Calciumperoxid (CaO2) -Formel, Eigenschaften, Risiken und Nutzen

Die Calciumperoxid, auch bekannt als Kalziumdioxid, ist eine chemische Verbindung der Formel CaO₂. Es tritt bei der Wechselwirkung der Auflösung eines Salzes oder Calciumhydroxids und Natriumperoxids mit anschließender Kristallisation auf.

Calciumperoxid wird durch Ausfällung der Octahydratverbindung aus einer wässrigen Lösung und anschließende Dehydratisierung bei Temperaturen über 100 ° C hergestellt.

Calciumperoxid zersetzt sich unter Freisetzung von Sauerstoff, wenn es in Kontakt mit dem hydratisierten Material kommt. CaO₂ ist eines der stabilsten anorganischen Peroxide bei Temperatur und zersetzt sich langsam in feuchter Luft.

Eine wässrige Suspension von 1: 100 hat einen pH-Wert von etwa 12. Außer ihrer stabilen Sauerstofffreisetzungskapazität ist CaO₂ Es hat ähnliche Funktionen von anderen Peroxiden: Aufhellung, Desinfektion und Desodorierung. Darüber hinaus ist es erwähnenswert, dass CaO₂ Es ist respektvoll mit der Umwelt aufgrund seiner Eigenschaften. (Kingsfield Inc., 2011).

Index

• 1 Physikalische und chemische Eigenschaften von Calciumperoxid
• 2 Reaktivität und Gefahren
• 3 Verwendet
  • 3.1 Verwendung in der Bodensanierung
  • 3.2 Andere Verwendungen
  • 3.3 Umweltsanierung
  • 3.4 Industrieller Gebrauch
• 4 Referenzen

Physikalische und chemische Eigenschaften von Calciumperoxid

Calciumperoxid ist ein weißes oder gelbliches Pulver ohne charakteristisches Aroma oder Aroma (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Das CaO₂ es hat ein Molekulargewicht von 72,0768 g / mol und eine Dichte von 2,91 g / ml. Die Verbindung hat einen Schmelzpunkt von 200 ° C und zersetzt sich oberhalb von 355 ° C. Es ist in Wasser leicht löslich und bildet Wasserstoffperoxid. Es hat einen pKa von 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Calciumperoxid ist explosionsgefährlich, wenn es mit fein verteilten organischen Stoffen vermischt wird. Die Verbindung ist kein Brennstoff an sich, sondern beschleunigt die Verbrennung von brennbarem Material. Dies liegt daran, dass die Gemische aus brennbarem Material und Peroxid durch Reibung oder Kontakt mit Feuchtigkeit entzündet werden können.

Reaktivität und Gefahren

Calciumperoxid ist, obwohl es eine relativ stabile Verbindung im Vergleich zu anderen Peroxiden ist, als eine explosive Verbindung und ein starkes Oxidationsmittel klassifiziert.

Kontakt mit Calciumperoxid kann stark reizen und kann Haut und Augen verbrennen. Exposition kann Augen, Nase und Rachen reizen.

Bei längerer Exposition kann die Haut geschädigt werden. Höhere Konzentrationen von Calciumperoxid können die Lunge reizen und Husten oder Kurzatmigkeit verursachen.

Noch größere Expositionen können eine Flüssigkeitsansammlung in den Lungen (Lungenödem) verursachen, die zum Tod führen (National Library of Medicine, 2015).

Bei Kontakt mit den Augen sollten Kontaktlinsen überprüft und entfernt werden. Dann sofort die Augen mit reichlich kaltem Wasser für mindestens 15 Minuten waschen.

Bei Kontakt mit der Haut sollte der betroffene Bereich sofort mindestens 15 Minuten lang mit viel Wasser gespült werden, während kontaminierte Kleidung und Schuhe entfernt werden. Bedecken Sie gereizte Haut mit einem Weichmacher. Waschen Sie Kleidung und Schuhe, bevor Sie sie wiederverwenden. Wenn der Kontakt schwerwiegend ist, mit einer Desinfektionsmittelseife abwaschen und die Haut mit einer antibakteriellen Creme abdecken.

Bei Inhalation sollte das Opfer an einen kühlen Ort gebracht werden. Wenn Sie nicht atmen, ist künstliche Beatmung gegeben.

Wenn die Verbindung verschluckt wird, Erbrechen herbeiführen, außer wenn dies von medizinischem Personal angeordnet wird.Es ist ratsam, große Mengen Wasser zu trinken, um eine Verdünnung der Verbindung zu erreichen. Lose Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte sollte gelöst werden.

In allen Fällen muss unverzüglich ärztliche Hilfe angefordert werden (Sicherheitsdatenblatt Calciumperoxid, 2013).

Verwendet

Verwendung in der Bodensanierung

Von allen Arten, auf die Sie Kalziumperoxid verwenden könnten, ist seine landwirtschaftliche Anwendung am häufigsten. Die Tatsache, dass Calciumperoxid bei Kontakt mit Wasser Sauerstoff freisetzt, bedeutet, dass es genutzt werden kann, um verbrauchte Erde zu verjüngen.

Nach intensiver Landwirtschaft oder wenn der Boden überflutet ist, gehen normalerweise Nährstoffe und Sauerstoff aus dem Boden verloren und sind somit steril.

In einem solchen Szenario müssen mehrere Kunstdünger verwendet werden, um dem Boden zusätzlich zu anderen Eingriffen Mineralien und Nährstoffe zuzusetzen, um sie wieder lebensfähig zu machen. Calciumperoxid ist für diesen Prozess essentiell, da es zur Erhöhung des Sauerstoffgehaltes des Bodens verwendet wird.

Andere Anwendungen

Die Tatsache, dass Calciumperoxid in Kombination mit Säuren Wasserstoffperoxid freisetzen kann, bedeutet, dass es als Bleichmittel verwendet werden kann. Es ist auf diese Weise in vielen Papierindustrien weit verbreitet. Die Herstellung von Wasserstoffperoxid durch diese Verbindung macht es auch nützlich für die Desodorierung und das Bleichen von Haarprodukten sowie von Textilien.

Calciumperoxid hat auch einen Platz im Gesundheitswesen, da es als Antiseptikum verwendet werden kann.

Calciumperoxid wird beim Backen als Verarbeitungshilfsmittel in der Brotteigmischung verwendet. Die Verbindung zersetzt sich zu Sauerstoff, sobald sie in Kontakt mit Wasser kommt. Dies oxidiert und verstärkt die Disulfid- und Nicht-Disulfid-Vernetzungen in Gluten.

Umweltsanierung

Die Tatsache, dass Calciumperoxid als Sauerstoffquelle dienen kann, bedeutet, dass es in vielen ökologischen Szenarien nützlich ist.

Zum Beispiel gibt es viele Gewässer wie Seen und Teiche, die aufgrund von Umweltverschmutzung und anderen damit verbundenen Faktoren nicht lebensfähig geworden sind.

In einem solchen Szenario kann Calciumperoxid verwendet werden, um diese Gewässer ebenfalls zu verjüngen. Der durch die Reaktion zwischen dem Wasser und der Verbindung freigesetzte Sauerstoff stellt den Sauerstoffgehalt des Wassers wieder her.

Industrielle Nutzung

Die Rolle von Calciumperoxid bei der Herstellung von Kunststoffen ist kritisch für die Prozesse der Katalyse und Vernetzung der verschiedenen Verbindungen, die bei der Polymerisation von Kunststoffen verwendet werden, um sie hart zu machen. Calciumperoxid wird auch als Initiator dieser Prozesse verwendet (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Referenzen

1. PEROXID CALCIUM. (2016). Von cameochemicals.noa.gov.
2. Calciumperoxid. (S.F.) Von bakerpedia.com wiederhergestellt.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Calciumperoxid. Von chinacjchem.com abgerufen.
4. EMBL-EBI (2014, 28. Juli). Calciumperoxid. Von ebi.ac.uk abgerufen.
5. Kingsfield Inc. (2011). Calciumperoxid-CALGRO ™. Von Kingsfieldinc abgerufen.
6. Sicherheitsdatenblatt Calciumperoxid. (2013, 21. Mai). Von sciencelab.com abgerufen.
7. Nationales Zentrum für Biotechnologie-Information ... (2017, 11. März). PubChem Compound-Datenbank; CID = 14779. Von PubChem abgerufen.
8. Nationalbibliothek für Medizin. (2015, 19. Oktober). PEROXID CALCIUM. Zurückgewonnener Detoxnet.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Calciumdioxidendiid. Von chemspider.com abgerufen.