Natriumsulfid Formeln, Anwendungen, Risiken

Die Natriumsulfid (Na2S) ist ein kristalliner Feststoff von gelb bis ziegelrot. In der Natur kommt es in verschiedenen Hydratationsgraden vor, wobei es das Natriumsulfid-Nonahydrat (Na2S · 9H2O) am häufigsten ist.

Sie sind wasserlösliche Salze, die stark alkalische Lösungen ergeben. Wenn sie feuchter Luft ausgesetzt sind, nehmen sie Feuchtigkeit aus der Luft auf, die sich spontan aufheizen und in der Nähe befindliche brennbare Materialien entzünden kann. Ebenso stoßen sie in Kontakt mit feuchter Luft Schwefelwasserstoff aus, der wie faule Eier riecht.

Sie sind starke Reduktionsmittel. Diese Substanzen können für die Umwelt gefährlich sein, insbesondere für Wasserorganismen.

Natriummonosulfid ist kommerziell in Form von Flocken erhältlich, die 60-62% Na enthalten₂S ...

• Formeln

• CAS: 1313-82-2 Natriumsulfid (wasserfrei)
• CAS: 1313-84-4 Natriumsulfid (nicht hydriert)

2D-Struktur

3D-Struktur

Eigenschaften von Natriumsulfid

Physikalische und chemische Eigenschaften

Natriummonosulfid (Na2S) kristallisiert mit der Antifluoritstruktur, in der jedes S-Atom von einem Würfel aus 8 Na-Atomen und jedes Na-Atom von einem Tetraeder aus 4 S-Atomen umgeben ist.

Entflammbarkeit

Das einzige leicht entflammbare Element in der Gruppe der anorganischen Sulfide ist Schwefelwasserstoff. Einige andere anorganische Sulfide, wie Natriumsulfid, können sich jedoch spontan aufheizen und sogar entzünden, wenn sie Feuchtigkeit ausgesetzt werden.

Wenn es dem Feuer ausgesetzt wird, gibt Natriumsulfid Gase oder Dämpfe von Schwefeldioxid ab, die reizend oder giftig sind.

Reaktivität

• Anorganische Sulfide sind im Allgemeinen basisch (einige sind stark basisch und daher mit Säuren nicht kompatibel).
• Viele dieser Verbindungen sind Reduktionsmittel (sie reagieren heftig mit Oxidationsmitteln).
• Einfache Salze von Sulfiden (wie Natrium-, Kalium- und Ammoniumsulfid) reagieren heftig mit Säuren, um hochtoxisches und entzündliches Schwefelwasserstoffgas freizusetzen.
• Natriumsulfid ist brennbar. Es kann explodieren, wenn es schnell erhitzt oder getroffen wird.
• Wenn es bis zur Zersetzung erhitzt wird, gibt es giftige Dämpfe von Natriumoxid und Schwefeloxiden ab.
• Reagiert heftig mit Kohlenstoff, mit Aktivkohle, Diazoniumsalzen, N, N-Dichlormethylamin, starken Oxidationsmitteln und Wasser.

Toxizität

Viele Mitglieder der Gruppe der anorganischen Sulfide verhalten sich wie starke Basen und können schwere Verbrennungen verursachen, wenn sie in Kontakt mit der Haut kommen.

Diese Eigenschaft hängt von ihrer Löslichkeit ab. Die unlöslichsten anorganischen Sulfide (z. B. Quecksilber (II) sulfid und Cadmiumsulfid) sind nicht ätzend.

Natriumsulfid hat einen Verteilungskoeffizienten Octanol / Wasser (Pow) -Medium (-3,5). Dieser Wert wird als Maß für die Löslichkeit (und Biokonzentration) einer Substanz in tierischen Fettgeweben (insbesondere Wassertieren) verwendet.

Natriumsulfid gilt als umweltgefährdend, insbesondere für Wasserorganismen.

Verwendet

Zu Hause wird Natriumsulfid zum Aufdecken von Rohren, Haushaltsreinigern (für den Ofen, das Badezimmer), Glätteisen, Spülmittel und Auto-Airbags verwendet.

In der Industrie wird es in Reinigern, in Zement und als Vorprodukt bei der Herstellung anderer chemischer Produkte eingesetzt.

Klinische Wirkungen

Die Exposition gegenüber Natriumsulfid ist in Industrieländern und unterentwickelten Ländern sowohl in der Industrie als auch zu Hause üblich. Diese ätzenden Substanzen sind in mehreren Haushaltsprodukten in geringer Konzentration vorhanden.

In Industrieländern sind ernste Auswirkungen selten. Diese treten hauptsächlich aufgrund der absichtlichen Einnahme der Chemikalie bei Erwachsenen auf. In Entwicklungsländern sind jedoch gravierende Auswirkungen häufiger.

Alkalische Ätzmittel verursachen Verflüssigungsnekrosen. Saponify Fette in der Zellmembran, zerstören die Zelle und ermöglichen eine tiefe Penetration in das Gewebe der Schleimhäute.

Orale Exposition

Die initiale Entzündung tritt im gastrointestinalen Gewebe auf, gefolgt von Gewebsnekrose (mit möglicher Perforation), dann Granulation und schließlich Stenosebildung.

Patienten mit leichter Einnahme entwickeln Reizungen oder Verbrennungen Grad I (oberflächliche Hyperämie und Ödeme) des Oropharynx, der Speiseröhre oder des Magens.

Bei Patienten mit mittelschwerer Intoxikation können Verbrennungen Grad II (oberflächliche Blasen, Erosionen und Ulzerationen) mit möglicher Folge einer Stenose (insbesondere Ösophagus) auftreten.

Einige Patienten (besonders junge Kinder) können Ödeme in den oberen Atemwegen entwickeln.

Patienten mit schwerer oraler Toxizität können tiefe Verbrennungen und Nekrose der Magen-Darm-Schleimhaut entwickeln, mit Komplikationen wie Perforation (Speiseröhre, Magen, Zwölffingerdarm selten Zeit), Fisteln (tracheoesophageal, aortoesophageal) und Magen-Darm-Blutungen.

entwickeln kann Hypotension, Tachykardie, Tachypnoe, Strikturenbildung (vor allem der Speiseröhre), Ösophagus-Karzinom und Ödeme der oberen Atemwege (die häufig und oft lebensbedrohliche).

Schwerwiegende Vergiftungen beschränken sich im Allgemeinen auf absichtliche Zufuhr bei Erwachsenen.

Exposition durch Einatmen

Eine leichte Exposition kann Husten und Bronchospasmus verursachen.

Schweres Einatmen kann zu Ödemen der oberen Atemwege, Verbrennungen, Stridor und selten zu akuten Lungenschäden führen.

Augenkontakt

Es kann schwere Reizungen und konjunktivale Chemosis, Hornhautepithels Defekte verursacht, Extremitäten-Ischämie und dauerhafte Sehverlust in schweren Fällen von Perforation.

Hautkontakt

Milde Exposition verursacht Reizungen und partielle Dicke Verbrennungen. Bei Patienten mit schweren Verbrennungen oder Schock kann sich eine metabolische Azidose entwickeln.

Längere Exposition oder Produkte mit hoher Konzentration können Verbrennungen in voller Dicke verursachen.

Sicherheit und Risiken 

Gefahrenhinweise Global Harmonisierte System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien (GHS)

Das Global Harmonisierte System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien (GHS) ist ein international vereinbarten System, das von den Vereinten Nationen geschaffen und entwickelt, um die verschiedenen Klassifizierungsstandards und Kennzeichnung weltweit in verschiedenen Ländern nach einheitlichen Kriterien zu ersetzen.

Gefahrenklassen (und die entsprechenden Kapitel des GHS) Einstufung Normen und Kennzeichnung sowie Empfehlungen für Natriumsulfid sind (Europäische Agentur für chemische Stoffe, 2017, Vereinte Nationen, 2015; PubChem, 2017):

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