Salzsäure Formel, Hauptverwendungen und Vorsichtsmaßnahmen

Die Bromwasserstoffsäure Es entsteht, wenn sich das Bromwasserstoffgas in Wasser löst. Bromwasserstoffsäure (ihre wässrige Form) und Bromwasserstoff (ihre gasförmige oder wasserfreie Form) sind ineinander umwandelbar. Seine wasserfreie Form ist ein Molekül, das aus einem Bromatom (Br) und einem Wasserstoffatom (H) besteht.

Von den bekannten Mineralsäuren ist Bromwasserstoff eine der stärksten. Es wird in Form von verflüssigtem Druckgas transportiert. Es wird oft in Form einer wässrigen Lösung verwendet. Wässrige Säure ist im Handel als 48% ige und 62% ige farblose Lösung erhältlich.

Einatmen, Verschlucken oder Hautkontakt mit dem Stoff kann zu schweren Verletzungen oder zum Tod führen.

• Formeln: HBr oder BrH
• CAS-Nummer: 10035-10-6
• NU: 1788 (Bromwasserstoffsäure)
• NU: 1048 (Bromwasserstoff)

2D-Struktur

3D-Struktur

Eigenschaften

Physikalische und chemische Eigenschaften

• Bromwasserstoffsäure gehört zu der Gruppe der starken nichtoxidierenden Säuren (zusammen mit Salzsäure und Iodwasserstoffsäure). Diese Säuren liefern Anionen, die nicht als Oxidationsmittel wirken.
• Sie haben einen pKa-Wert von weniger als -2 oder einen pH-Wert von weniger als 2.
• In seiner wässrigen Form (Bromwasserstoffsäure) ist es eine farblose und gelbe Lösung.
• Es hat einen stechenden Geruch.
• Es ist korrosiv gegenüber Metallen und Geweben.
• In seiner wasserfreien Form (Bromwasserstoff) ist es ein farbloses Gas.
• Es hat einen scharfen und irritierenden Geruch.
• Es ist schwerer als Luft.
• Es ist sehr ätzend.
• Längerer Kontakt mit Feuer oder starker Hitze kann zu heftigem Bruch und Bruch des Behälters führen.
• Entflammbarkeit
• Starke nicht oxidierende Säuren sind in der Regel nicht brennbar.
• Bromwasserstoffsäure selbst ist nicht brennbar, kann sich jedoch beim Erhitzen zersetzen und korrosive und / oder toxische Dämpfe bilden, die durch die Luft dispergieren.
• Einige dieser Dämpfe sind Oxidationsmittel und können Brennstoffe (wie Holz, Papier, Öl, Kleidung usw.) entzünden.
• Kontakt mit Metallen kann Wasserstoffgas (brennbar) erzeugen.
• Ihre Behälter können explodieren, wenn sie erhitzt werden.
• Bromwasserstoff ist ebenfalls nicht brennbar, aber im Brandfall kann das Druckgefäß explodieren und giftige und reizende Dämpfe freisetzen.

Reaktivität

• Starke nichtoxidierende Säuren sind im allgemeinen unter Freisetzung von Wasserstoffionen in Wasser löslich. Die resultierenden Lösungen haben einen pH-Wert von 1 oder nahe bei 1.
• Die Säuren neutralisieren chemische Basen (zum Beispiel: Amine und anorganische Hydroxide), die Salze bilden, und gefährlich große Mengen an Wärme können in kleinen Räumen erzeugt werden.
• Die Auflösung von Säuren in Wasser (oder die zusätzliche Verdünnung ihrer konzentrierten Lösungen) kann genug Wärme erzeugen, um einen Teil des Wassers explosionsartig zum Kochen zu bringen, was gefährliche Säure-Spritzer erzeugt.
• Diese Materialien reagieren mit aktiven Metallen, einschließlich struktureller Metalle wie Aluminium und Eisen, wodurch Wasserstoff freigesetzt wird (brennbares Gas).
• Sie setzen auch gasförmigen Cyanwasserstoff frei, wenn sie mit Cyanidverbindungen reagieren.
• Sie erzeugen brennbare und / oder giftige Gase bei Kontakt mit Dithiocarbamaten, Isocyanaten, Mercaptanen, Nitriden, Nitrilen, Sulfiden und starken Reduktionsmitteln.
• Bromwasserstoffsäure und Bromwasserstoff haben eine bekannte katalytische Aktivität.
• Die Bromwasserstoffsäure reagiert exotherm mit chemischen Basen (z. B. Aminen und anorganischen Hydroxiden) unter Bildung von Salzen. Reaktionen können eine große Menge Wärme erzeugen, die in kleinen Räumen gefährlich ist.
• Seine Auflösung in Wasser (oder die Verdünnung von konzentrierten Lösungen mit Wasser) kann ebenfalls signifikante Wärme erzeugen.
• Reagiert mit Natriumhypochlorit unter Bildung giftiger Gase.
• Reagiert mit aktiven Metallen (einschließlich Eisen und Aluminium) und auch mit vielen weniger aktiven Metallen, löst das Metall auf und setzt Wasserstoff und / oder toxische Gase frei.
• Reagiert mit Cyanidsalzen und deren Verbindungen unter Freisetzung von Cyanwasserstoffgas.
• Wenn mit bestimmten Alkenen (wie Allylchlorid) reagiert wird, kann eine heftige Polymerisation erzeugt werden.
• Auch sie reagiert mit Dithiocarbamaten, Isocyanaten, Mercaptane, Nitride, Nitrile, Sulfide und schwache oder starke Reduktionsmittel, Erzeugung von brennbaren und / oder toxisch sind.
• Reagiert mit Sulfite, Nitrite, Thiosulfate (Erzeugung des Schwefelwasserstoffgas, H2S, und Schwefeltrioxid, SO3), Dithionite (erzeugendes Gas Schwefeldioxid, SO2) und Carbonaten (Erzeugung von Kohlendioxid, die nicht giftiges Gas ist , aber die Hitze und Spritzer der Reaktion können gefährlich sein).
• Es ist nicht kompatibel mit Ozon und Fluor.
• Bromwasserstoffdämpfe in feuchter Luft bilden Wolken, die Bromwasserstoffsäure enthalten.
• Bromwasserstoff ist eine starke wasserfreie Säure (ohne Wasser).
• Reagiert schnell und exotherm mit Basen aller Art (einschließlich Aminen und Amiden).
• Reagiert exotherm mit Carbonaten (einschließlich Kalkstein und kalkhaltigen Baustoffen) und Hydrogencarbonaten unter Bildung von Kohlendioxid.
• Reagiert mit Sulfiden, Carbiden, Boriden und Phosphiden unter Bildung giftiger oder brennbarer Gase.
• Reagiert mit vielen Metallen (einschließlich Aluminium, Zink, Calcium, Magnesium, Eisen, Zinn und alle Alkalimetalle) Erzeugen von Wasserstoffgas (brennbar).
• Reagiert heftig mit Essigsäureanhydrid, 2-Aminoethanol, Ammoniumhydroxid, Calciumphosphid, Chlorsulfonsäure, 1,1-Difluorethylen, Ethylendiamin, Ethylenimin, Oleum, Perchlorsäure, b-Propiolacton, Propylenoxid, das Gemisch aus Silberperchlorat / Tetrachlorkohlenstoff, Phosphid Uran (IV), Vinylacetat, Calciumcarbid, Carbid Rubidium Acetylid Cäsium Acetylid Rubidium, Magnesiumborid, Quecksilber (II) sulfat, Calciumphosphid, Calciumcarbid .

Toxizität 

• Bromwasserstoffsäure und Bromwasserstoff sind toxisch.
• Bromwasserstoffsäure ist korrosiv gegenüber Metallen und Geweben.
• Seine Dämpfe reizen die Augen und Schleimhäute.
• Einatmen, Verschlucken oder Hautkontakt mit dem Stoff kann zu schweren Verletzungen oder zum Tod führen.
• Kontakt mit der Lösung kann zu schweren Verbrennungen der Haut und der Augen führen.
• Längerer Kontakt mit niedrigen Konzentrationen (oder kurzzeitige Exposition bei hohen Konzentrationen) kann zu Gesundheitsschäden durch Inhalation führen.
• Die Auswirkungen von Kontakt oder Einatmen können sich verzögern.
• Feuer kann reizende, ätzende und / oder giftige Gase erzeugen.
• Abfluss von Feuerkontrolle oder Verdünnungswasser kann korrosiv und / oder giftig sein und Kontamination verursachen.
• Inhalation von Bromwasserstoff verursacht starke Reizung der Nase und der oberen Atemwege sowie Lungenschäden.
• Verschlucken verursacht Verbrennungen im Mund und Magen.
• Augenkontakt verursacht schwere Reizungen und Verbrennungen.
• Kontakt mit der Haut verursacht Reizungen und Verbrennungen.

Verwendet

• Bromwasserstoffsäure wird als Substrat und als Katalysator bei der Herstellung von chemischen Produkten verwendet.
• Es ist ein unentbehrlicher Rohstoff bei der Herstellung von organischen Zwischenprodukten, pharmazeutischen anorganischen lichtempfindlicher Materialien, Farbstoffe und Arzneimittel.
• Es wird auch bei der Herstellung von Bromverbindungen verwendet.
• Es wird als ein wichtiges Mittel in industriellen Prozessen von Isomerisierungsreaktionen, Polymerisation, Hydrierung und Dehydrierung und Veresterung verwendet.
• Es spielt eine wesentliche Rolle für die Extraktion von Quecksilber aus Zinnobererz.
• In der Vergangenheit wurden die Bromide als Beruhigungsmittel und Antiepileptika, und immer noch verwendet als Beruhigungsmittel in einigen Gebieten der Welt weit verbreitet.
• Es ist immer noch als Bromsalz in vielen Medikamenten gefunden.
• Die Hauptquelle für die Exposition gegenüber Bromid bei Menschen in den Vereinigten Staaten ist das Vorhandensein von Bromidrückständen in Nahrungsmitteln.
• Die bromhaltige Begasungsmittel sind weit verbreitet im Gartenbau und in den Nacherntebehandlungen verwendet, aber die Mengen sind in der Regel zu gering Toxizität verursachen kann.
• Kontaminiertes Brunnenwasser kann auch eine Quelle für Bromidbelastung sein.

Klinische Effekte

Eine Bromidvergiftung ist selten und tritt, wenn sie auftritt, in der Regel als Folge einer chronischen Einnahme und nicht als akute Überdosis auf.

Akute Exposition

Die Auswirkungen der akuten Einnahme können Übelkeit, Erbrechen, Magenreizung, ZNS-Depression, Koma, Hypotension, Tachykardie und respiratory distress umfassen.

Chronische Exposition

Verschlucken von chronischen und übermäßigen Mengen kann ein toxisches Syndrom verursachen genannt „Bromismus“, gekennzeichnet durch Verhaltensänderungen, Halluzinationen, Psychosen, Ataxie, Reizbarkeit, Kopfschmerzen und Verwirrung.

Andere Symptome der chronischen Vergiftung Bromid umfassen Anorexie, Gewichtsverlust, Verstopfung, Anomalie Rede, Anämie, Bromoderma (gerötete, knotigen oder akneiforme Ausschlag im Gesicht und möglicherweise den ganzen Körper), bullösen Hautausschlägen oder Pusteln Haut, Nekrolyse, muskuloskelettale Schmerzen, Lethargie und enzymatische Leberveränderungen.

Sicherheit und Risiken

Das Global Harmonisierte System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien (GHS) ist ein international vereinbarten System, das von den Vereinten Nationen geschaffen und entwickelt, um die verschiedenen Klassifizierungsstandards und Kennzeichnung weltweit in verschiedenen Ländern nach einheitlichen Kriterien zu ersetzen.

Gefahrenklassen (und die entsprechenden Kapitel des GHS) Einstufung Normen und Kennzeichnung sowie Empfehlungen für Bromwasserstoffsäure sind wie folgt (Europäische Agentur für chemische Stoffe, 2017, Vereinte Nationen, 2015; PubChem, 2017):

Referenzen

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