Was sind Haloidsalze? (mit Beispielen)

Die Halogensalze sie sind das Produkt, das durch Kombinieren einer Base mit einem Hydroxid (OH) mit einem Hydrazid (H) erhalten wird. Es ist eine Neutralisationsreaktion, das heißt, kein Produkt mit jeder Last bleibt, wenn das Ergebnis ein Salz mit einem sehr stabilen Nebenprodukte Wasser ionischer Bindung.

Ein wichtiges Merkmal solcher Salz hat keinen Sauerstoff in ihren Strukturen, so oft nicht mit Sauerstoff angereicherten Salze auch genannt werden.

Salze sind Verbindungen mit ionischen Bindungen, die durch Verbinden einer Säure mit einer Base gebildet werden. Verschiedene Arten von Salzen auf der Art der Reagenzien abhängig, das heißt, wenn sie stark oder schwach Säuren oder Basen sind.

Eines der häufigsten Beispiele für Halogenidsalze ist Natriumchlorid (NaCl), besser bekannt als Tafelsalz.

Säuren und Basen

Um die Bildung von Halogensalzen zu verstehen, ist es wichtig, die Konzepte von Säuren und Basen zu berücksichtigen.

-A Säure ist eine Verbindung, die mit Wasser interagieren, eine Aktivität wesentlich größeren H-Ion erzeugt, einen pH-Wert von weniger als 7. Eine starke Säure eine ist, die Erzeugung drastisch senkt den pH-Wert, das heißt mit der Fähigkeit, Protonen zu spenden sehr groß

-a Base ist eine Verbindung, die mit Wasser interagieren, erzeugt eine Aktivität insbesondere OH-Ionen einen pH-Wert größer als 7. Eine starke Base ist eine zu erzeugen, die den pH drastisch erhöht, das heißt mit der Fähigkeit, Ionen OH sehr zu spenden groß

Einige Säuren, mit denen wir im täglichen Leben interagieren, sind Zitronensäure, die in verschiedenen Früchten wie Orangen und Zitronen vorhanden ist.

Wie sind sie gebildet?

Die allgemeine Reaktion für Formen von Halogenidsalzen wird wie folgt dargestellt:

Säure + Base → Salz + Nebenprodukt

Das Nebenprodukt und die Art des Salzes ändern sich je nach den verwendeten Säuren und Basen:

-Für eine starke Säure und eine schwache Base, Salz wird sauer sein, und das Produkt wird dann Protonen (H) betragen.

- Für eine schwache Säure und eine starke Base ist das Salz basisch und das Nebenprodukt OH-Ionen.

Im Fall der Halogenid-Leuchtmittel Salze ist die Reaktion neutral, wird das Salz keine Ladung haben und das Nebenprodukt Wasser sein. Dies ist der Grund, warum es ein sehr stabiles Produkt ist.

Die Reaktion, die auftritt, um Natriumchlorid zu erzeugen, ist wie folgt gegeben:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Die erste Verbindung ist Natriumhydroxid, Chlorwasserstoffsäure ist die zweite, das erste Produkt Salz (Natriumchlorid) und Wasser.

Eigenschaften von Halogenidsalzen

Sie sind klar definierte weiße oder helle Kristalle.

- Sie sind sehr gute Stromleiter, wenn sie in Wasser gelöst sind.

-Sie haben eine große Reaktivität

Beispiele

-NaCl: dient nicht nur zum Würzen von Lebensmitteln, sondern auch zum Konservieren von Lebensmitteln. In der Industrie wird es zur Herstellung von Papier und Waschmitteln verwendet.

-Kl: wurde für nukleare Notfallsituationen medizinisch eingesetzt, um Organe wie die Schilddrüse zu schützen.

-KNO3: wird hauptsächlich bei der Herstellung von Düngemitteln verwendet.

-RbBr: Es wird in einigen Untersuchungen mit Röntgenstrahlen und elektrischer Leitfähigkeit verwendet.

-BaCl2: Es ist üblich, es in Laboratorien für verschiedene Tests im Zusammenhang mit der Reinigung zu verwenden. Es wird auch bei der Herstellung von pyrotechnischen Feuer verwendet.

Referenzen

1. Kilpatrick, M. (1935). Säuren, Basen und Salze. Zeitschrift für chemische Bildung, , 109-111.
2. Chang, R. & Overby, J. S. (2011). Allgemeine Chemie: Die wesentlichen Konzepte (6. Ausgabe). New York, NY: McGraw-Hügel.
3. McLagan, D. S., Huang, H., Lei, Y. D., Wania, F., & Mitchell, C. P. J. (2017). Die Anwendung von Natriumcarbonat verhindert eine Schwefelvergiftung durch Katalysatoren in der automatisierten Totalquecksilberanalyse. Spectrochimica Acta Teil B: Atomspektroskopie, 133, 60-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
4. Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J., ... Toft, D. (2017). Wissenschaftliche Stellungnahme der American Thyroid Association zur Verwendung von Kaliumiodid in einem nuklearen Notfall. Schilddrüse, 27(7), 865-877. doi: 10.1089 / thy.2017.054
5. Yousef, A. R. M., Ali, E. A. M., Ahmed, D. M. M. & El-Hady, M. A. (2016). Kalium bildet sich als Makronährstoffanwendung, um die Frucht- und Ölproduktivität von Jatropha curcas zu maximieren (Teil 2: Die Verwendung von Kaliumnitrat (KNO3)). Internationale Zeitschrift für landwirtschaftliche Forschung, 11(4), 105-115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115