Ungesättigte Lösung in was es besteht und Beispiele

Eins ungesättigte Lösung ist alles, in dem das Lösungsmittelmedium noch in der Lage ist, mehr gelöste Stoffe zu lösen. Dieses Medium ist im Allgemeinen flüssig, obwohl es auch gasförmig sein kann. Bei dem gelösten Stoff handelt es sich um ein Konglomerat von Partikeln in festem oder gasförmigem Zustand.

Und was ist mit flüssigen gelösten Stoffen? In diesem Fall ist die Auflösung homogen, solange beide Flüssigkeiten mischbar sind. Ein Beispiel dafür ist die Zugabe von Ethylalkohol zu Wasser; die zwei Flüssigkeiten mit ihren Molekülen, CH₃CH₂OH und H₂Oder sie sind mischbar, weil sie Wasserstoffbrücken bilden (CH₃CH₂OH- OH₂).

Wenn jedoch Dichlormethan gemischt wurde (CH₂Cl₂) und Wasser, diese würden eine Lösung mit zwei Phasen bilden: eine wässrige und die andere organische. Warum? Weil die CH-Moleküle₂Cl₂ und H₂Oder sie interagieren sehr schwach miteinander, so dass einige übereinander rutschen, was zu zwei unmischbaren Flüssigkeiten führt.

Ein minimaler Tropfen von CH₂Cl₂ (gelöst) reicht aus, um das Wasser (Lösungsmittel) zu sättigen. Wenn sie andererseits eine ungesättigte Lösung bilden könnten, wäre dann eine vollständig homogene Lösung zu sehen. Aus diesem Grund können nur feste und gasförmige gelöste Stoffe ungesättigte Lösungen erzeugen.

Index

• 1 Was ist eine ungesättigte Lösung?
  • 1.1 Wirkung der Temperatur
  • 1.2 Unlösliche Feststoffe
• 2 Beispiele
• 3 Unterschied zur gesättigten Lösung
• 4 Referenzen

Was ist eine ungesättigte Lösung?

In einer ungesättigten Lösung interagieren die Lösungsmittelmoleküle mit einer solchen Effektivität, dass die gelösten Moleküle keine andere Phase bilden können.

Was bedeutet das? Die Wechselwirkungen zwischen dem Lösungsmittel und dem gelösten Stoff überschreiten unter den Bedingungen von Druck und Temperatur die Wechselwirkungen zwischen dem gelösten Stoff und dem gelösten Stoff.

Sobald die Wechselwirkungen zwischen gelösten und gelösten Stoffen zunehmen, "orchestrieren" sie die Bildung einer zweiten Phase. Wenn zum Beispiel das Lösungsmittelmedium eine Flüssigkeit ist und der gelöste Stoff ein Feststoff ist, wird sich der zweite in dem ersten lösen, um eine homogene Lösung zu bilden, bis eine feste Phase erscheint, die nicht mehr als der ausgefällte gelöste Stoff ist.

Dieser Niederschlag beruht auf der Tatsache, dass gelöste Moleküle in der Lage sind, sich aufgrund ihrer chemischen Natur, die ihrer Struktur oder ihren Bindungen eigen ist, zu gruppieren. Wenn dies geschieht, wird gesagt, dass die Lösung mit gelösten Stoffen gesättigt ist.

Daher besteht eine ungesättigte Lösung von festem gelösten Stoff aus einer flüssigen Phase ohne Niederschlag. Wenn der gelöste Stoff gasförmig ist, muss eine ungesättigte Lösung frei von Blasen sein (die nichts anderes sind als Haufen von gasförmigen Molekülen).

Wirkung der Temperatur

Die Temperatur beeinflusst direkt den Grad der Ungesättigtheit einer Lösung in Bezug auf einen gelösten Stoff. Dies kann hauptsächlich auf zwei Gründe zurückzuführen sein: die Schwächung der gelösten Stoff-Stoff-Wechselwirkungen aufgrund der Wärmeeinwirkung und die Zunahme der Molekülschwingungen, die zur Dispergierung der gelösten Moleküle beitragen.

Wenn ein Lösungsmittelmedium als ein kompakter Raum betrachtet wird, in dessen Löchern die gelösten Moleküle untergebracht sind, werden die Moleküle bei zunehmender Temperatur vibrieren und die Größe dieser Löcher vergrößern; so dass der gelöste Stoff seinen Weg in andere Richtungen finden kann.

Unlösliche Feststoffe

Einige gelöste Stoffe haben jedoch so starke Wechselwirkungen, dass die Lösungsmittelmoleküle sie kaum trennen können. Wenn dies der Fall ist, ist eine minimale Konzentration des gelösten gelösten Stoffes ausreichend, um ihn auszufällen, und es ist dann ein unlöslicher Feststoff.

Unlösliche Feststoffe erzeugen durch Bildung einer zweiten festen Phase, die sich von der flüssigen Phase unterscheidet, wenige ungesättigte Lösungen. Wenn beispielsweise 1 l Flüssigkeit A nur 1 g B ohne Ausfällen lösen kann, dann wird das Mischen von 1 l A mit 0,5 g B eine ungesättigte Lösung erzeugen.

Auf die gleiche Weise bildet ein Konzentrationsbereich, der zwischen 0 und 1 g B oszilliert, auch ungesättigte Lösungen. Wenn 1g passiert wird, fällt B aus. Wenn dies geschieht, geht die Lösung von ungesättigt zu gesättigt mit B.

Was ist, wenn die Temperatur steigt? Wenn auf eine Lösung, die mit 1,5 g B gesättigt ist, erhitzt wird, hilft die Wärme bei der Auflösung des Niederschlags. Wenn jedoch zu viel B ausgefällt wird, wird die Wärme nicht in der Lage sein, es aufzulösen. Wenn dies der Fall ist, würde eine Temperaturerhöhung einfach das Lösungsmittel oder die Flüssigkeit A verdampfen.

Beispiele

Beispiele für ungesättigte Lösungen sind zahlreich, da sie von dem Lösungsmittel und dem gelösten Stoff abhängen. Zum Beispiel sind für die gleiche Flüssigkeit A und andere gelöste Stoffe C, D, E ... Z ihre Lösungen ungesättigt, solange sie nicht ausfallen oder eine Blase bilden (wenn sie gasförmige gelöste Stoffe sind).

-Das Meer kann zwei Beispiele liefern. Meerwasser ist eine massive Lösung von Salzen. Wenn etwas von diesem Wasser gekocht wird, wird bemerkt, dass es in Abwesenheit von ausgefälltem Salz ungesättigt ist. Während das Wasser verdampft, beginnen die gelösten Ionen jedoch zusammenzuklumpen, wobei Salpeter am Topf haften bleibt.

Ein anderes Beispiel ist die Auflösung von Sauerstoff im Wasser der Meere. Das O-Molekül₂ Er überquert die Tiefen des Meeres lange genug, damit die Meeresfauna atmen kann; obwohl es nicht sehr löslich ist. Aus diesem Grund ist es üblich, die an der Oberfläche austretenden Sauerstoffblasen zu beobachten; davon lösen sich einige Moleküle auf.

Eine ähnliche Situation tritt bei dem Kohlendioxidmolekül CO auf₂. Anders als O.₂das CO₂ Es ist etwas löslicher, weil es mit Wasser unter Bildung von Kohlensäure, H reagiert₂CO₃.

Unterschied zur gesättigten Lösung

Zusammenfassend das oben Genannte, was sind die Unterschiede zwischen einer ungesättigten und gesättigten Lösung? Zunächst der visuelle Aspekt: ​​Eine ungesättigte Lösung besteht aus einer einzigen Phase. Daher darf es keine feste (feste Phase) oder keine Blasen (Gasphase) geben.

Auch können gelöste Konzentrationen in einer ungesättigten Lösung variieren, bis sich ein Niederschlag oder eine Blase bildet. Während in gesättigten Lösungen, zweiphasig (flüssig-fest oder flüssig-Gas), ist die Konzentration von gelösten gelösten Stoff konstant.

Warum? Weil die Partikel (Moleküle oder Ionen), die den Niederschlag ausmachen, ein Gleichgewicht mit denen herstellen, die in dem Lösungsmittel gelöst sind:

Partikel (aus dem Niederschlag <=> gelöste Partikel

Moleküle der Blase <=> Gelöste Moleküle

Dieses Szenario wird in ungesättigten Lösungen nicht berücksichtigt. Beim Versuch, mehr gelöste Stoffe in einer gesättigten Lösung aufzulösen, bewegt sich das Gleichgewicht nach links; zur Bildung von mehr Niederschlag oder Blasen.

Da in ungesättigten Lösungen dieses Gleichgewicht (Sättigung) noch nicht hergestellt ist, kann die Flüssigkeit mehr Feststoff oder Gas "speichern".

Es gibt gelösten Sauerstoff um eine Algen auf dem Meeresboden, aber wenn Sauerstoffblasen von seinen Blättern geboren werden, bedeutet es, dass Gassättigung auftritt; ansonsten würden keine Blasen beobachtet werden.

Referenzen

1. Allgemeine Chemie Unterrichtsmaterial Lima: Päpstliche Katholische Universität von Peru. Von: corinto.pucp.edu.pe
2. Helmenstin, Anne Marie, Ph.D. (22. Juni 2018). Ungesättigte Lösungsdefinition. Von: gedankenco.com
3. TutorVista. (s.). Ungesättigte Lösung Genommen von: chemistry.tutorvista.com
4. Chemie LibreTexte. (s.). Arten der Sättigung. Von: chem.libretexts.org
5. Nadine James. (2018). Ungesättigte Lösung: Definition und Beispiele. Von: study.com