Natriumoxid (Na2O) -Formel, Eigenschaften, Risiken



Die Natriumoxid ist eine anorganische Verbindung der Formel Na2O. Wie alle Alkalimetalloxide, hat eine ähnliche Antifluorit (ähnlich Flußspat CaF2, aber mit den Kationen und Anionen invertierten) entsprechend kubisch-flächenzentrierten Kristallstruktur. (Natrium: Dinatriumoxid, 1993-2016).

Diskutierbar Natriumoxid ist das Anhydrid von Natriumhydroxid, da es mit Wasser reagiert, um zwei Mol Form dieser Verbindung folgt:

Na2O + H2O → 2NaOH

Abbildung 1: Struktur von Natriumoxid.

Im Allgemeinen kann der Name KNaO gefunden werden, in Bezug auf Natriumoxid oder Kaliumoxid. Dies liegt daran, dass die zwei Oxide ähnliche Eigenschaften in Bezug auf Farbe und Geschwindigkeiten der Expansion und Kontraktion haben.

Oft unlösliche Quellen Natriumoxid umfassen Spuren von Kaliumoxid, zum Beispiel Feldspat (Abbildung 2), die die Hauptquelle von Natrium in bestimmten Emaillen (Britt, 2007) ist.

Abbildung 2: Feldspat von Natrium- und Feldspatpulver.

Index

  • 1 Physikalische und chemische Eigenschaften
  • 2 Reaktivität und Gefahren
  • 3 Verwendet
  • 4 Referenzen

Physikalische und chemische Eigenschaften

Natriumoxid ist ein weißer kristalliner Feststoff (Abbildung 3). Es hat ein Molekulargewicht von 61,98 g / mol, hat eine Dichte von 2,27 g / ml und einen Schmelzpunkt von 1275 ° C.

Die Verbindung hat einen Siedepunkt von 1950 ° C, die zu Natriumperoxid und Natriummetall zu zersetzen beginnen jedoch eine interessante Eigenschaft ist, dass das Natriumoxid bei 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF zu sublimieren beginnt ).

Abbildung 3: Aussehen von Natriumoxid.

Reagiert heftig mit Wasser und Alkohol unter Bildung von Natriumhydroxid. Natriumoxid, Na2Oder es absorbiert reversibel Wasserstoff (H2) Zu Natriumhydrid (NaH) und Natriumhydroxid (NaOH), das ein Potential hat, zu finden Anwendung auf reversible Wasserstoffspeicherung zu bilden.

Reaktivität und Gefahren

Natriumoxid ist eine stabile, nicht brennbare Verbindung, kann aber heftig mit Säuren und Wasser reagieren. Es kann auch die Verbrennung anderer Substanzen erhöhen. Es wird als ätzend eingestuft und kann Haut und Augen verbrennen (Royal Society of Chemistry, 2015).

Die Lösung in Wasser ist eine starke Base, da sie heftig mit Säuren reagiert, die korrosiv sind. Wenn heftig mit Wasser reagiert wird, wird Natriumhydroxid erzeugt, das viele Metalle in Gegenwart von Wasser angreift.

Die Substanz ist auch ätzend für die Atemwege und die Einnahme. Das Einatmen von Aerosolen kann Lungenödeme verursachen (Nationales Institut für Arbeitsschutz, 2014).

Bei Einatmen sollte die betroffene Person an einen kühlen Ort gebracht werden. Wenn das Opfer nicht atmet, sollte künstliche Beatmung verabreicht werden. Dann gehen Sie so schnell wie möglich zu einem Arzt.

Im Falle von Hautkontakt sollten kontaminierte Kleidung und Schuhe sofort entfernt und mit viel Wasser gewaschen werden.

Bei Berührung mit den Augen mindestens 15 Minuten mit viel Wasser spülen und einen Arzt aufsuchen. Achten Sie beim Verschlucken nicht auf Erbrechen, sondern spülen Sie den Mund mit Wasser aus und suchen Sie einen Arzt auf.

Die wichtigsten Symptome und Auswirkungen können sein: Krämpfe, Entzündungen und Ödeme des Larynx und der Bronchien, Pneumonitis, Lungenödem, Brennen, Husten, Keuchen, Laryngitis und Atemnot (Natriumoxid (Na2O) (cas 1313- 59-3) Sicherheitsdatenblatt, 2010-2017).

Die Symptome eines Lungenödems treten oft erst nach einigen Stunden auf und werden durch körperliche Anstrengung verstärkt. Ruhe und medizinische Beobachtung sind daher unerlässlich.

Natriumoxid sollte an einem trockenen Ort gelagert und von starken Säuren getrennt werden. Da die Verbindung heftig mit Wasser reagiert, sollten im Brandfall keine wasserbasierten Feuerlöscher oder Sprinkler verwendet werden. Es wird empfohlen, trockene Pulver oder Sand zu verwenden.

Verwendet

Die Hauptverwendung von Natriumoxid ist in der Herstellung von Glas. Es wird in Keramik und Gläsern verwendet, allerdings nicht in roher Form. Natriumoxid macht im allgemeinen etwa 15% der chemischen Zusammensetzung des Glases aus.

Reduziert die Temperatur, bei der das Siliciumdioxid (Glaszusammensetzung 70%) aufgeschmolzen wird, wodurch es kostengünstiger und effizienter Glas herzustellen, das einen geringeren Energieaufwand erfordert vom Hersteller (George Sumner, sf ).

Natrium-Kalk-Glas ist die gebräuchlichste Form von Glas, das aus ungefähr 70% Siliziumdioxid (Siliziumdioxid), 15% Soda (Natriumoxid) und 9% Kalk (Kalziumoxid) besteht, mit viel mehr klein von anderen Verbindungen.

Das Natriumoxid dient als Flussmittel, um die Temperatur zu senken, bei der das Siliciumdioxid schmilzt, und der Kalk wirkt als Stabilisator für das Siliciumdioxid. Glas Natrium-Kalk ist kostengünstig, chemisch stabil, einigermaßen hart und extrem praktikabel, weil es in der Lage ist, ggf. wiederholt erweicht.

Diese Eigenschaften machen sie geeignet für die Herstellung einer breiten Palette von Glasprodukten, einschließlich Glühbirnen, Gläser, Flaschen und Kunstobjekte.

Auf der anderen Seite enthalten Natriumoxid und Siliciumdioxid Wasserkristall, auch Natriumsilikat oder Wasserglas genannt, der einen glasartigen Feststoff mit der sehr nützlichen Eigenschaft bildet, in Wasser löslich zu sein.

Wasserglas wird als feste Klumpen oder Pulver oder als klare, sirupartige Flüssigkeit verkauft. Es wird als eine bequeme Natriumquelle für viele industrielle Produkte verwendet, wie zum Beispiel: ein Hersteller von Waschmitteln, als Bindemittel und Klebstoff, als Flockungsmittel in Wasseraufbereitungsanlagen und in vielen anderen Anwendungen (Enciclopaedia britannica, 2017).

Oxidverbindungen führen nicht zu Elektrizität. Bestimmte strukturierte Perowskit-Oxide sind jedoch elektronische Leiter zur Anwendung in der Kathode von Festoxidbrennstoffzellen und Sauerstofferzeugungssystemen (American Elements, 1998-2017).

Referenzen

  1. Nationales Institut für Arbeitssicherheit und Gesundheit. (2014, 1. Juli). CDC-SODIUMOXID. Von CDC wiederhergestellt.
  2. Amerikanische Elemente. (1998-2017). Natriumoxid. Von americanelements.com abgerufen.
  3. Britt, J. (2007). Der komplette Leitfaden für High-Fire-Glasuren. New York: Lerchenbücher.
  4. Encyclopaedia Britannica. (2017). Chemische Verbindung von Natriumoxid. Wiederhergestellt von britannica.com.
  5. George Sumner, D.J. (s.f.). Was sind einige der Anwendungen für Natriumoxid? Wiederhergestellt von quora.com.
  6. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (S.F.) PubChem Compound-Datenbank; CID = 73971. Von publem.ncbi.nlm.nih.gov abgerufen.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumoxid. Von chemspider.com abgerufen.
  8. Ruitao Wang, T. K. (2006). Reaktion von Wasserstoff mit Natriumoxid: Ein reversibles Hydrierungs- / Dehydrierungssystem. Journal of Power Sources, Band 155, Ausgabe 2, 167-171. sciencedirect.com.
  9. Natriumoxid (Na2O) (CAS 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Von guidechem: guidechem.com.
  10. Natrium: Dinatriumoxid. (1993-2016). Von webelements: webelements.com.