Brómico Acid (HBrO3) Eigenschaften, Risiken und Verwendungen

Die Bromsäure, auch bekannt als Bromwasserstoffsäure oder Bromsäure (V), ist eine chemische Verbindung der Formel HBrO3. Es ist eine Bromoxysäure mit einer zu Chlorsäure analogen Struktur (EMBL-EBI, 2014). Die Verbindung ist eine sehr starke Säure. Seine Struktur ist in Abbildung 1 dargestellt (EMBL-EBI, 2008).

Zur Herstellung der Bromsäure wird üblicherweise ein lösliches Bromat in Wasser gelöst und ein lösliches Bariumsalz zugegeben. Bariumbromat fällt leicht löslich aus.

Barium Bromat kann dann in Wasser und säuert mit Schwefelsäure gelöst werden, Bariumsulfat wesentlichen unlöslich auszufällen und hinter der Bromsäure lassen (siehe Abbildung oben):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Die Verbindung kann auch durch die Zersetzung von Brompentachlorid in alkalischer Lösung gemäß der Reaktion hergestellt werden:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

Die Bromsäure ist ein starkes Oxidationsmittel. Bromationen kann weiter mit elementarem Fluor oder Xenondifluorid in Gegenwart einer Base oxidiert werden, die Oxidation begleitete kleine Explosionen und Teflonschlauch im Feuer gefangen (My Bevorzugt Chemicals, S. F.).

Index

• 1 Physikalische und chemische Eigenschaften der Bromsäure
• 2 Reaktivität und Gefahren
  • 2.1 Bei Augenkontakt
  • 2.2 Bei Hautkontakt
  • 2.3 Bei Einatmen
• 3 Verwendet
• 4 Referenzen

Physikalische und chemische Eigenschaften der Bromsäure 

Die Bromsäure existiert nur farblose Lösung (bis zu 50% w / v), die bei Kontakt mit Luft gelb wird (National Center for Biotechnology Information., 2017). Ihr Aussehen ist in 2 gezeigt.

Die Verbindung hat ein Molekulargewicht von 128,91 g / mol und zersetzt sich bei 100 ° C und hat einen pKa von -2. Als eine instabile Verbindung, wurden ihre physikalisch-chemischen Eigenschaften mediantes Berechnungen erhalten.

Es hat einen Schmelzpunkt von 206,04 ° C, einem Siedepunkt von 517,26 ° C und einer Wasserlöslichkeit von 1 x 106 mg / l bei 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Die Verbindung ist ein starkes Oxidationsmittel. Wenn es mit Ethanol oder Ether gemischt wird, zersetzt es sich unter Bildung von Essigsäure in einer exothermen Reaktion. Es ist von wesentlicher Bedeutung für die Herstellung von Bromat Salzen (BrO3-), die von Carbonaten oder Oxiden von Metallen mit Bromsäure (Watt, 1870) Umsetzen hergestellt.

Reaktivität und Gefahren

Die Bromsäure ist eine instabile Verbindung, die sich zu elementarem Brom zersetzt. Als starke Säure, ist es extrem gefährlich bei Berührung mit der Haut (Korrosion und Reizung), bei Augenkontakt (reizend) und beim Verschlucken. Sehr gefährlich auch im Falle der Einatmung.

Starke Überexposition kann Lungenschäden, Asphyxie, Bewusstlosigkeit oder Tod verursachen. Längere Exposition kann Hautverbrennungen und Geschwüre verursachen. Übermäßige Exposition beim Einatmen kann zu Reizungen der Atemwege führen.

Die Entzündung des Auges ist durch Rötung, Reizung und Juckreiz gekennzeichnet. Die Entzündung der Haut ist gekennzeichnet durch Juckreiz, Schuppung, Rötung und gelegentlich Blasenbildung.

Die Substanz ist toxisch für die Nieren, Lunge und Schleimhäute. Wiederholter oder längerer Kontakt mit dem Stoff kann zur Schädigung dieser Organe führen.

Bei Augenkontakt

Überprüfen Sie, ob Kontaktlinsen getragen werden und entfernen Sie sie sofort. Die Augen sollten mindestens 15 Minuten mit fließendem Wasser gespült werden, wobei die Augenlider offen bleiben müssen. Sie können kaltes Wasser verwenden. Salbe sollte nicht für die Augen verwendet werden.

Bei Hautkontakt

Wenn die Chemikalie mit Kleidung in Berührung kommt, entfernen Sie sie so schnell wie möglich und schützen Sie Ihre Hände und Ihren Körper. Stellen Sie das Opfer unter eine Sicherheitsdusche.

Wenn sich die Chemikalie auf der freiliegenden Haut des Opfers ansammelt, wie z. B. die Hände, waschen Sie die Haut vorsichtig und vorsichtig mit fließendem Wasser und nicht scheuernden Seifen ab. Sie können kaltes Wasser verwenden. Bei anhaltender Reizung einen Arzt aufsuchen. Kontaminierte Kleidung vor erneutem Tragen waschen.

Wenn der Kontakt mit der Haut ernst ist, sollte er mit einer Desinfektionsseife gewaschen werden und die mit einer antibakteriellen Creme kontaminierte Haut bedecken.

Bei Einatmen

Es ist ratsam, das Opfer in einem gut belüfteten Bereich ruhen zu lassen. Wenn die Inhalation schwer ist, sollte das Opfer so schnell wie möglich in einen sicheren Bereich evakuiert werden. Lockere Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte. Wenn das Opfer Schwierigkeiten beim Atmen hat, sollte Sauerstoff verabreicht werden.

Wenn das Opfer nicht atmet, wird eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchgeführt. Berücksichtigen Sie immer, dass es für die Person, die Hilfe leistet, gefährlich sein kann, eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchzuführen, wenn das inhalierte Material toxisch, infektiös oder ätzend ist.

Nach Verschlucken kein Erbrechen herbeiführen. Lockere Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatten.Wenn das Opfer nicht atmet, führen Sie eine Mund-zu-Mund-Beatmung durch.

In allen Fällen sollten Sie sofort ärztliche Hilfe in Anspruch nehmen.

Verwendet

Die Brómicosäure wird als starkes Oxidationsmittel in Laborreaktionen verwendet. Es wird verwendet, um chemische Verbindungen wie Iodate, Chlorsäure, Tetrahyonsäure unter anderem herzustellen.

Es wird auch für die Herstellung von Bromaten wie Eisen, Blei, Mangan, Quecksilberbromat und anderen verwendet.

Die Bromsäure fungiert als wichtiges Zwischenprodukt in der Reaktion von Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Diese Reaktion ist ein Beispiel für chemische Uhren und veranschaulicht eine thermodynamische Nichtgleichgewichtsreaktion.

Die Oszillationsreaktion wird durch Cer katalysiert und ist inhärent mit der Chemie der Bromoxosäuren HBrOx verbunden. Das wachsende Interesse an nichtlinearen chemischen Systemen hat starke Anreize zur Untersuchung der Bromchemie gegeben.

In der Belousov-Zhabotinsky-Reaktion sind die Bromverbindungen HOBr, Bromsäure HOBrO und Bromsäure HBrO3 (3) beteiligt (Rainer Glaser, 2013).

Diese Arten von Reaktionen sind wichtig für die theoretische Chemie. Sie zeigen, dass chemische Reaktionen nicht vom thermodynamischen Gleichgewichtsverhalten beherrscht werden müssen.

Referenzen

1. Bromsäure. (S.F.) Von chemyq.com abgerufen.
2. EMBL-EBI (2008, 16. Mai). Bromsäure Von ebi.ac.uk abgerufen.
3. EMBL-EBI (2014, 28. Juli). Chlorsäure Von ebi.ac.uk abgerufen.
4. Morris, S. (2010, 23. Januar). Belousov Zhabotinsky Reaktion 8 x normale Geschwindigkeit. Von youtubecom abgerufen.
5. Meine Lieblingschemikalien (S.F.) Zurückgewonnen von bromicacid.com.
6. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (2017, 11. März). PubChem Compound-Datenbank; CID = 24445 ,. Von PubChem abgerufen.
7. Rainer Glaser, M. D. (2013). Warum die Acidität von Bromsäure für kinetische Modelle von Belousov-Zhabotinsky Oszillierenden chemischen Reaktionen wirklich wichtig ist. Zeitschrift für Thermodynamik und Katalyse 4: 1.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Bromsäure. Von chemspider.com abgerufen.
9. Watts, H. (1870). Ein Wörterbuch der Chemie und verwandte Zweige anderer Wissenschaften, Band 1. London: longmans, grün und co.