Amphibien in was sie bestehen, Arten und Beispiele

Die Amphotere sie sind die Verbindungen oder Ionen, die nach der Theorie von Bronsted und Lowry die Eigenschaft haben, sich wie Säure oder ähnliche Basen verhalten zu können. Der Name kommt von dem griechischen Wort Amphoteroi, was "beide" bedeutet.

Viele Metalle bilden amphotere Oxide oder Hydroxide, einschließlich Kupfer, Zink, Zinn, Blei, Aluminium und Beryllium. Die amphotere Eigenschaft dieser Oxide hängt von den Oxidationsstufen des betreffenden Oxids ab. Beispiele für diese Stoffe sind am Ende des Artikels enthalten.

Metalloxide, die mit Säuren und Basen reagieren können, um Salze und Wasser zu erzeugen, sind als amphotere Oxide bekannt. Blei- und Zinkoxide sind neben anderen Verbindungen sehr gute Beispiele.

Index

• 1 Was sind die amphoteren?
• 2 Arten von amphoteren
  • 2.1 Protonische oder amphiprotische saure Substanzen
  • 2.2 Grundlegende protophile oder amphiprotische Substanzen
  • 2.3 Neutrale Substanzen
• 3 Beispiele für amphotere Substanzen
  • 3.1 Amphotere Oxide
  • 3.2 Amphotere Hydroxide
• 4 Unterschiede zwischen amphoter, amphiprotisch, ampholytisch und aprotisch
• 5 Referenzen

Was sind die amphoteren?

Nach der Säure-Base-Theorie von Bronsted und Lowry sind Säuren diejenigen Substanzen, die Protonen abgeben, während Basen diejenigen sind, die Protonen annehmen oder aufnehmen.

Ein amphoteres Molekül wird Reaktionen haben, bei denen es Protonen akquiriert, da es auch die Fähigkeit hat, diese zu spenden (obwohl dies nicht immer der Fall ist, wie im nächsten Abschnitt zu sehen sein wird).

Ein wichtiger und bekannter Fall ist der des universellen Lösungsmittels Wasser (H2O). Diese Substanz reagiert leicht mit Säuren, zB bei der Reaktion mit Salzsäure:

H₂O + HCl → H₃O⁺ + Cl^-

Gleichzeitig hat es aber keine Probleme mit einer Base zu reagieren, wie im Fall von Ammoniak:

H₂O + NH₃ → NH₄ + OH^-

Mit diesen Beispielen ist ersichtlich, dass Wasser vollständig als amphotere Substanz wirkt.

Arten von amphoteren

Obwohl amphotere Substanzen Moleküle oder Ionen sein können, gibt es einige Moleküle, die amphotere Eigenschaften am besten zeigen und helfen, dieses Verhalten besser zu untersuchen: amphiprotische Substanzen. Dies sind Moleküle, die spezifisch ein Proton abgeben oder annehmen können, um als Säure oder Base zu wirken.

Es sollte klargestellt werden, dass alle amphiprotischen Substanzen amphoter sind, aber nicht alle amphoteren sind amphiprotisch; es gibt Amphotere, die keine Protonen besitzen, sich aber auf andere Weise wie Säuren oder Basen verhalten können (nach Lewis-Theorie).

Zu den amphiprotischen Substanzen gehören Wasser, Aminosäuren sowie Bicarbonat- und Sulfationen. Im Gegenzug werden amphiprotische Substanzen auch entsprechend ihrer Fähigkeit, Protonen zu spenden oder abzugeben, unterklassifiziert:

Saure protophenische oder amphiprotische Substanzen

Sie sind diejenigen, die eine größere Tendenz haben, ein Proton zu erzeugen, als eines anzunehmen. Unter diesen sind Schwefelsäure (H₂SO₄) und Essigsäure (CH₃COOH), unter anderem.

Basische protophile oder amphiprotische Substanzen

Sie sind diejenigen, bei denen es eher üblich ist, ein Proton zu akzeptieren als aufzugeben. Unter diesen Substanzen kann man Ammoniak (NH₃) und Ethylendiamid [C₂H₄(NH₂)₂].

Neutrale Substanzen

Sie haben die gleiche Fähigkeit oder Fähigkeit, ein Proton zu akzeptieren, um es zu ergeben. Unter diesen sind Wasser (H₂O) und geringe Alkohole (-ROH), hauptsächlich.

Beispiele für amphotere Substanzen

Nun, bereits die amphoteren Substanzen beschrieben, ist es notwendig, die Beispiele von Reaktionen zu bezeichnen, in denen diese Eigenschaften präsentiert werden.

Das Kohlensäureion stellt einen Grundfall einer amphiprotischen Substanz dar; seine Reaktionen sind unten dargestellt, wenn es als Säure wirkt:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

Die folgende Reaktion tritt auf, wenn sie als Basis fungiert:

HCO₃^- + H₃O⁺ → H₂CO₃

Es gibt auch viele andere Substanzen. Von diesen sind die folgenden Beispiele:

Amphotere Oxide

Zinkoxid ist, wie bereits erwähnt, eine amphotere, aber keine amphiprotische Substanz. Hier ist warum.

Benehmen wie Säure:

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Benehmen als Basis:

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn (OH)₄]

Bleioxid (PbO), Aluminium (Al₂O₃) und Zinn (SnO) haben auch ihre eigenen amphoteren Eigenschaften:

Sich als Säuren verhalten:

PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3H₂O

SnO + HCl ↔ SnCl + H₂O

Und als Basen:

PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb (OH)]₄]

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na [Al (OH)₄]

SnO + 4NaOH + H₂O ↔ Na₄[Sn (OH)₆]

Es gibt auch amphotere Oxide aus Gallium, Indium, Scandium, Titan, Zirkonium, Vanadium, Chrom, Eisen, Kobalt, Kupfer, Silber, Gold, Germanium, Antimon, Wismut. und das Tellur.

Amphotere Hydroxide

Hydroxide können auch amphotere Eigenschaften haben, wie im Fall von Aluminiumhydroxid und Beryllium. Im Folgenden sind beide Beispiele:

Aluminiumhydroxid als Säure:

Al (OH)₃ + 3 HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Aluminiumhydroxid als Base:

Al (OH)₃ + NaOH → Na [Al (OH)₄]

Berylliumhydroxid als Säure:

Sei (OH)₂ + 2 HCl → BeCl₂ + H₂O

Berylliumhydroxid als Base:

Sei (OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Sei (OH)₄]

Unterschiede zwischen amphoter, amphiprotisch, ampholytisch und aprotisch

Es ist notwendig zu wissen, wie man das Konzept jedes Begriffs unterscheidet, da seine Ähnlichkeit verwirrend werden kann.

Es ist bekannt, dass Amphotere Substanzen sind, die sich wie Säuren oder Basen in einer Reaktion verhalten, die ein Salz und Wasser erzeugt. Sie können dies tun, indem sie ein Proton spenden oder einfangen, oder einfach indem sie ein elektronisches Paar annehmen oder aufgeben, wie es Lewis 'Theorie entspricht.

Im Gegensatz dazu sind amphiprotische Substanzen diejenigen amphoteren, die als Säuren oder Basen mit der Abgabe oder Aufnahme eines Protons nach dem Gesetz von Bronsted-Lowry wirken. Alle amphiprotischen Substanzen sind amphoter, aber nicht alle amphoter sind amphiprotisch.

Ampholyte sind amphotere Moleküle, die als Zwitterionen existieren und dipolare Ionen in bestimmten pH-Intervallen besitzen. Sie werden als Puffer in Pufferlösungen verwendet.

Schließlich sind aprotische Lösungsmittel solche, die keine Protonen haben und diese auch nicht aufnehmen können.

Referenzen

1. Amphoter (2008). Wikipedia. Von en.wikipedia.org abgerufen
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Was bedeutet amphoterisch in der Chemie? Von thinkco.com abgerufen
3. BICPUC. (2016). Amphotere Verbindungen. Von medium.com abgerufen
4. Chemicole (s.). Definition von amphoter. Von chemicool.com abgerufen.