechen ausgelöst werden. Lose Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte sollte gelöst werden. Wenn das Opfer nicht atmet, sollte die Reanimation von Mund zu Mund erfolgen.

Bei Inhalation sollte das Opfer vom Expositionsort entfernt und an einen kühlen Ort gebracht werden. Wenn es nicht atmet, sollte künstliche Beatmung verabreicht werden. Wenn die Atmung schwierig ist, sollte Sauerstoff verabreicht werden.

In allen Fällen ist eine sofortige ärztliche Behandlung erforderlich (Sicherheitsdatenblatt Natriumpermanganat Monohydrat, 2013).

Verwendet

Natriumpermanganat ist wie die Kaliumverbindung ein Antiseptikum, Desinfektionsmittel und Bakterizid. Seine Anwendungen umfassen Bleichharze, Wachse, Fette, Stroh, Baumwolle, Seide und andere Fasern und Wildleder.

Es wird auch als Desinfektionsmittel, Deodorant, chemisches Desinfektionsmittel in der Fotografie und Reagenz in der synthetischen organischen Chemie verwendet.

Illegale Verwendungen haben die Herstellung von Missbrauchsdrogen und Abtreibung durch topische Anwendung auf die Vaginalwand eingeschlossen. In der Vergangenheit wurden Permanganat-Lösungen als Harnröhren-Irrigator und das Waschen von Flüssigkeit zur Vergiftung verwendet.

Die Natriumpermanganat wirkt als Oxidationsmittel bei der Oxidation von o-Toluolsulfonamid Saccharin und Reinigung amid Toluol herzustellen. Es ist auch ein Gegenmittel gegen Morphin und Phosphor und synthetische organisch / pharmazeutische Reaktionen.

Natriumpermanganat wurde in der Wasseraufbereitung und Bodensanierung verwendet, da es in der Lage ist, BTEX abzubauen (Benzol, Toluol, Ethylbenzol und Xylol), Phenole, polyzyklische aromatische Kohlenwasserstoffe (PAHs), Chlorethenen und Sprengstoffe und eliminieren Schwefelwasserstoff.

Durch die hohe Wasserlöslichkeit, Natriumpermanganat für Anwendungen, die hohen Konzentrationen von Permanganat-Ionen, wie Ätzen der Kunststoffteile von der Platine erforderlich ist bevorzugt.

Weitere Anwendungen sind Natriumpermanganat Behandlungsmittel und die Metalloberfläche Reinigungsformulierung Metalle usw. (Sodium Permanganat wässrige Lösung (NaMnO 4), S. F.).

Natriumpermanganat kann Kaliumpermanganat in einigen Anwendungen ersetzen, da es das Permanganat-Ion ist, die das Oxidationsmittel.

Es besteht jedoch seit Natriumpermanganat-Monohydrat, da dies nicht für analytische Anwendungen als Redox-Titration verwendet werden kann.

Referenzen

  1. Materialdaten Sicherheitsdatenblatt Natriumpermanganat. (S.F.) Von dogee.org: dogee.org.
  2. Sicherheitsdatenblatt Natriumpermanganat Monohydrat. (2013, 21. Mai). Von sciencebab: sciencebek.com.
  3. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (2017, 4. März). PubChem Compound-Datenbank; CID = 23673458. Von PubChem abgerufen: publem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. Natriumpermanganat. (2014, 5. Dezember). Von toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
  5. Natriumpermanganat. (2016). Von Cameochemicals bezogen: cameochemicals.noa.gov.
  6. Natriumpermanganat wässrige Lösung (NaMnO4). (S.F.) Von changyuancorp abgerufen: de.changyuancorp.com.
  7. Natriumpermanganat. (S.F.) Von chemicalbook: chemicalbook.com.
  8. (2016, 27. Juni). Natriumpermanganat aus Mangandioxid und Natriumhypochlorit. Von chemie.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.