Eisensulfat (III) Eigenschaften, Risiken und Nutzen



Die Eisensulfat III, auch bekannt als Eisen (III) -sulfat, Mars-Vitriol oder Mars-Caparrosa, ist eine anorganische Verbindung von Fe2(SO4)3. Jedes Eisenatom hat drei ionische Bindungen mit dem Sulfat.

Eisen (III) -sulfat kommt in einer Vielzahl von Mineralien vor, hauptsächlich in den Pyrit- und Markasitmineralien, in denen Eisensulfat mit Eisenoxid (Fe0) verbunden ist.

Abbildung 1: Struktur von Eisen (III) sulfat.

Andere Mineralien, wie Coquimbit, Kornelit und Lausenit, sind Quellen für Eisen (III) sulfat, Nona, Hepta und Pentahydrat. Auf der anderen Seite kann es in Mineralien wie Mikasita gefunden werden, wo eine Mischung mit Aluminium gebildet wird (Eisen-Sulfat-Formel, 2005-2017).

Eisen (III) -sulfat wird hauptsächlich aus der Natur gewonnen, es kann jedoch auch durch Verdampfen von Eisen (III) -oxid und Schwefelsäure hergestellt werden. Es wird üblicherweise hergestellt, indem Eisen (II) -sulfat und ein Oxidationsmittel mit Schwefelsäure bei erhöhten Temperaturen wie folgt behandelt werden:

2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 → Glaube2(SO4)3 + 2H2O

Die Eisen (III) -sulfatlösungen werden hergestellt, indem Chlorgas in eine Lösung von Eisen (II) -sulfat injiziert wird.

In wässriger Lösung Fe2 (SO4)3 dissoziiert in Fe-Ionen3+ (aq) und SO42- (aq) Die Sulfationen werden durch Wasserstoffbrücken mit Wasser solvatisiert und die Eisenionen bilden den Hexahydrat-Komplex (III), [Fe (H2O) 6]3+ (Was passiert mit Eisen (III) sulfat (Eisen (III) sulfat) in wässriger Lösung?, 2015).

Index

  • 1 Physikalische und chemische Eigenschaften
  • 2 Reaktivität und Gefahren
  • 3 Verwendet
  • 4 Referenzen

Physikalische und chemische Eigenschaften

Eisen (III) -sulfat ist ein hygroskopischer Feststoff, dessen Aussehen und Aroma in Abhängigkeit von der im Salz enthaltenen Wassermenge variieren können.

Die häufigsten Formen, in denen Eisen (III) sulfat in der Natur vorkommt, sind Penta und Nona hydratisiert. In diesem Fall können die Kristalle dieser Verbindung gelb sein. Wenn es in wasserfreier Form vorliegt, zeigt es eine graue Farbe (Eisen (III) sulfat, 2016).

Abbildung 2: Aussehen von Eisen (III) sulfat hydratisiert (links) und wasserfrei (rechts).

Die Eisen (III) -sulfatmoleküle bilden rhombische oder rhomboedrische Kristalle. Seine wasserfreie Form hat ein Molekulargewicht von 399.858 g / mol, seine penta- und nicht-hydratisierte Form haben ein Molekulargewicht von 489.960 g / mol bzw. 562.000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Seine Dichte beträgt 3,097 g / ml (wasserfrei) und sein Schmelzpunkt ist 480ºC (wasserfrei) und 175ºC (nicht hydriert). Es ist leicht löslich in Wasser und Alkohol, während es in Aceton und Ethylacetat sehr schlecht löslich und in Schwefelsäure unlöslich ist (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Eisensulfat III ist sauer und korrosiv gegenüber Kupfer, Kupferlegierungen, Baustahl und verzinktem Stahl (FERRIC SULFATE, 2016).

Reaktivität und Gefahren

Eisen (III) -sulfat ist eine stabile, nicht brennbare Verbindung, bei Erhitzung jedoch giftige Dämpfe von Eisen- und Schwefeloxiden.

Es ist sehr gefährlich bei Verschlucken, Kontakt mit Haut und Augen (reizend) und Einatmen. Die Substanz ist für die Lunge und die Schleimhäute toxisch und wiederholte oder längere Exposition kann zu einer Schädigung dieser Organe führen.

Bei Kontakt mit den Augen sollten Kontaktlinsen überprüft und entfernt werden. Salbe sollte nicht für die Augen verwendet werden und ärztliche Hilfe sollte gesucht werden.

Bei Kontakt mit der Haut sollte es sofort mit viel Wasser auf sanfte Weise und vorsichtig gewaschen werden, um nicht scheuernde Seife zu verwenden. Bedecken Sie die gereizte Haut mit einem Weichmacher, falls die Reizung anhält, suchen Sie einen Arzt auf.

Wenn der Kontakt mit der Haut ernst ist, sollte er mit einer Desinfektionsseife gewaschen werden und die mit einer antibakteriellen Creme kontaminierte Haut bedecken. Sie sollten einen Arzt aufsuchen.

Im Falle einer Inhalation sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich ruhen und sofort ärztliche Hilfe aufsuchen.

Bei Verschlucken kein Erbrechen herbeiführen, aber feste Kleidung wie Hemdkragen, Krawatte oder Gürtel lockern. Wenn das Opfer nicht atmet, sollte eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchgeführt werden. Wie in den vorherigen Fällen sollten Sie sofort ärztliche Hilfe in Anspruch nehmen.

Diese Art von Verbindung erfordert keine spezielle Art von Speicher. Es werden Regale oder Schränke verwendet, die stark genug sind, um das Gewicht der Chemikalie zu tragen, wodurch sichergestellt wird, dass keine Anstrengung erforderlich ist, um die Materialien zu erreichen, und dass die Regale nicht überlastet sind (Sicherheitsdatenblatt für Eisen (III) sulfat, 2013).

Verwendet

Eisen (III) -sulfat wird in der Industrie, in Wasser- und Abwasserbehandlungsbetrieben aufgrund seiner Fähigkeit als Flockungsmittel und Koagulans verwendet und beseitigt den Geruch von Schwefelverbindungen.

Eisen (III) -sulfat wird als festes Trennmittel und Oxidationsmittel verwendet. Darüber hinaus wird dieses Salz in der Pigmentindustrie und in der Medizin verwendet, es kann als adstringierend und asymptotisch verwendet werden.

In der Arbeit von Ibricevic (2000) wurden 70 exponierte verfallene primäre Molaren ohne Symptome und ohne Anzeichen einer Wurzelresorption bei Kindern im Alter von 3 bis 6 Jahren (Primäralter: 4,3 Jahre) behandelt, die mit konventioneller Pulpotomie behandelt wurden.

Sie verwendeten eine 15,5% ige Eisen (III) -sulfat-Lösung (15 Sekunden lang für 35 Zähne) und eine Formokresollösung (Fünf-Minuten-Verfahren der Buckley-Formel für die nächsten 35 Zähne) als Pulpotomiemittel.

In beiden Gruppen wurden die Pulpestümpfe mit Zinkoxid-Eugenol-Paste bedeckt. Die dauerhaften Restaurationen waren Kronen aus rostfreiem Stahl. Die klinische Kontrolle erfolgte alle drei Monate und die radiographische Nachuntersuchung erfolgte sechs und zwanzig Monate nach der Behandlung.

Die Ergebnisse in diesem Zeitraum zeigten eine klinische Erfolgsrate von 100% in beiden Gruppen. Die radiologische Erfolgsrate betrug 97,2% in beiden Gruppen, während in 2,8% die Fälle interne Resorption der Wurzel zeigten.

Eisen (II) -sulfat und Jarosit wurden von den Mars Rovers Spirit und Opportunity entdeckt. Diese Substanzen weisen auf stark oxidierende Bedingungen auf der Marsoberfläche hin.

Referenzen

  1. Eisen (III) sulfat (2016). Von chemicalbook: chemicalbook.com.
  2. FERRISCHES SULFAT. (2016). Von Cameochemicals bezogen: cameochemicals.noa.gov.
  3. Eisen (III) sulfatformel. (2005-2017). Von softschools: softschools.com.
  4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Eisen (III) -sulfat als Pulpotomiemittel in Milchzähnen: 20-monatiges klinisches Follow-up. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272.
  5. Sicherheitsdatenblatt Eisen (III) -sulfat. (2013, 21. Mai). Von sciencelab abgerufen.
  6. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (S.F.) PubChem Compound-Datenbank; CID = 24826. Von PubChem abgerufen.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Eisen (III) sulfat. Von Chemspider abgerufen.
  8. Was passiert mit Eisen (III) sulfat (Eisen (III) sulfat) in wässriger Lösung? (2015, 8. August). Von Stapelaustausch abgerufen: stackexchange.com.