Acetonitril (C2H3N) Struktur, Eigenschaften, Verwendungen

DieAcetonitril ist eine Substanz organischen Ursprungs, die ausschließlich aus Kohlenstoff, Wasserstoff und Stickstoff besteht. Diese chemische Spezies gehört zur Gruppe der Nitrile, wobei Acetonitril unter den organischen Arten am einfachsten ist.

Nitrile sind eine Klasse von chemischen Verbindungen, deren Struktur aus einer Cyanidgruppe (CN^-) und eine Radikalkette (-R). Diese Elemente werden durch die folgende allgemeine Formel dargestellt: R-C = N.

Es ist bekannt, dass diese Substanz in erster Linie während der Produktion einer anderen Spezies namens Acrylnitril (ein anderes einzelnes Nitril, der Summenformel C) entstanden ist.₃H₃N, das bei der Herstellung von Produkten in der Textilindustrie verwendet wird) als Nebenprodukt davon.

Außerdem wird Acetonitril als ein Lösungsmittel mit Eigenschaften mittlerer Polarität betrachtet, weshalb es ziemlich regelmäßig bei der Analyse von RP-HPLC (Akronym in Englisch für Flüssigchromatographie mit hoher Effizienz der Umkehrphase) verwendet wird.

Index

• 1 Struktur
• 2 Eigenschaften
• 3 Verwendet
• 4 Risiken
• 5 Referenzen

Struktur

Wie zuvor erwähnt, gehört Acetonitril zur funktionellen Gruppe der Nitrile mit einer allgemein als C dargestellten Molekülformel₂H₃N, was in der Strukturformel zu sehen ist, die in der obigen Abbildung beispielhaft dargestellt ist.

Dieses Bild zeigt eine Klasse von Keulen, die an das Stickstoffatom gebunden sind, welches das Paar von ungepaarten Elektronen darstellt, die dieses Atom besitzt, und die ihm einen großen Teil der Eigenschaften von Reaktivität und Stabilität verleihen, die für dieses Atom charakteristisch sind.

Auf diese Weise manifestiert sich diese Spezies aufgrund ihrer strukturellen Anordnung in einem sehr speziellen Verhalten, was sich in einer Schwächung zum Erhalt von Wasserstoffbindungen und einer geringen Fähigkeit, Elektronen zu spenden, niederschlägt.

Auch diese Substanz entstand erstmals in der zweiten Hälfte des Jahrzehnts 1840 und wurde von dem Wissenschaftler Jean-Baptiste Dumas hergestellt, dessen Nationalität Französisch war.

Die strukturelle Konformation dieser Substanz erlaubt es, Eigenschaften eines Lösungsmittels seiner eigenen organischen Natur zu besitzen.

Diese Eigenschaft ermöglicht wiederum Acetonitril, sich mit Wasser zu vermischen, zusätzlich zu einer Reihe anderer Lösungsmittel organischen Ursprungs, mit Ausnahme von Kohlenwasserstoffen oder Kohlenwasserstoffspezies vom gesättigten Typ.

Eigenschaften

Diese Verbindung hat eine Reihe von Eigenschaften, die sie von anderen derselben Klasse unterscheiden, die im Folgenden aufgeführt sind:

- Es ist in einem Zustand der Aggregation der Flüssigkeit unter Standardbedingungen von Druck und Temperatur (1 atm und 25 ° C).

- Seine molekulare Konfiguration ergibt eine Molmasse oder ein Molekulargewicht von ungefähr 41 g / mol.

- Es wird als das Nitril betrachtet, das die einfachste Struktur unter dem organischen Typ aufweist.

- Seine optischen Eigenschaften erlauben es, in dieser flüssigen Phase und klaren Eigenschaften farblos zu sein, zusätzlich zu einem aromatischen Geruch.

- Es hat einen Flammpunkt um 2 ° C, entspricht 35,6 ° F oder 275,1 K.

- Zeigt einen Siedepunkt im Bereich von 81,3 bis 82,1 ° C, eine Dichte von etwa 0,786 g / cm³ und einen Schmelzpunkt, der zwischen -46 und -44 ° C liegt.

- Es ist weniger dicht als Wasser, aber mischbar mit ihm und mit einer Vielzahl von organischen Lösungsmitteln.

- Man zeige eine Dielektrizitätskonstante von 38,8 zusätzlich zu einem Dipolmoment von etwa 3,92 D.

- Es ist in der Lage, eine große Vielfalt von Substanzen ionischen Ursprungs und unpolarer Natur aufzulösen.

- Es ist weit verbreitet als mobile Phase in der HPLC-Analyse, die hohe Entflammbarkeitseigenschaften hat.

Verwendet

Unter der großen Anzahl von Anwendungen, die Acetonitril hat, kann Folgendes gezählt werden:

- In ähnlicher Weise können andere Nitrilspezies, insbesondere in diesem Organ, einen Prozess der Metabolisierung in Mikrosomen (vesikuläre Elemente, die zur Leber gehören) durchlaufen, um Blausäure zu erzeugen.

- Es ist weit verbreitet als mobile Phase in der Art der Analyse genannt Umkehrphasen-Hochleistungsflüssigkeitschromatographie (RP-HPLC); das heißt, als eluierende Substanz, die eine hohe Stabilität, eine große Eluentenstärke und eine verringerte Viskosität aufweist.

- Bei Anwendungen von industrieller Größenordnung wird diese chemische Verbindung in Erdölraffinerien als Lösungsmittel in bestimmten Verfahren, wie der Reinigung von Alken, genannt Butadien, verwendet.

- Es wird auch als ein Ligand (chemische Spezies, die sich mit einem Atom eines Metallelements verbindet, das in dem gegebenen Molekül als zentral betrachtet wird, um eine Koordinationsverbindung oder einen Komplex zu bilden) in einer großen Anzahl von Nitrilverbindungen mit Metallen aus der Gruppe von Übergang

In ähnlicher Weise wird es bei der Synthese vom organischen Typ für eine große Menge solcher vorteilhafter chemischer Substanzen wie α-Naphthalinessigsäure, Thiamin oder Acetamidinhydrochlorid verwendet.

Risiken

Die mit der Acetonitril-Exposition verbundenen Risiken sind vielfältig. Unter diesen ist eine reduzierte Toxizität, wenn die Exposition für eine kurze Zeitspanne und in geringen Mengen erfolgt, wobei sie für die Produktion von Blausäure metabolisiert wird.

Auch wurden selten Fälle von Menschen, die mit dieser chemischen Spezies vergiftet wurden, durch das im Molekül vorhandene Cyanid vergiftet, nachdem sie in unterschiedlichem Maße mit Acetonitril in Berührung gekommen waren (beim Einatmen, beim Einnehmen oder bei der Aufnahme durch die Haut) ).

Aus diesem Grund sind die Folgen seiner Toxizität verzögert, weil der Körper diese Substanz nicht leicht in Zyanid verstoffwechselt, weil dies zwei bis zwölf Stunden dauert.

Acetonitril wird jedoch leicht im Bereich der Lunge und des Magen-Darm-Trakts absorbiert. Anschließend findet seine Verteilung im ganzen Körper statt, bei Menschen und sogar bei Tieren und erreicht die Nieren und die Milz.

Auf der anderen Seite ist Acetonitril neben den Entflammbarkeitsrisiken der Vorläufer von Substanzen, die so toxisch sind wie Blausäure oder Formaldehyd. Auch seine Verwendung in Produkten des Kosmetikbereichs im sogenannten Europäischen Wirtschaftsraum im Jahr 2000 wurde verboten.

Referenzen

1. Wikipedia. (s.). Acetonitril. Von en.wikipedia.org abgerufen
2. PubChem. (s.). Acetonitril. Von publem.ncbi.nlm.nih.gov abgerufen
3. Brown, P.R. (2000). Fortschritte in der Chromatographie. Von books.google.co.ve abgerufen
4. WissenschaftDirekt. (s.). Acetonitril. Von sciencedirect.com abgerufen
5. ChemSpider (s.). Acetonitril. Von chemspider.com abgerufen