Kaliumbiftalat Chemische Struktur, Nomenklatur, Anwendungen und Risiken



Die Kaliumbiphthalatist eine chemische Verbindung, fest, weiß, löslich, die kommerziell in einem Zustand hoher Reinheit vorliegt. Es wird als Primärstandard zur Standardisierung von Lösungen in Säure-Base-Titrationen verwendet; Es wird auch als Pufferlösung verwendet, um den pH-Wert der Lösungen stabil zu halten.

Es ist eine stabile, nicht hygroskopische Verbindung, die die Herstellung der Lösung erleichtert, da sie während des Wiegevorgangs kein Wasser aufnimmt. Es kann durch die Reaktion zwischen Phthalsäure und einer KOH-Lösung hergestellt werden, in der ein Wasserstoff des Phthalsäuremoleküls durch ein Kaliumatom ersetzt ist.

Kaliumbiphthalat erhält diesen Namen, weil es in seinem Molekül einen leicht sauren Wasserstoff gibt. Dieser Wasserstoff befindet sich in der -OH-Gruppe, die direkt neben der Carbonylgruppe liegt, die Teil des Carboxyls ist, das nicht reagiert. Diese Art von Salz ist unter dem Namen saure Salze bekannt, weil sie nicht völlig neutral sind.

Index

  • 1 Chemische Struktur
  • 2 Formel
  • 3 Nomenklatur
  • 4 Eigenschaften
    • 4.1 Dichte
    • 4.2 Molare Masse
    • 4.3 Löslichkeit
    • 4.4 Schmelzpunkt
    • 4.5 Aussehen
    • 4.6 Spezifisches Gewicht
  • 5 Derivatologische Untersuchung von Kaliumbiphthalat
  • 6 Anwendungen und Anwendungen
    • 6.1 Standardisierung einer Base (Alkali = NaOH)
    • 6.2 Als Puffer bei der Bestimmung des pH-Wertes
  • 7 Risiken
    • 7.1 In Bezug auf Gesundheit
    • 7.2 Notfall und Erste Hilfe
    • 7.3 Persönliche Schutzmaßnahmen
  • 8 Referenzen

Chemische Struktur

Formel

C6H4COOHCOOK = C8H5 KO4

Nomenklatur

- Kaliumbiftalat.

- Kalium-Säure-Phthalat.

- Kaliumhydrogenphthalat.

Eigenschaften

Dichte

1,636 g / ml.

Molare Masse

204,22 g / mol.

Löslichkeit

Wasser und Alkohol

Schmelzpunkt

295 ° C mit Zersetzung.

Aussehen

Fest kristallin bis weiß.

Spezifisches Gewicht

1,64 g / cm³.

Derivatinigraphische Studie von Kaliumbiftalat

Derivatologische Messungen haben gezeigt, dass die Zersetzung von Kaliumbiphthalat bei 190 ° C bis 200 ° C beginnt und die nicht hygroskopische Zubereitung zwischen 100 ° C und 150 ° C hergestellt werden kann.

Die Zersetzung läuft in drei Stufen ab, deren Geschwindigkeit von der Geschwindigkeit der Temperaturerhöhung abhängt: Dikaliumphthalat wird zuerst gebildet, Phthalsäureanhydrid und Wasser werden eliminiert.

Enthalpieänderungen können auch aus dem Derivatogramm erhalten werden, dies liefert Informationen über den zusätzlichen Mechanismus der thermischen Zersetzung und Veränderungen des Zustandes der Probe.

Anwendungen und Anwendungen

Diese Verbindung wird in der analytischen Chemie bei der Titration oder Säure-Base-Titration als Primärstandard zur Standardisierung bei der Herstellung von Lösungen verschiedener Verbindungen eingesetzt.

Standardisierung einer Base (Alkali = NaOH)

Bei der Herstellung einer NaOH-Lösung kann nicht garantiert werden, dass die Konzentration, mit der die Lösung verbleibt, korrekt ist; Dies liegt an der Tatsache, dass NaOH eine sehr hygroskopische feste Substanz ist (sie absorbiert Wasser aus der Luft), und wenn sie gewogen wird, bleibt sie mit etwas Feuchtigkeit zurück, was die Menge der Substanz nicht optimal macht.

Sobald die Lösung vorbereitet ist, ist es notwendig, genau zu wissen, welche Konzentration übrig ist.

Um dies zu tun, wird eine Lösung mit dem Kaliumsäurephthalat hergestellt, welches ein Primärstandard ist (aufgrund seiner hohen Stabilität); einige Tropfen Säure-Base-Indikator von Phenolphthalein werden zugegeben und die NaOH-Lösung wird als Titriermittel zugegeben, bis eine rosa Farbe in der Kalium-Säure-Phthalat-Lösung verbleibt.

Mit den erhaltenen Daten werden die entsprechenden Berechnungen durchgeführt, um die tatsächliche Konzentration von NaOH zu finden.

Die folgende Abbildung zeigt die chemische Reaktion zwischen Kaliumphthalat und Natriumhydroxid.

Als Puffer bei der Bestimmung des pH-Wertes

Eine Pufferlösung oder ein Puffer wird sowohl von der Säure als auch dem Salz der Säure gebildet, dies hält sie unter solchen Bedingungen, dass sich der pH-Wert nicht ändert, wenn kleine Mengen an Säure oder Base zugegeben werden.

Risiken

- Exposition gegenüber Feuer. Wie bei den meisten organischen Feststoffen ist es möglich, dass Feuer bei erhöhten Temperaturen oder durch Kontakt mit einer Zündquelle auftritt.

- Feinstaub, der in ausreichender Konzentration in der Luft und in Gegenwart einer Zündquelle dispergiert ist, ist eine potentiell gefährliche Staubexplosion.

- Es ist eine stabile Substanz bei Raumtemperatur und unter geeigneten Lagerbedingungen. Übermäßige Hitze und Feuchtigkeit vermeiden.

- Kann mit starken Oxidationsmitteln wie Salpetersäure unvereinbar sein.

- Zersetzung kann giftige Kohlenstoffoxide bilden.

In Bezug auf Gesundheit

- Bei versehentlicher Einnahme kann es aufgrund seiner Säure zu Erbrechen, Durchfall und Reizung der Membranen führen.

- Bei Einatmen Reizung der Atemwege und Husten.

- In der Haut verursacht Reizung.

- In den Augen verursacht es Reizungen, Rötungen und Schmerzen.

- Es wird davon ausgegangen, dass es sich nicht um eine krebserzeugende, teratogene oder mutagene Substanz handelt.

Notfall und Erste Hilfe

- Waschen Sie Ihre Augen mit viel Wasser, entfernen Sie Kontaktlinsen, wenn Sie sie tragen, und lassen Sie das Wasser durch Ihre Augen laufen, ohne dass Sie Ihre Hände berühren.

- Bei Kontakt mit der Haut Kleidung und Schuhe ausziehen, mit viel Wasser abwaschen und die Kleidung vor erneutem Gebrauch gut waschen.

- Bei Verschlucken kein Erbrechen herbeiführen, Wasser trinken.

- Im Falle der Einatmung die Person an die frische Luft bringen; Bei schwerem Atmen Sauerstoff zuführen.

- Fragen Sie in allen Fällen nach dringender medizinischer Hilfe.

- Im Falle von Leckage oder Verschütten, sammeln Sie das Produkt in einem sauberen Behälter und versuchen Sie sicherzustellen, dass sich das Pulver nicht verteilt.

Persönliche Schutzmaßnahmen

- Halten Sie sich nicht an Orten auf, an denen Getränke, Lebensmittel und Futter gelagert werden (Tierfutter).

- Tragen Sie Staubmasken, Neoprenhandschuhe oder PVC. Derzeit werden Nitrilhandschuhe verwendet.

- Tragen Sie angemessene Kleidung, die den größten Teil des Körpers bedeckt, einschließlich Stiefel oder abgedeckte Schuhe und Schutzbrille.

- Lokale Absaugung wird empfohlen, mit einem System von Luftabsaugern, unter Berücksichtigung der vorherrschenden Windrichtung.

- Das Produkt ist in Wasser mischbar, es wird nicht im Boden absorbiert, es ist nicht bioakkumulierbar oder biologisch abbaubar, es ist nicht zu erwarten, dass es das aquatische Leben beeinflusst. Bei der Entsorgung muss dies jedoch von Fachpersonal durchgeführt werden: Entsorgen Sie es nicht über die Kanalisation.

- Im orangefarbenen / grünen Bereich, an einem trockenen und gut belüfteten Ort lagern und von unverträglichem Material trennen.

Referenzen

  1. Merck (s.f), merckmillipore.com
  2. Chang R., (1992), Chemistry, (vierte Ausgabe), Mexiko, McGraw-Hill Interamericana de México S.A, de C.V
  3. Reagenzien Chemie meyer, (sf), Sicherheitsdatenblatt, Kaliumbiphthalat, Recuperado de, reaktivosmeyer.com.mx
  4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay. G., (Juli 1960), Dermographische Untersuchung von Kaliumhydrogenphthalat, Wissenschaftsdirekt, Band 5, Ausgabe 1Seiten 53-57, org / 10.1016 / 0039-9140 (60) 80205-6