Was sind die anorganischen chemischen Funktionen?

Die Anorganische chemische Funktionen sind jene Familien anorganischer Verbindungen, die ähnliche chemische Eigenschaften aufweisen. Diese chemischen Funktionen bestehen aus fünf Gruppen: Oxide, Basen oder Hydroxide, Säuren, Salze und Hydride.

Jede chemische Funktion ist durch eine Gruppe von Atomen definiert, die sie identifizieren. Auf diese Weise wird es möglich, die Funktion, zu der eine chemische Verbindung gehört, gemäß ihren Elementen zu identifizieren.

In diesem Sinne können wir bestätigen, dass die OH-Gruppe die chemische Funktion von Hydroxid definiert. Daher wird NaOH (Natriumhydroxid) zur Gruppe der Hydroxide gehören.

Die anorganischen chemischen Funktionen verwenden die chemischen Verbindungen mineralischen Ursprungs. Salz, Wasser, Gold, Blei, Gips und Talk sind Beispiele für anorganische Verbindungen für den täglichen Gebrauch.

Alle anorganischen Verbindungen haben auf dem Planeten Erde existiert, bevor es das Leben herstellte.

Mit der Atomtheorie, der Entwicklung des Periodensystems und der Radiochemie konnten die fünf Funktionen der Anorganischen Chemie definiert werden.

Die ersten Untersuchungen und Ansätze zu diesem Thema fanden zu Beginn des 19. Jahrhunderts statt und basierten auf der Untersuchung einfacher anorganischer Verbindungen (Salze und Gase).

Anorganische chemische Funktionen

1 - Oxide

Oxide sind Doppel- oder Zweistoffverbindungen, in denen ein oder mehrere Sauerstoffatome mit anderen Elementen kombiniert sind.

Aus diesem Grund gibt es zahlreiche Arten von Oxiden in verschiedenen Aggregatzuständen (fest, flüssig und gasförmig).

Sauerstoff liefert immer eine Oxidationsstufe von -2, und fast alle Elemente, die sich damit verbinden, ergeben stabile Verbindungen in unterschiedlichen Oxidationsstufen.

Dank dieser Eigenschaften weisen die erhaltenen Verbindungen unterschiedliche Eigenschaften auf und können sowohl kovalente als auch ionische Festkörperbindungen aufweisen (Vasquez & Blanco, 2013).

- Basische Oxide

Basische Oxide sind Verbindungen, die durch Mischen von Sauerstoff mit einem Metall (Übergangs-, Erdalkali- oder Alkali) entstehen. Zum Beispiel führt die Kombination von Magnesium mit Sauerstoff zu einem basischen Oxid, wie folgt:

2 Mg + O 2 → 2 MgO

Metall + Sauerstoff = basisches Oxid

2MgO = basisches Oxid

- Nomenklatur

Die Nomenklatur der Oxide ist immer gleich. Zuerst wird der generische Name der Verbindung (Oxid) angezeigt, und dann wird der Name des Metalls geschrieben. Dies geschieht, solange die Wertigkeit des Metalls fixiert ist.

Ein Beispiel kann Natriumoxid oder Na2O sein, wobei das Metallsymbol zuerst und dann das Sauerstoffsymbol mit seiner Wertigkeit oder Oxidationsstufe von -2 geht.

Im Fall von basischen Oxiden gibt es drei Arten von Nomenklatur: die traditionelle, die atomare und die der Stock-Nummer. Die Benennung jedes Grundoxids hängt von der Valenz- oder Oxidationszahl jedes Elements ab.

- Funktionen

- Sie werden immer gebildet, indem irgendein Element mit Sauerstoff kombiniert wird.

- Binäre Oxide sind solche, die durch Mischen von Sauerstoff mit einem anderen Element erhalten werden.

- Um ein ternäres oder gemischtes Oxid zu erhalten, muss eine binäre Verbindung mit Wasser (H2O) kombiniert werden.

- Es gibt gemischte Oxide, die aus der Kombination zweier verschiedener Elemente mit Sauerstoff resultieren.

2 - Basen oder Hydroxide

Hydroxide sind ternäre Verbindungen, die sich aus der Kombination bestimmter basischer Metalle oder Oxide mit Wasser ableiten.

Sein Geschmack ist bitter, seine Textur ist seifig, sie sind gute Leiter des elektrischen Stroms, wenn sie in einer wässrigen Lösung sind, sie sind ätzend und wenn sie das Lackmuspapier berühren, machen sie es von Rosa zu Blau (BuenasTareas, 2011).

- Funktionen

- Sie stammen aus der Mischung eines basischen Oxids mit Wasser.

- Die Substanzen, die erzeugen, können Protonen erhalten.

- Sie sind Leiter von Elektrizität, die Elektrolyte genannt werden.

- Sie sind in Wasser löslich, wenn sie damit in Kontakt kommen.

- Sein Geschmack ist bitter.

- Sie sind ätzend für die Haut.

3-Säuren

Säuren sind anorganische Verbindungen, die aus dem Mischen von Wasserstoff mit irgendeinem Element oder einer Gruppe von Elementen mit hoher Elektronegativität resultieren.

Sie können leicht an ihrem sauren Geschmack erkannt werden, weil sie die Haut verbrennen können, wenn sie in direktem Kontakt mit ihr stehen, und durch ihre Fähigkeit, die Farbe des Lackmuspapiers von Blau zu Rosa zu verändern (Williams, 1979).

- Hydrazide

Hydrazide sind eine Gruppe von Säuren, die aus der Kombination von Wasserstoff mit einem Nichtmetall stammen. Ein Beispiel kann die Kombination von Chlor mit Wasserstoff sein, die zu Salzsäure führt, wie folgt:

Cl2 + H2 → 2HCL

Kein Metall + Wasserstoff = Hydratisiert

H2CL = Hydratisiert

- Oxysäuren

Oxasäuren sind eine Gruppe von Säuren, die aus der Kombination von Wasser mit einem sauren Oxid stammen. Ein Beispiel kann die Kombination von Schwefeltrioxid mit dem Wasser sein, das zu Schwefelsäure führt, wie folgt:

SO3 + H2O → H2SO4

Saures Oxid + Wasser = Oxysäure

H2SO4 = Oxysäure

- Funktionen

- Sie verbrennen die Haut, weil sie ätzend sind.

- Sein Geschmack ist sauer.

- Sie sind Stromleiter.

- Wenn sie mit einer Base reagieren, bilden sie ein Salz und Wasser.

- Wenn sie mit einem Metalloxid reagieren, bilden sie ein Salz und Wasser.

4- Verkäufe

Salze sind Verbindungen, die durch die Kombination einer Base mit einer Säure entstehen. Sie haben normalerweise einen salzigen Geschmack und sind in einem sauren Zustand.

Sie sind gute elektrische Leiter in wässrigen Lösungen. In Kontakt mit Lackmuspapier beeinflussen sie seine Farbe nicht (House & House, 2016).

- Haloideas

Halogenidsalze sind solche, denen Sauerstoff fehlt und die durch die folgenden Reaktionen gebildet werden:

1 - Wenn mit einem Halogenmetall gemischt. Ein Beispiel könnte die Kombination von Magnesium mit Salzsäure sein, um Magnesiumchlorid und Wasserstoff zu bilden, also:

Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2

2 - Beim Mischen eines aktiven Metalls mit einem Hydrazid. Ein Beispiel kann die Kombination von Bromwasserstoffsäure mit Natriumoxid sein, die zu Natriumbromid und Wasser führt, also:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H 2 O

3 - Beim Mischen eines Hydrazids mit einem Metalloxid. Ein Beispiel kann die Kombination von Salzsäure mit Natriumhydroxid sein, um Natriumchlorid und Wasser zu bilden, also:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisals

Oxisale sind solche Salze, die Sauerstoff enthalten. Sie sind wie folgt gebildet:

1 - Beim Mischen eines Hydrazids mit einem Hydroxid. Dies ist ein Neutralisierungsprozess. Ein Beispiel kann die Mischung von Magnesium mit Schwefelsäure zu Magnesiumsulfat und Wasser sein, also:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Beim Mischen einer Oxalsäure mit einem aktiven Metall. Ein Beispiel kann die Kombination von Calciumhydroxid mit Kohlendioxid sein, um Calciumcarbonat und Wasser wie folgt zu erhalten:

Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O

3 - Beim Mischen eines Hydroxids mit einem Anhydrid.

4 - Beim Mischen eines Hydroxids mit einer Oxalsäure. Ein Beispiel könnte die Kombination von Salpetersäure mit Bariumhydroxid sein, die zu Bariumnitrat und Wasser führt, also:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

- Funktionen

- Sie haben einen salzigen Geschmack.

- Sie können sauer oder basisch sein.

- Sie sind gute elektrische Leiter.

5- Hydride

Hydride sind anorganische chemische Verbindungen, die durch Wasserstoff und ein beliebiges nichtmetallisches Element gebildet werden.

Sie sind gewöhnlich in einem gasförmigen Zustand und haben ähnliche Eigenschaften wie Säuren. Es gibt jedoch bestimmte spezielle Hydride wie Wasser (H2O), die bei Raumtemperatur im flüssigen Zustand sein können.

- Nomenklatur

Um ein Hydrid zu formulieren, schreiben Sie zuerst das Wasserstoffsymbol und dann das Elementsymbol (García, 2007).

Um sie zu benennen, fügen Sie das Uro-Suffix und die Nichtmetallwurzel hinzu, indem Sie das Vorhandensein von Wasserstoff angeben. Einige Beispiele sind die folgenden:

HF = Fluorwasserstoff

HCl = Chlorwasserstoff

HBr = Bromwasserstoff

Referenzen

1. (21. November 2011). BuenasTareas.com. Erhalten von Oxiden, Säuren, Hydroxiden, Halogensalzen usw.: buenastareas.com.
2. García, R. E. (2007). Anorganische chemische Funktionen und ihre Nomenklatur / Anorganische chemische Funktionen und ihre Nomenklatur. Redaktionelle Trillas.
3. House, J. E. & House, K. A. (2016). Anschreibende Anorganische Chemie. London: Elsevier.
4. Vasquez, L. N. & Blanco, W. Y. (25. April 2013). Chemie. Erhalten von Oxiden, Hydroxiden, Säuren und Salzen: quimicanataliymwendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Ein theoretischer Ansatz für die Anorganische Chemie. Berlin: Springer - Verlag.