Was ist die Kollisionstheorie? Hauptmerkmale

DieKollisionstheorie enthüllt das Prinzip von dass jede chemische Reaktion dank der Kollision der Moleküle, Atome oder Ionen der beteiligten Reagenzien entsteht.

Der Konflikt zwischen den Arten wird nicht immer derselbe sein. Dies hängt von der Konzentration und Art des Reagenzes ab, mit dem Sie arbeiten.

In dem Maße, in dem die Konzentration der Reagenzien zunimmt, nimmt die Anzahl der Schocks zu. Das Gegenteil wird passieren, wenn die Konzentration abnimmt.

Dies liegt an der Tatsache, dass die Anzahl der Atome umso größer und die Kollisionen zwischen ihnen umso größer sind, je höher die Konzentration der Reaktanten ist.

Jedoch sind nicht alle Kollisionen wirksam und daher werden nicht alle Moleküle, die reagieren, Produkte erzeugen.

Wenn dies der Fall wäre, würden alle Reaktionen zwischen Flüssigkeiten oder gelösten Substanzen extrem schnell sein, da es eine größere Kollision zwischen Molekülen in diesen Zuständen gibt.

Im wirklichen Leben gibt es wenige Reaktionen, die dazu neigen, sich mit hoher Geschwindigkeit zu bilden. Viele der Reaktionen sind langsam, weil die meisten der erzeugten Kollisionen nicht effektiv sind.

Grundlegende Aspekte

Damit Kollisionen so effektiv wie möglich sind, müssen effektive Kollisionen auftreten.

Was sind ceffektive hoques?

Sie sind die Schocks, die Produkte aufgrund einer Reaktion erzeugen. Diese Kollisionen werden erzeugt, wenn zwei wichtige Aspekte erfüllt sind.

Damit die Wechselwirkung ausreichend ist, muss die Richtung zwischen den kollidierenden Molekülen stimmen.

Zweitens muss eine ausreichende minimale Energie (Aktivierungsenergie) zwischen den Reaktanten zum Zeitpunkt der Kollision vorhanden sein.

Diese Energie wird die bestehenden Bindungen brechen und neue bilden, da alle Reaktionen einen Energiebeitrag für die Produktbildung benötigen.

Was ist die Aktivierungsenergie?

Nach Angaben des schwedischen Wissenschaftlers Svante Arrhenius ist die Aktivierungsenergie die Menge an Energie, die das durchschnittliche Energieniveau übersteigt, das die Reagenzien haben müssen, um die Reaktion zu entwickeln und die Produkte zu erhalten.

Die Theorie der Kollisionen und die Geschwindigkeit der Reaktion

Die Kollisionstheorie steht in direktem Zusammenhang mit der chemischen Kinetik der Reaktionen.

Die Reaktionsrate wird als "-r" ausgedrückt und hängt mit der Geschwindigkeit zusammen, mit der ein Reagens pro Zeiteinheit und Volumen umgewandelt wird.

Das negative Vorzeichen (-) ist auf den Verbrauch des Reagenz zurückzuführen. Mit anderen Worten, es ist die Geschwindigkeit, mit der das Reagenz verbraucht wird, um die Produkte zu bilden.

Für eine irreversible Reaktion, bei der der gesamte Reaktant in ein Produkt umgewandelt wird, ist die Reaktionsgeschwindigkeitsgleichung wie folgt: -r = k * C ^ a

In dieser Formel ist "k" die spezifische Geschwindigkeitskonstante der Reaktion und ist unabhängig. Auf der anderen Seite ist "C" die Konzentration der Reaktanten.

Je höher die Konzentration, desto größer die Kollision und desto höher die Reaktionsgeschwindigkeit.

Spezifische Geschwindigkeitskonstante der Reaktion (k)

Die Formel, die dieser Konstante entspricht, ist k = A * e ^ (E / R * T)

"A" ist der Frequenzfaktor und hat die gleichen Einheiten wie "k". "E" ist die Aktivierungsenergie, die notwendig ist, damit die Kollision existiert, "R" ist die universelle Konstante der Gase und "T" ist die Arbeitstemperatur.

Referenzen

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