Oxidationsmittel was ist, am stärksten, Beispiele



AOxidationsmittel ist eine chemische Substanz, die Elektronen von einer anderen Substanz (Reduktionsmittel) abziehen kann, die sie abgibt oder verliert. Es wird auch auf einen anderen Stoff elektronegative Atome übertragen als Oxidationsmittel, um das Element oder die Verbindung bekannt.

Bei der Untersuchung chemischer Reaktionen müssen alle beteiligten Stoffe und die in ihnen ablaufenden Prozesse berücksichtigt werden. Zu den wichtigsten zählen die Oxidations-Reduktions-Reaktionen, auch Redox genannt, bei denen Elektronen zwischen zwei oder mehr chemischen Spezies übertragen oder übertragen werden.

Bei diesen Reaktionen interagieren zwei Substanzen: das Reduktionsmittel und das Oxidationsmittel. Einige der Oxidationsmittel, die häufiger beobachtet werden können, sind unter anderem Sauerstoff, Wasserstoff, Ozon, Kaliumnitrat, Natriumperborat, Peroxide, Halogene und Permanganatverbindungen.

Sauerstoff wird als das gebräuchlichste Oxidationsmittel angesehen. Ein Beispiel für diese organischen Reaktionen, bei denen Atome übertragen werden, ist die Verbrennung, bei der es sich um eine Reaktion zwischen Sauerstoff und einem anderen oxidierbaren Material handelt.

Index

  • 1 Was sind Oxidationsmittel?
  • 2 Welche Faktoren bestimmen die Stärke eines Oxidationsmittels?
    • 2.1 Atomfunk
    • 2.2 Elektronegativität
    • 2.3 Elektronische Affinität
    • 2.4 Ionisationsenergie
  • 3 Die stärksten Oxidationsmittel
  • 4 Beispiele für Reaktionen mit Oxidationsmitteln
    • 4.1 Beispiel 1
    • 4.2 Beispiel 2
    • 4.3 Beispiel 3
  • 5 Referenzen

Was sind Oxidationsmittel?

In der Oxidationshalbreaktion ist das Oxidationsmittel reduziert, da beim Empfang von Elektronen aus dem Reduktionsmittel eine Abnahme des Ladungswertes oder der Oxidationszahl eines der Atome des Oxidationsmittels induziert wird.

Dies kann durch die folgende Gleichung erklärt werden:

2Mg (s) + O2(g) → 2 MgO (s)

Man kann sehen, dass Magnesium (Mg) mit Sauerstoff (O2) reagiert, und dass Sauerstoff das Oxidationsmittel ist, da es Elektronen von Magnesium abzieht - das heißt, es wird reduziert - und Magnesium wiederum wird im Reduktionsmittel dieser Reaktion.

In ähnlicher Weise kann die Reaktion zwischen einem starken Oxidationsmittel und einem starken Reduktionsmittel sehr gefährlich sein, da sie heftig interagieren können, so dass sie an getrennten Orten gelagert werden müssen.

Welche Faktoren bestimmen die Stärke eines Oxidationsmittels?

Diese Arten werden nach ihrer "Stärke" unterschieden. Das heißt, die schwächsten sind diejenigen, die eine geringere Fähigkeit haben, Elektronen von anderen Substanzen zu subtrahieren.

Im Gegensatz dazu haben die Stärksten eine größere Leichtigkeit oder Fähigkeit, diese Elektronen zu "pflücken". Zur Unterscheidung werden folgende Eigenschaften berücksichtigt:

Atomfunk

Es ist bekannt als die Hälfte der Entfernung, die die Kerne von zwei Atomen benachbarter oder "benachbarter" Metallelemente trennt.

Atomare Radien werden gewöhnlich durch die Kraft bestimmt, mit der die oberflächlichsten Elektronen vom Kern des Atoms angezogen werden.

Daher nimmt der Atomradius eines Elements im Periodensystem von unten nach oben und von links nach rechts ab. Dies bedeutet, dass beispielsweise Lithium einen deutlich größeren Atomradius als Fluor aufweist.

Elektronegativität

Die Elektronegativität ist definiert als die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen einzufangen, die zu einer chemischen Bindung mit sich selbst gehören. Wenn die Elektronegativität zunimmt, zeigen die Elemente eine zunehmende Tendenz, Elektronen anzuziehen.

Im Allgemeinen nimmt die Elektronegativität im Periodensystem von links nach rechts zu und nimmt ab, während der metallische Charakter zunimmt, wobei Fluor das elektronegativste Element ist.

Elektronische Affinität

Es wird gesagt, dass es die Variation der Energie ist, die aufgezeichnet wird, wenn ein Atom ein Elektron erhält, um ein Anion zu erzeugen; das heißt, es ist die Fähigkeit einer Substanz, ein oder mehrere Elektronen zu empfangen.

Wenn die elektronische Affinität zunimmt, nimmt die oxidative Kapazität einer chemischen Spezies zu.

Ionisationsenergie

Es ist die minimale Menge an Energie, die benötigt wird, um ein Elektron aus einem Atom zu ziehen, oder, anders ausgedrückt, es ist ein Maß für die "Kraft", mit der ein Elektron an ein Atom gebunden ist.

Je größer der Wert dieser Energie ist, desto schwieriger wird die Ablösung eines Elektrons. So vergrößert sich die Ionisationsenergie von links nach rechts und wird im Periodensystem von oben nach unten reduziert. In diesem Fall haben die Edelgase große Werte von Ionisationsenergien.

Die stärksten Oxidationsmittel

Unter Berücksichtigung dieser Parameter der chemischen Elemente ist es möglich zu bestimmen, welche Eigenschaften die besten Oxidationsmittel aufweisen müssen: hohe Elektronegativität, niedriger Atomradius und hohe Ionisierungsenergie.

Das heißt, es wird angenommen, daß die beste Oxidationsmittel die elementaren Formen der elektro Atome sind, und zeigt, dass der schwächere Oxidationsmittel ist Natriummetall (Na +) und das stärker ist das Molekül von elementarem Fluor (F2), die es in der Lage ist, eine große Anzahl von Substanzen oxidieren.

Beispiele für Reaktionen, mit Oxidationsmitteln

In einigen Redox-Reaktionen ist es einfacher, den Elektronentransfer in den anderen sichtbar zu machen. Einige der repräsentativen Beispiele erläutert werden:

Beispiel 1

Die Zersetzungsreaktion von Quecksilberoxid:

2HgO (s) → 2Hg (L) + O2(G)

Diese Reaktion unterscheidet mich Quecksilber (Oxidationsmittel) und das Empfangen von Elektronen von Sauerstoff (Reduktionsmittel), in gasförmigen Sauerstoff zu zersetzen und flüssigem Quecksilber beim Erhitzen.

Beispiel 2

Eine weitere beispielhafte Oxidationsreaktion ist das Verbrennen von Schwefel in Gegenwart von Sauerstoff Schwefeldioxid zu bilden:

S (s) + O2(G) → SO2(G)

Hier ist zu sehen, daß das Sauerstoffmolekül (Reduktionsmittel) oxidiert wird, während elementarer Schwefel (Oxidationsmittel) reduziert wird.

Beispiel 3

die Verbrennungsreaktion von Propan (in dem Gas zum Heizen und Kochen verwendet) Schließlich:

C3H8(G) + 5O2(G) → 3CO2(G) + 2H2O (l)

Diese Formel zeigt die Reduktion von Sauerstoff (Oxidationsmittel).

Referenzen

  1. Reduktionsmittel. Erholte sich von en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemie, neunte Ausgabe (McGraw-Hill).
  3. Malone, L. J., und Dolter, T. (2008). Grundbegriffe der Chemie. Wiederhergestellt von books.google.co.ve
  4. Ebbing, D., und Gammon, S. D. (2010). Allgemeine Chemie, Enhanced Edition. Wiederhergestellt von books.google.co.ve
  5. Kotz, J., Treichel, P., Townsend, J. (2009). Chemie und chemische Reaktivität, Enhanced Edition. Wiederhergestellt von books.google.co.ve