110 Beispiele für Isotope



Isotope sind die Atome des gleichen Elements mit unterschiedlicher Anzahl von Neutronen in seinem Kern. Sie unterscheiden sich durch die Anzahl der Neutronen im Kern mit einer anderen Massenzahl.

Atome, die miteinander Isotope sind, haben die gleiche Ordnungszahl, aber unterschiedliche Massenzahlen. Die Ordnungszahl ist die Anzahl der Protonen im Kern und die Massenzahl ist die Summe der Anzahl der Neutronen und Protonen im Kern.

Die drei Beispiele für Wasserstoffisotope.

Wenn die Isotope von verschiedenen Elementen sind, wird die Anzahl der Neutronen auch unterschiedlich sein. Chemische Elemente haben normalerweise mehr als ein Isotop.

Es gibt nur 21 Elemente des Periodensystems, die nur ein natürliches Isotop für ihr Element haben, wie Beryllium oder Natrium. Auf der anderen Seite gibt es Elemente, die die 10 stabilen Isotope wie Zinn erreichen können.

Es gibt auch Elemente wie Uran, in denen seine Isotope in stabile oder weniger stabile Isotope umgewandelt werden können, wo sie Strahlung emittieren, weshalb wir sie als instabil bezeichnen.

Die instabilen Isotope werden verwendet, um das Alter von natürlichen Proben, wie Kohlenstoff 13, zu schätzen, da man die Verfallsrate des Isotops in Bezug auf diejenigen, die bereits abgeklungen sind, kann eine Datierung von sehr genauem Alter bekannt sein. Auf diese Weise ist das Alter der Erde bekannt.

Wir können zwischen zwei Arten von natürlichen oder künstlichen Isotopen unterscheiden. Natürliche Isotope werden in der Natur gefunden und künstliche Isotope werden in einem Labor durch Bombardierung von subatomaren Partikeln erzeugt.

Highlights von Isotopen

1-Carbon 14: ist ein Kohlenstoffisotop mit einer Halbwertszeit von 5.730 Jahren, das in der Archäologie zur Bestimmung des Alters von Gesteinen und organischer Substanz verwendet wird.

2-Uran 235: Dieses Uran-Isotop wird in Kernkraftwerken zur Bereitstellung von Kernenergie verwendet, genau wie es zum Bau von Atombomben verwendet wird.

3-Iridium 192: Dieses Isotop ist ein künstliches Isotop zur Überprüfung der Dichtigkeit der Röhrchen.

4-Uranium 233: Dieses Isotop ist künstlich und wird nicht in der Natur gefunden und wird in Kernkraftwerken verwendet.

5-Kobalt 60: Wird für Krebs verwendet, da es stärkere Strahlung als Radio emittiert und billiger ist.

6-Technetium 99: Dieses Isotop wird in der Medizin verwendet, um nach blockierten Blutgefäßen zu suchen

7-Radio 226: Dieses Isotop wird zur Behandlung von Hautkrebs eingesetzt

8-Bromo 82: Hier werden hydrographische Untersuchungen von Wasserflüssen oder der Dynamik von Seen durchgeführt.

9-Tritium: Dieses Isotop ist ein Wasserstoffisotop, das in der Medizin als Tracer verwendet wird. Die bekannte Wasserstoffbombe ist wirklich eine Tritiumpumpe.

10-Jod 131: ist ein Radionuklid, das in Atomtests im Jahr 1945 verwendet wurde. Dieses Isotop erhöht das Risiko von Krebs zusätzlich zu Krankheiten wie der Schilddrüse.

11-Arsen 73: Wird verwendet, um die Menge an Arsen zu bestimmen, die vom Körper aufgenommen wurde

12-Arsen 74: dient zur Bestimmung und Lokalisation von Hirntumoren.

13-Nitrogen 15: Es wird in der wissenschaftlichen Forschung verwendet, um den kernmagnetischen Resonanzspektroskopie-Test durchzuführen. Es wird auch in der Landwirtschaft verwendet.

14-Gold 198: Dies wird zum Bohren von Ölquellen verwendet

15-Merkur 147: Dies wird für die Realisierung von Elektrolysezellen verwendet

16-Lantano 140: Verwendung in Kesseln und Industrieöfen

17-Phosphor 32: verwendet in Knochen, Knochen und Knochenmark medizinischen Tests

18-Phosphor 33: verwendet, um Kerne von DNA oder Nukleotiden zu erkennen.

19-Scandio 46: Dieses Isotop wird zur Analyse von Boden und Sedimenten verwendet

20-Fluor 18: Es ist auch bekannt als Fludeoxyglucose und dient zur Untersuchung von Körpergeweben.

Weitere Beispiele für Isotope

  1. Antimon 121
  2. Argon 40
  3. Schwefel 32
  4. Barium 135
  5. Beryllium 8
  6. Boro 11
  7. Brom 79
  8. Cadmium 106
  9. Cadmium 108
  10. Cadmium 116
  11. Kalzium 40
  12. Kalzium 42
  13. Kalzium 46
  14. Kalzium 48
  15. Kohlenstoff 12
  16. Cer 142
  17. Zirkonium 90
  18. Chlor 35
  19. Kupfer 65
  20. Chrome 50
  21. Disprosio 161
  22. Disprosio 163
  23. Disprosio 170
  24. Erbio 166
  25. Zinn 112
  26. Zinn 115
  27. Dose 120
  28. Zinn 122
  29. Strontium 87
  30. Europium 153
  31. Gadolinium 158
  32. Gallium 69
  33. Germanio 74
  34. Hafnio 177
  35. Helio 3
  36. Helium 4
  37. Wasserstoff 1
  38. Wasserstoff 2
  39. Eisen 54
  40. Indische 115
  41. Iridium 191
  42. Iterbio 173
  43. Krypton 80
  44. Krypton 84
  45. Lithium 6
  46. Magnesium 24
  47. Quecksilber 200
  48. Quecksilber 202
  49. Molybdän 98
  50. Neodym 144
  51. Neon 20
  52. Nickel 60
  53. Stickstoff 15
  54. Osmio 188
  55. Osmio 190
  56. Sauerstoff 16
  57. Sauerstoff 17
  58. Sauerstoff 18
  59. Palladium 102
  60. Palladium 106
  61. Silber 107
  62. Platin 192
  63. Blei 203
  64. Blei 206
  65. Blei 208
  66. Kalium 39
  67. Kalium 41
  68. Renio 187
  69. Rubidium 87
  70. Ruthenium 101
  71. Ruthenium 98
  72. Samar 144
  73. Samarium 150
  74. Selen 74
  75. Selen 82
  76. Silizium 28
  77. Silizium 30
  78. Thallium 203
  79. Thallium 205
  80. Teluro 125
  81. Teluro 127
  82. Titan 46
  83. Titan 49
  84. Uran 238
  85. Wolfram 183
  86. Xenon 124
  87. Xenon 130
  88. Zink 64
  89. Zink 66
  90. Zink 67

Referenzen

  1. BAUMWOLLE, F. Albert Wilkinson, et al.Grundlegende anorganische Chemie. Limusa, 1996.
  2. RODGERS, Glen E.Anorganische Chemie: Einführung in die Koordinationschemie, Festkörper und deskriptiv. McGraw-Hill Interamericana, 1995.
  3. RAYNER-CANHAM, Geoff Escalona García, et al.Beschreibende anorganische Chemie. Pearson Education ,, 2000.
  4. HUHEEY, James E. KEITER, et al.Anorganische Chemie: Prinzipien der Struktur und Reaktivität. Oxford:, 2005.
  5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique.Anorganische Chemie. 1994.
  6. HOUSECROFT, Catherine E., et al.Anorganische Chemie. 2006.
  7. BAUMWOLLE, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey.Grundlegende anorganische Chemie. 1987.