Alkalische Lösungen Definition, Eigenschaften und Verwendungen

Die alkalische Lösungen sie bilden sich, wenn sich ein Alkali in Wasser löst. Eine alkalische Lösung kann im Labor synthetisiert werden und kann auch in natürlichen Prozessen wie Erosion gebildet werden.

Einige Beispiele für alkalische Lösungen umfassen Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid, Magnesiumhydroxid und Calciumcarbonat. Jede dieser Lösungen hat unterschiedliche Anwendungen in verschiedenen Industrien (Was ist ein Alkali?, S.F.).

Hersteller verwenden üblicherweise alkalische Lösungen in Produkten wie Biokraftstoffen, Seifen, Medikamenten, Wasch- und Reinigungsmitteln sowie in vielen Lebensmittelzubereitungen und Spezialanwendungen.

Als Reinigungsmittel können Laugen Fette, Öle und Proteine ​​lösen (ADAMS, 2015).

Index

• 1 Basen und Alkalien, um alkalische Lösungen zu verstehen
• 2 Alkalische Lösungen und ihre Beziehung zum pH-Wert
• 3 Eigenschaften
• 4 Verwendet
• 5 Referenzen

Basen und Alkalien zu verstehen, alkalische Lösungen                  

Base, chemische, in der wässrigen Lösung auf jede Substanz bezieht sich auf die Berührung schlüpfrig ist, schmeckt bitter, es ändert sich die Farbe der Indikatoren (zB Lackmuspapier rot bis blau wird, wie in 1 gezeigt), so reagiert mit Säuren zu Salzen und fördert bestimmte chemische Reaktionen.

Beispiele für Basen sind die Hydroxide der Alkali- und Alkalimetalle (Natrium, Calcium, etc.) und wässriger Lösungen von Ammoniak oder dessen organischen Derivate (Amine).

Solche Substanzen erzeugen Hydroxidionen (OH-) (Britannica, Base chemical compound, 2010). Es gibt verschiedene Arten von Klassifikationen für Säuren und Basen:

Nach der Arrhenius-Theorie sind die Basen Substanzen, die in Wasser dissoziieren zu erzeugen elektrisch geladene Atome oder Moleküle, die so genannte Hydroxid-Ionen (OH & supmin;) (Britannica, Arrhenius Theorie, 1998).

Theory Brønsted-Lowry, auch genannt Theorie der Protonensäuren und Basen eingeführt unabhängig im Jahr 1923 von dem dänischen Chemiker Johannes Nicolaus Brønsted und der englische Chemiker Thomas Martin Lowry, zeigt an, dass jede Verbindung, die einen Proton (H +) von einem anderen annehmen kann Verbindung ist eine Basis. Zum Beispiel in der Reaktion:

Ammoniak würde eine Basis sein, da es Protonen von Salzsäure akzeptiert (Britannica, Brønsted-Lowry-Theorie, 1998).

Lewis-Theorie von Säuren und Basen im Jahr 1923 eingeführt, sieht vor, dass eine Basis ein freies Elektronenpaar zur Verfügung, die jede Verbindung zu betrachten ist und fähig ist, an eine Substanz zu binden, die in der Annahme (Lewis-Säure) fähig ist.

Ammoniakstickstoff und Sauerstoff in Wasser sind Beispiele für Lewis-Basen (Britannica, Lewis-Theorie, 1998).

Die Begriffe "basische Lösung" und "alkalische Lösung" werden oft synonym verwendet, insbesondere außerhalb des chemischen Zusammenhangs.

Alkalien werden im Allgemeinen als Teilmenge der Basen definiert. Es ist ein basisches Hydroxid oder ein ionisches Salz eines Alkali- oder Erdalkalimetallelements, das in Wasser löslich ist, um eine alkalische Lösung zu bilden.

Es sind nur wenige Alkalien bekannt, wie Natriumhydroxid (NaOH), Kaliumhydroxid (KOH), Calciumhydroxid (Ca (OH)).₂), Calciumcarbonat (CaCO)₃) und Magnesiumhydroxid (Mg (OH))₂).

Alkalien schließen Basen wie NH aus₃ oder Lösungen wie Ammoniumhydroxid, da sie nicht durch Alkali- oder Erdalkalimetalle gebildet werden.

Alkalische Lösungen und ihre Beziehung zum pH-Wert             

Das Wasserstoffpotential, auch bekannt als pH-Skala, misst den Grad der Alkalität oder Acidität einer Lösung. Die Skala variiert von 0 bis 14, mit einem sauren pH-Wert von weniger als 7 und einem basischen pH-Wert von mehr als 7.

Der Mittelpunkt 7 repräsentiert einen neutralen pH-Wert. Eine neutrale Lösung ist weder sauer noch alkalisch. Die pH-Skala wird basierend auf der Konzentration von H + in der Lösung erhalten.

Die pH-Skala ist logarithmisch und als Ergebnis ist jeder pH-Wert unter 7 zehn Mal saurer als der nächsthöhere Wert. Zum Beispiel ist pH 4 zehn mal saurer als pH 5 und 100 mal (10 mal 10) saurer als pH 6.

Das Gleiche passiert mit pH-Werten höher als 7, von denen jeder zehnmal mehr alkalisch ist (eine andere Art, basisch zu sagen) als der nächstniedrigere Gesamtwert. Zum Beispiel ist pH 10 zehnmal mehr alkalisch als pH 9 und 100 mal (10 mal 10) alkalischer als pH 8 (pH-Skala, S.F.).

Ebenso gibt es eine Skala pOH in Abhängigkeit von der Konzentration von OH erhalten und ist umgekehrt zu der Skala von pH (pH pOH, und der pH-Skala, S. F.).

Eine charakteristische Eigenschaft von alkalischen Lösungen ist, dass durch die Erzeugung von OH & supmin; -Ionen der pH-Wert einer Lösung auf Werte größer als 7 ansteigt (oder pOH auf Werte kleiner als 7 abnimmt).

Eigenschaften                      

Die folgenden sind Eigenschaften von alkalischen Lösungen:

1-Sie haben einen bitteren Geschmack.

2 - Das Lackmuspapier wird blau.

3-Sie haben ein seifiges oder rutschiges Gefühl bei der Berührung.

4-Einige sind ätzend. Beispiele, NaOH und KOH.

5-A weniger flüchtiges Alkali verdrängt ein flüchtigeres Alkali aus seinem Salz. B. NaOH (weniger flüchtig) verdrängt NH₃ (flüchtiger) von NH₄Cl.

NaOH (aq) + NH₄Cl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (I) + NH₃ (G)

6-Reaktion mit Säuren unter Bildung von Salzen und Wasser (Neutralisationsreaktion).

7-Conduct Strom (dh sind Elektrolyte).

8-Sie zeigen pH-Werte über 7.

Verwendet

Da Alkalien Basen sind, die in Wasser löslich sind, ermöglichen sie, dass die chemischen Eigenschaften von Basen für viele Zwecke in Labor, Industrie und zu Hause verwendet werden, da fast alle chemischen Reaktionen in Lösung durchgeführt werden. .

1-NaOH wird bei der Herstellung von Papier, Seife und Keramik verwendet.

2-Ca (OH) 2 (Löschkalk oder einfach "Kalk") wird zu Böden oder Seen hinzugefügt, um sie weniger sauer zu machen.

3-Verdauungsstörungen werden gewöhnlich durch einen Überschuss an HCl im Magen verursacht, der durch Verdauungstabletten behoben werden kann, die eine Base wie MgO oder CaCO 3 enthalten, um die Säure zu neutralisieren.

4-Industrielle Anwendungen umfassen die Herstellung verschiedener chemischer Produkte.

5-Sie werden in Oxidations-Reduktions-Reaktionen verwendet, um die basische Umgebung zu etablieren, in der diese Reaktion stattfindet.

Referenzen

1. ADAMS, A. (2015, 17. Juni). Was ist eine alkalische Lösung? Genommen von livestrong.com.
2. Britannica, T. E. (1998, 21. Dezember). Arrhenius-Theorie. Von britannica.com genommen.
3. Britannica, T. E. (1998, 20. Juli). Brønsted-Lowry-Theorie. Von britannica.com genommen.
4. Britannica, T. E. (1998, 20. Juli). Lewis-Theorie. Von britannica.com abgerufen.
5. Britannica, T. E. (2010, 27. April). Chemische Grundverbindung. Von britannica.com genommen.
6. pH-Skala. (S.F.) Abgerufen vonchemistry.elmhurst.edu.
7. pH, pOH und die pH-Skala. (S.F.) Genommen von khanacademy.org.
8. Was ist ein Alkali? (S.F.) Genommen von freechemistryonline.com.