Eisensulfid (II) Eigenschaften, Risiken und Nutzen



Die Eisensulfid (II), auch Eisensulfid genannt, ist eine chemische Verbindung der Formel FeS. Pulverförmiges Eisensulfid ist pyrophor (es entzündet sich spontan in der Luft).

Sulfideisen (II) wird durch Erhitzen von Schwefel und Eisen entsprechend der Reaktion erhalten:

Fe + S → FeS

Die Reaktion ist sehr exotherm (setzt Wärme frei) und das Verhältnis zwischen Eisen und Schwefel sollte 7: 4 betragen (NileRed, 2014).

Abbildung 1: Struktur von Eisen (II) sulfid.

Eisensulfid kann auch in einem wässrigen Medium durch Auflösen von Schwefel in einer ionischen Eisen (II) -Lösung erhalten werden. Schwefel bildet beim Lösen Schwefelwasserstoff, der reversibel mit den Eisen (II) -Ionen gemäß der Reaktion reagiert

Glaube2+ + H2S FeS (s) + 2H+

Diese Reaktion konkurriert jedoch mit der Bildungsreaktion von Eisen (II) -säuresulfat auf folgende Weise:

Glaube2+ + 2HS → Fe (HS)2(s)

Anschließend wird Eisen (II) -säuresulfat zu Eisen (II) -sulfat zersetzt, obwohl die Reaktion sehr langsam abläuft (Rickard, 1995).

Index

  • 1 Physikalische und chemische Eigenschaften
  • 2 Reaktivität und Gefahren
  • 3 Handhabung und Lagerung
  • 4 Verwendet
  • 5 Referenzen

Physikalische und chemische Eigenschaften

Eisen (II) -sulfid ist ein dunkelbrauner oder schwarz metallisch aussehender Feststoff. Wenn es rein ist, ist es farblos (Nationales Zentrum für Biotechnologie-Information, S.F.). Fig. 2 veranschaulicht das Auftreten von Eisensulfid.

Abbildung 2: Aussehen von Eisen (II) sulfid.

Die Verbindung hat ein Molekulargewicht von 87,910 g / mol und eine Dichte von 4,84 g / ml. Es hat einen Schmelzpunkt von 1195 ° C und ist in Wasser und Salpetersäure unlöslich (Royal Society of Chemistry, 2015).

Eisensulfid reagiert in einem sauren Medium unter Bildung von Eisenoxid- und Schwefelwasserstoffdämpfen, die extrem toxisch sind. Dies wird in der folgenden Reaktion beobachtet:

FeS + 2H+ → Glaube2+ + H2S

Reagiert mit verdünnten Lösungen von Schwefelsäure zu Eisenoxid, Schwefeldioxid und Wasser gemäß der Reaktion:

FeS + H2SO4 → FeO + H2O + SO2

Reaktivität und Gefahren

Eisensulfid ist eine instabile Verbindung und reagiert mit Luft unter Bildung von Eisenoxid und Schwefel. Die Verbindung ist pyrophor und kann sich spontan oder auch stark schlagend entzünden, so dass es nicht ratsam ist, sie in einem Mörser zu mahlen, wenn sie synthetisiert wird und sorgfältig behandelt werden muss.

Reagiert mit Oxidationsmitteln und bei Erhitzung unter Bildung giftiger Dämpfe von Schwefeloxiden. Die Verbindung ist sehr gefährlich bei Verschlucken und gefährlich bei Augenkontakt (Reizung) und Einatmen (Sicherheitsdatenblatt Eisensulfid, 2013).

Bei Kontakt mit den Augen sollten diese mindestens 15 Minuten lang mit reichlich Wasser gespült und gelegentlich die oberen und unteren Augenlider angehoben werden.

Wenn das Präparat mit der Haut in Berührung kommt, sollte es mindestens 15 Minuten lang mit reichlich Wasser gespült werden, während kontaminierte Kleidung und Schuhe entfernt werden.

Bei Verschlucken sollte das Opfer, wenn es bewusst und wachsam ist, 2-4 Tassen Milch oder Wasser bekommen. Niemals einer bewusstlosen Person etwas durch den Mund verabreichen

Bei Inhalation sollte das Opfer vom Expositionsort entfernt und an einen kühlen Ort gebracht werden. Wenn es nicht atmet, sollte künstliche Beatmung verabreicht werden. Wenn die Atmung schwierig ist, sollte Sauerstoff verabreicht werden.

In allen Fällen muss sofortige ärztliche Hilfe geleistet werden (fisher scientific, 2009).

Eisensulfid ist an einer seltenen gutartigen Erkrankung beteiligt, die als Pseudomelanosis duodeni bekannt ist. Dies manifestiert sich endoskopisch als diskrete, flache, schwarzbraune Flecken in der Duodenalschleimhaut.

Es erzeugt keine Symptome und kann reversibel sein. Mit Elektronenmikroskopie und Energiedispersionsröntgenanalyse durch Elektronensonde entspricht das Pigment hauptsächlich einer Anhäufung von Eisensulfid (FeS) in Makrophagen innerhalb der Lamina propria (Cheng CL, 2000).

Handhabung und Lagerung

Eisensulfid sollte von Hitze und Zündquellen ferngehalten werden. Leere Behälter stellen eine Brandgefahr dar, der Abfall muss unter einer Abzugshaube verdunstet werden. Erden Sie alle Geräte, die Material enthalten, um elektrische Funken zu vermeiden.

Staub nicht einatmen. Kontakt mit den Augen vermeiden. Geeignete Schutzkleidung tragen. Bei unzureichender Belüftung geeignete Atemschutzgeräte tragen.

Wenn Sie sich nicht wohl fühlen, sollten Sie einen Arzt aufsuchen und das Etikett so gut wie möglich zeigen. Die Verbindung sollte von unverträglichen Substanzen wie Oxidationsmitteln und Säuren ferngehalten werden.

Der Behälter mit der Verbindung sollte trocken an einem kühlen Ort aufbewahrt werden. Und es muss an einem belüfteten Ort hermetisch geschlossen sein. Brennbare Materialien sollten vor extremer Hitze und vor starken Oxidationsmitteln geschützt gelagert werden.

Verwendet

Eisensulfid wird in der Legierungs- und Edelstahlindustrie verwendet, um die Versprödung von Wasserstoff zu kontrollieren. Die Eisen- und Stahlindustrie verwendet Eisensulfid als Rücksulfurierungsmittel bei der Herstellung von Schneidstählen aus kohlenstofffreiem, legiertem und rostfreiem Stahl.

Es wirkt auch als ein abbauendes Mittel, um die Kapazität der Stahlgussmaschine zu verbessern, die bei der Herstellung von verschiedenen Stahlteilen verwendet werden. Bei der Reinigung von Rohphosphorsäure wird Eisensulfid als Reduktionsmittel verwendet, um schwere Verunreinigungen aus Phosphorsäure zu entfernen.

Eine andere Verwendung von Eisensulfid ist bei der Herstellung von Temperguss. Eisensulfid kombiniert mit Eisen (II) -Silizium und Ferromangan wird verwendet, um den Schwefelgehalt von Stahl und Eisen zu erhöhen.

Eisensulfid wird auch als Laborchemikalie für die Herstellung von Schwefelwasserstoffgas verwendet. In Haarfärbemitteln, Farben, Keramiken, Flaschen und Gläsern wird Eisensulfid als Pigment verwendet. Es wird auch in Schmierstoffen und zur Behandlung von Abgasen eingesetzt.

Eisensulfid hat kompatible Verwendungen mit Sulfaten. Die Sulfatverbindungen sind in Wasser löslich und werden bei der Behandlung von Wasser verwendet. Eisensulfid wird auch bei der Herstellung von Metallguss verwendet.

Eisensulfid ist das Mineral Pyrit, das Gold ähnelt und als "Narrens Gold" bezeichnet wird. Pyrit wird bei der Herstellung von Schwefel und Schwefelsäure verwendet und wird auch im Kohlebergbau verwendet (JAINSON LABS (INDIA), S.F.).

Referenzen

  1. Cheng CL, e. a. (2000). Pseudomelanosis duodeni: Fallbericht. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
  2. wissenschaftlicher Fischer (2009, 20. August). Sicherheitsdatenblatt Eisen (II) Sulfid. Von Lasecsa abgerufen.
  3. JAINSON LABS (INDIEN). (S.F.) Verwendet von Eisensulfid. Von jainsonfes erhalten.
  4. Sicherheitsdatenblatt Eisensulfid. (2013, 21. Mai). Von sciencelab abgerufen.
  5. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (S.F.) PubChem Compound-Datenbank; CID = 14828 Von PubChem abgerufen.
  6. (2014, 15. Mai). Vorbereiten von Eisen (II) -Sulfid (kühle Reaktion). Von youtube abgerufen.
  7. Rickard, D. (1995). Kinetik des FeS-Niederschlags: Teil 1. Konkurrierende Reaktionsmechanismen. Geochimica et Cosmochimica Acta, Band 59, Ausgabe 21, 4367-4379.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Eisen (II) sulfid. Von chemespider: chemspider.com.