Was ist die Theorie der Elektrolytdissoziation?

Die elektrolytische Dissoziationstheorie es bezieht sich auf die Trennung des Moleküls von einem Elektrolyt in seinen konstituierenden Atomen.

Die Dissoziation von Elektronen ist die Trennung einer Verbindung in ihren Ionen in der ankommenden Lösung. Die elektrolytische Dissoziation tritt als Folge der Wechselwirkung des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels auf.

Ergebnisse, die in Spektroskopen gemacht wurden, zeigen, dass diese Wechselwirkung hauptsächlich chemischer Natur ist.

Neben der Solvatationskapazität der Lösungsmittelmoleküle und der Dielektrizitätskonstante des Lösungsmittels spielt auch eine makroskopische Eigenschaft eine wichtige Rolle bei der elektrolytischen Dissoziation.

Die klassische Theorie der elektrolytischen Dissoziation wurde in den 1880er Jahren von S. Arrhenius und W. Ostwald entwickelt.

Es beruht auf der Annahme der unvollständigen Dissoziation des gelösten Stoffes, die durch den Dissoziationsgrad gekennzeichnet ist, der der Anteil der elektrolytischen Moleküle ist, die dissoziieren.

Das dynamische Gleichgewicht zwischen dissoziierten Molekülen und Ionen wird durch das Gesetz der Massenwirkung beschrieben.

Es gibt mehrere experimentelle Beobachtungen, die diese Theorie stützen, darunter: die Ionen, die in Festelektrolyten vorhanden sind, die Anwendung des Ohmschen Gesetzes, die Ionenreaktion, die Neutralisationswärme, die kolligativen abnormalen Eigenschaften und die Farbe der Lösung zwischen andere.

Theorie der elektrolytischen Dissoziation

Diese Theorie beschreibt wässrige Lösungen in Bezug auf Säuren, die dissoziieren, um Wasserstoffionen anzubieten, und Basen, die dissoziieren, um Hydroxylionen anzubieten. Das Produkt einer Säure und einer Base ist Salz und Wasser.

Diese Theorie wurde 1884 zur Erklärung der Eigenschaften von Elektrolytlösungen entwickelt. Es ist auch als Ionentheorie bekannt.

Hauptgrundlagen der Theorie

Wenn sich ein Elektrolyt in Wasser auflöst, trennt er sich in zwei Arten von geladenen Teilchen: eine, die eine positive Ladung auflädt, und die andere, die eine negative Ladung trägt.

Diese geladenen Teilchen werden Ionen genannt. Die positiv geladenen Ionen werden Kationen genannt und diejenigen, die negativ geladen sind, werden als Anionen bezeichnet.

In ihrer modernen Form geht die Theorie davon aus, dass Festelektrolyten aus Ionen bestehen, die durch elektrostatische Anziehungskräfte zusammengehalten werden.

Wenn ein Elektrolyt in einem Lösungsmittel gelöst wird, werden diese Kräfte geschwächt und dann durchläuft der Elektrolyt eine Dissoziation in Ionen; Die Ionen sind gelöst.

Der Vorgang der Trennung der Moleküle in Ionen von einem Elektrolyten wird Ionisierung genannt. Der Anteil der Gesamtanzahl an Molekülen, die in der Lösung als Ionen vorliegen, ist als Ionisationsgrad oder Dissoziationsgrad bekannt. Dieser Grad kann durch das Symbol α dargestellt werden.

Es wurde beobachtet, dass alle Elektrolyte nicht auf dem gleichen Niveau ionisieren. Einige sind fast vollständig ionisiert, während andere schwach ionisiert sind. Der Ionisationsgrad hängt von mehreren Faktoren ab.

Die in der Lösung vorhandenen Ionen verbinden sich ständig zu neutralen Molekülen, wodurch ein Zustand des dynamischen Gleichgewichts zwischen ionisierten und nicht ionisierten Molekülen entsteht.

Wenn ein elektrischer Strom durch die Elektrolytlösung übertragen wird, bewegen sich die positiven Ionen (Kationen) zur Kathode und die negativen Ionen (Anionen) bewegen sich zur Entladung zur Anode. Dies bedeutet, dass Elektrolyse auftritt.

Elektrolytlösungen

Die Elektrolytlösungen sind immer neutral, da die Gesamtladung eines Ionensatzes immer gleich der Gesamtladung des anderen Ionensatzes ist.

Es ist jedoch nicht notwendig, dass die Anzahl der zwei Sätze von Ionen immer gleich ist.

Die Eigenschaften der Elektrolyte in der Lösung sind die Eigenschaften der in der Lösung vorhandenen Ionen.

Zum Beispiel enthält eine saure Lösung immer H + -Ionen, während die basische Lösung OH-Ionen enthält und die charakteristischen Eigenschaften der Lösungen solche mit H- bzw. OH-Ionen sind.

Die Ionen wirken als Moleküle in Richtung der Gefrierpunktserniedrigung, erhöhen den Siedepunkt, senken den Dampfdruck und etablieren den osmotischen Druck.

Die Leitfähigkeit der Elektrolytlösung hängt von der Art und Anzahl der Ionen ab, wenn der Strom durch die Bewegung von Ionen durch die Lösung geladen wird.

Die Ionen

Die klassische Theorie der elektrolytischen Dissoziation gilt nur für verdünnte Lösungen schwacher Elektrolyte.

Die starken Elektrolyte in den verdünnten Lösungen sind praktisch vollständig dissoziiert; Folglich spielt die Idee eines Gleichgewichts zwischen Ionen und dissoziierten Molekülen keine Rolle.

Gemäß den chemischen Konzepten werden die Ionenpaare und die komplexesten Aggregate in starken Elektrolytlösungen in mittleren und hohen Konzentrationen gebildet.

Moderne Daten zeigen, dass die Ionenpaare aus zwei gegenüberliegenden Ladungsionen bestehen, die in Kontakt sind oder durch ein oder mehrere Lösungsmittelmoleküle getrennt sind. Die Ionenpaare sind elektrisch neutral und nehmen nicht an der Übertragung von Elektrizität teil.

In relativ verdünnten Lösungen starker Elektrolyte kann das Gleichgewicht zwischen einzeln gelösten Ionen und Ionenpaaren annähernd ähnlich der klassischen Theorie der elektrolytischen Dissoziation durch konstante Dissoziation beschrieben werden.

Faktoren im Zusammenhang mit dem Ionisationsgrad

Der Ionisationsgrad einer Elektrolytlösung hängt von folgenden Faktoren ab:

• Natur des gelösten StoffesWenn die ionisierbaren Teile des Moleküls einer Substanz durch kovalente Bindungen anstelle von elektrovalenten Bindungen verbunden sind, werden weniger Ionen in der Lösung zugeführt. Diese Substanzen sind bestimmte schwache Elektrolyte. Starke Elektrolyte werden ihrerseits in der Lösung fast vollständig ionisiert.
• Art des Lösungsmittels: Die Hauptfunktion des Lösungsmittels besteht darin, die elektrostatischen Anziehungskräfte zwischen zwei Ionen zu schwächen, um sie zu trennen. Wasser gilt als das beste Lösungsmittel.
• Verdünnung: Die Ionisationskapazität eines Elektrolyten ist umgekehrt proportional zur Konzentration seiner Lösung. Daher nimmt der Ionisationsgrad mit zunehmender Verdünnung der Lösung zu.
• Temperatur: Der Ionisationsgrad steigt mit der Temperaturerhöhung. Dies liegt daran, dass bei höheren Temperaturen die Molekülgeschwindigkeit zunimmt und die Anziehungskräfte zwischen den Ionen übersteigt.

Referenzen

1. Elektrolytische Dissoziation Von dictionary.com abgerufen.
2. Elektrolytische Dissoziation Von enzyklopädie2.thefreedictionary.com.
3. Theorie der elektrolytischen Dissoziation. Wiederhergestellt von vocabular.com.
4. Arrhenius-Theorie der cyclolytischen Dissoziation. Von asktitians.com abgerufen.