Hypotonische, isotonische und hypertonische Lösungen (mit Beispielen)

Die hypotonische, isotonische und hypertonische Lösungen sie sind Wege, homogene Mischungen zu benennen, die aus einem gelösten Stoff bestehen, der als Kristalloide und Kolloide klassifiziert werden kann (Thomas Graham, 1861). Sie haben die Fähigkeit, sich in einem Lösungsmittel wie Wasser (H₂O), das universelle Lösungsmittel betrachtet.

In der Gruppe der Kristalloide wählte Graham diejenigen aus, die eine gute Dissoziationsfähigkeit in Wasser besitzen und Ionen bilden, so dass sie durch die semipermeablen Membranen der Zelle dialysiert und diffundiert werden können. Beispiele hierfür sind NaCl und / oder Zucker in verschiedenen Konzentrationen (Osmolaritäten) oder in unterschiedlichen Anteilen.

Kristalloide sind die gelösten Stoffe, die isotonische, hypotonische und hypertonische Lösungen bilden. Unter den Kolloiden befinden sich jene Substanzen, die nicht dialysieren und nicht oder nur sehr langsam durch die cytoplasmatischen Membranen diffundieren.

Wenn das Lösungsmittel, in dem sie gelöst sind, verdampft ist, verbleibt ein gummiartiger Rückstand. Im Gegensatz dazu hinterlassen die Kristalloide einen kristallinen festen Rückstand.

Index

• 1 Hypotonische Lösungen
  • 1.1 Plasmamembran
  • 1.2 Reduktion des osmotischen Drucks
  • 1.3 Pilze und Gemüse
  • 1.4 Beispiel
• 2 Isotonische Lösungen
  • 2.1 Beispiele
• 3 Hypertonische Lösungen
  • 3.1 Beispiele
• 4 Referenzen

Hypotonische Lösungen

Um die Art der hypotonischen, isotonischen und hypertonischen Lösung zu untersuchen, ist es notwendig, eine Standardlösung zu haben, die als Vergleich dient. Dazu wird es mit der Konzentration von gelösten Stoffen in der Zelle verglichen.

In einer hypotonischen Lösung ist die Konzentration aller gelösten Stoffe außerhalb der Zelle - dh in der extrazellulären Flüssigkeit (LEC) - niedriger als die gelösten Stoffe innerhalb der Zelle, die als intrazelluläre Flüssigkeit (SCI) bezeichnet wird.

In diesem Fall ist das Wasser, das den LEC bildet, viel höher, so dass es in die Zelle eintritt und ihr Volumen erhöht. Manchmal erreicht zu viel Wasser das Innere der Zelle, und da es keine Wand gibt, können die Zellmembranen platzen und die Zelle zum Platzen bringen. Dies wird als Zytolyse, in roten Blutkörperchen als Hämolyse bezeichnet.

Plasmamembran

Es sollte daran erinnert werden, dass die Zellen einfach eine Lösung sind, die von einem semipermeablen Beutel umgeben ist: der Plasmamembran. Die Plasmamembran ist in der Lage zu verhindern, dass gelöste Stoffe durch die Zellmembran diffundieren, während Wasser durch Osmose durch die Membran in das Zytoplasma diffundieren kann.

Die Membran besteht aus speziellen Proteinen, sogenannten Membrantransportproteinen, die den Transport bestimmter gelöster Stoffe durch die Membran unterstützen.

Andere Proteine, die Aquaporine genannt werden, behalten offene Kanäle bei, durch die nur Wasser passieren kann. Zellen müssen ihren Gehalt an gelösten Stoffen und Wasser regulieren, da sie ihnen erlauben, viele ihrer chemischen und biologischen Funktionen zu erfüllen.

Reduzierung des osmotischen Drucks

Bei einer intravenösen (IV) Flüssigkeitstherapie muss berücksichtigt werden, dass hypotonische Lösungen den osmotischen Druck im Plasma reduzieren, wodurch die Flüssigkeiten, die verabreicht werden müssen, in die Zelle eindringen können.

Wenn die Lösung eine Tonizität von weniger als 150 mOsm / L hat, kann sie Hämolyse verursachen; das heißt, die Zerstörung von roten Blutkörperchen oder roten Blutkörperchen - was mit der Hämoglobinfreisetzung einhergeht - und in Gehirnzellen können Ödeme und Herniation verursachen.

Bei Menschen, die Sport treiben, sollten diese Lösungen nur vor dem Training konsumiert werden, da sie als Feuchtigkeitsspender nützlich sind. Sein Verbrauch wird während der Übung entsprechend der Intensität empfohlen.

Pilze und Gemüse

Überlegene Pflanzen und Pilze, deren Zellen eine semipermeable Zellwand haben, kontrollieren die Umgebung ihrer Zellen so, dass sie immer in einem hypotonischen Medium gehalten werden.

Dies bedeutet, dass wenn Wasser in das Innere der Zellen eintritt, diese mit Wasser gefüllt sind, was das Phänomen Turgor darstellt. Dadurch werden die Zellen erigierter und drücken sich gegenseitig, um starr zu bleiben. Zwischen ihnen werden gelöste Stoffe recycelt, um den richtigen Wasserspiegel in Ihren Zellen aufrechtzuerhalten.

Wenn zu irgendeinem Zeitpunkt ein Dünger zu einem Garten hinzugefügt wird, ist die Menge an gelöstem Stoff in der LEC der Zelle höher als in der LIC. Dies führt dazu, dass das Wasser aus dem Inneren der Zellen abfließt und somit der Garten versiegt und stirbt.

Beispiel

Wasser ist das Quintessenz einer hypotonischen Lösung.

Isotonische Lösungen

Isotonische Lösungen sind diejenigen, die eine Konzentration in gelöster oder gleicher Osmolarität innerhalb und außerhalb der Zelle haben. Der osmotische Druck ist derselbe, so dass immer ein Gleichgewicht zwischen dem LEC und dem LIC besteht, die durch eine Membran getrennt sind.

Diese Lösungen sind sehr wichtig, um das intravaskuläre Kompartiment unter anderem in Situationen des Verlusts großer Flüssigkeitsmengen und Blutungen zu hydratisieren. Es ist notwendig, das 3- bis 4-fache des verlorenen Volumens zu verabreichen, um den Ersatz von Flüssigkeiten zu erreichen.

Beispiele für diese Art von Lösung sind physiologische Kochsalzlösung - bestehend aus 0,9% Kochsalzlösung - Augentropfen, die zum Auffrischen und Reinigen der Augen verwendet werden, und die 5% ige Dextroselösung, die Ringerlactat genannt wird.

Isotonische Getränke sind solche, die eine Konzentration von Salzen, Mineralien und Zuckern ähnlich denen im Blut enthalten, mit einer Konzentration von 300 mOsm / L. Sein Zweck ist Hydratation und Ersatz von Elektrolyten.

Sie werden empfohlen, wenn übermäßiges Schwitzen aufgrund intensiver Hitze und während des Trainings auftritt, wenn die Dauer mehr als eine Stunde beträgt und sehr intensiv ist.

Beispiele

Gatorade, Iso Drink, Isoenergie

Hypertonische Lösungen

In dieser Klasse von Lösungen ist die gelöste Osmolarität in der LEC größer als in der LIC. Der erzeugte osmotische Druck bewirkt, dass das in der Zelle vorhandene Wasser zum extrazellulären Teil gelangt.

Diese Lösungen sind sehr nützlich, wenn die Zellen eine Wasservergiftung haben, wenn sie lange Zeit in einem hypotonischen Medium waren und sie geschwollen sind. Daher verursacht eine Verabreichung einer hypertonischen Lösung eine zelluläre Dehydratation und wäre für die Zelle vorteilhaft.

Wenn sich die Zelle jedoch lange Zeit in einem hypertonischen Medium befindet, verliert sie Wasser bis zur Austrocknung, so dass es schrumpft und Falten bildet.

Hypertonische Getränke haben eine höhere Konzentration an Zucker und Mineralien als im Blut: mehr als 300 mOsm / L. Aufgrund der großen Menge an Kohlenhydraten zwingt es die Zelle, Wasser freizusetzen, um sie assimilieren zu können, was zu einer Dehydratisierung der Zellen führt.

Diese Getränke werden nur nach einer sehr intensiven Übung empfohlen und es wird empfohlen, sie in mäßiger Weise zu konsumieren.

Beispiele

Die am häufigsten verwendeten intravenösen hypertonischen Lösungen sind:

- Kochsalzlösung oder 3% Natriumchlorid und 7,5%

- Dextrose-Lösungen bei 10% und 40%.

- Kombinationen von Kochsalzlösung und Dextrose oder Glucosalin-Serum.

Referenzen

1. Alcaraz R, M., (2015), natürliche, hypotonische, isotonische und hypertonische Getränke. Wiederhergestellt ndnatural.net
2. Sánchez G, J, L., (S. f),Biologische Membranen (pdf), Wiederhergestellt: iespando.com
3. Salinas, E. (s.f.) Isotonische, hypertone und hypotonische Getränke - Unterschiede und Anwendungen, NutriResponse. Von nutriresponse.com abgerufen
4. Vasquez I, M., (2015). Hypotonische, isotonische und hypertonische Lösungen, SlideShare, abgerufen von www.slideshare.net
5. Biologie-Dictionary., (S.f). Hipotonyc Lösung, abgerufen von biologydictionary.net
6. Merino de la Hoz, F. (s.). Themen 1,2,3.Intravenous Therapy, Klinische Pflege I (PDF), wiederhergestellt von unican.es
7. Chaverri-Fernández J, Díaz-Madriz J, Cordero-Garcia E., (2012). Allgemeines über Flüssigkeitstherapie und Elektrolytstörungen, Schwerpunkt Krankenhausapotheke: Erster Teil. Magazin Pharmazeutische Versorgung LA PHARMACOTERAPIA Akademische Publikation der Fakultät für Pharmazie, Band 1 (2), Seiten 28-39. magazines.ucr.ac.cr