Hypoyodosinsäure (HIO) Formel, Eigenschaften und Verwendungen

Die Hipoyodososäure, auch bekannt als Monoxoiodat (I) von Wasserstoff oder Iod, ist eine anorganische Verbindung der Formel HIO. Es ist eine Iodoxysäure mit einem Sauerstoffatom, einem Wasserstoffatom und einem Iodatom mit einer Oxidationsstufe 1+.

Die Verbindung ist sehr instabil, da sie zu einer Disproportionierungsreaktion neigt, wo sie zu molekularem Iod reduziert wird und zu Säure und Iod gemäß der Reaktion: 5HIO → 2I oxidiert wird₂ + Hallo₃ + 2H₂O.

Die Verbindung ist die schwächste Säure der Halogenoxysäuren mit der Oxidationsstufe 1+. Die entsprechenden Salze dieser Säure sind als Hypoiodite bekannt.

Diese Salze sind stabiler als die Säure und werden auf ähnliche Weise wie ihre Chlor- und Brom-Gegenstücke gebildet, indem molekulares Iod mit Alkalimetall- oder Erdalkalimetallhydroxiden umgesetzt wird.

Die Hipoyodososäure wird durch Umsetzung von molekularem Jod mit Quecksilber (II) -oxid (Egon Wiberg, 2001) entsprechend der Reaktion hergestellt:

2I₂ + 3HgO + H₂O → 2HIO + HgI₂ ● 2HgO

Spuren der Verbindung werden auch erhalten durch Umsetzen von molekularem Iod mit Kaliumhydroxid, um anfänglich Kaliumiodid und Kaliumhypoiodit gemäß der Reaktion zu bilden:

Ich₂ + 2 KOH → KI + KIO

Jedoch macht die Hipoyodososäure, die eine solche schwache Säure ist, das Hydrolysieren des Kaliumhypojodits möglich, wenn kein überschüssiges Kaliumhydroxid vorhanden ist (Holmyard, 1922).

KIO + H₂O → HIO + KOH

Es kann ebenso wie seine Chlor- und Brom-Gegenstücke durch Reaktion von molekularem Iod mit Wasser erhalten werden. Aufgrund seines konstant niedrigen Gleichgewichts, das in der Größenordnung von 10 liegt^-13Die erhaltenen Mengen sind sehr klein (R. G. Compton, 1972).

Index

• 1 Physikalische und chemische Eigenschaften
• 2 Reaktivität und Gefahren
• 3 Verwendet
• 4 Referenzen

Physikalische und chemische Eigenschaften

Die hipoyodoso-Säure existiert nur als eine wässrige Lösung, die eine gelbliche Farbe hat. Die Verbindung im festen Zustand konnte nicht isoliert werden, so dass die meisten ihrer Eigenschaften theoretisch durch rechnerische Berechnungen erhalten werden (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Die Hipoyodososäure hat ein Molekulargewicht von 143.911 g / mol, einen Schmelzpunkt von 219,81 ° C, einen Siedepunkt von 544,27 ° C und einen Dampfdruck von 6,73 × 10^-14 Millimeter Quecksilbersäule.

Das Molekül ist in Wasser sehr löslich und kann sich zwischen 5,35 x 10 auflösen⁵ und 8,54 x 10⁵ Gramm Verbindung pro Liter dieses Lösungsmittels (Royal Society of Chemistry, 2015).

HOI ist ein starkes Oxidationsmittel und kann explosive Gemische bilden. Es ist auch ein Reduktionsmittel, das in der Lage ist, zu den Yodoso-, Jod- und periodischen Formen der Säure zu oxidieren. In wässrigen Lösungen, die eine schwache Säure sind, dissoziiert es teilweise im Hypoiodition (OI)^-) und H⁺.

HOI reagiert mit Basen unter Bildung von Salzen, die als Hypoiodite bezeichnet werden. Zum Beispiel wird das Natriumhypoiodit (NaOl) durch Umsetzen von hypohydrider Säure mit Natriumhydroxid gebildet.

HOI + NaOH → NaOI + H₂O

Hypoxydose-Säure reagiert auch leicht mit einer Vielzahl von organischen Molekülen und Biomolekülen.

Reaktivität und Gefahren

Die Hipoyodososäure ist eine instabile Verbindung, die sich zu elementarem Jod zersetzt. Jod ist eine giftige Verbindung, die vorsichtig behandelt werden muss.

Acid hipoyodoso ist gefährlich bei Kontakt mit der Haut (reizend), Kontakt mit den Augen (reizend) und bei Verschlucken und Einatmen.

Bei Kontakt mit den Augen sollten Sie überprüfen, ob Sie Kontaktlinsen tragen und diese sofort entfernen. Die Augen sollten mindestens 15 Minuten mit fließendem Wasser gespült werden, wobei die Augenlider offen bleiben müssen. Sie können kaltes Wasser verwenden. Salbe sollte nicht für die Augen verwendet werden.

Wenn die Chemikalie mit Kleidung in Berührung kommt, entfernen Sie sie so schnell wie möglich und schützen Sie Ihre Hände und Ihren Körper. Stellen Sie das Opfer unter eine Sicherheitsdusche.

Wenn sich die Chemikalie auf der freiliegenden Haut des Opfers ansammelt, wie z. B. die Hände, waschen Sie die Haut vorsichtig und vorsichtig mit fließendem Wasser und nicht scheuernden Seifen ab. Sie können kaltes Wasser verwenden. Bei anhaltender Reizung einen Arzt aufsuchen. Kontaminierte Kleidung vor erneutem Tragen waschen.

Wenn der Kontakt mit der Haut ernst ist, sollte er mit einer Desinfektionsseife gewaschen werden und die mit einer antibakteriellen Creme kontaminierte Haut bedecken.

Bei Einatmen sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich ruhen. Wenn die Inhalation schwer ist, sollte das Opfer so schnell wie möglich in einen sicheren Bereich evakuiert werden. Lockere Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte.

Wenn das Opfer Schwierigkeiten beim Atmen hat, sollte Sauerstoff verabreicht werden. Wenn das Opfer nicht atmet, wird eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchgeführt. Berücksichtigen Sie immer, dass es für die Person, die Hilfe leistet, gefährlich sein kann, eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchzuführen, wenn das inhalierte Material toxisch, infektiös oder ätzend ist.

Nach Verschlucken kein Erbrechen herbeiführen. Lockere Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatten.Wenn das Opfer nicht atmet, führen Sie eine Mund-zu-Mund-Beatmung durch.

In allen Fällen sollten Sie sofort ärztliche Hilfe in Anspruch nehmen.

Verwendet

Die Hipoyodososäure wird als starkes Oxidationsmittel und als Reduktionsmittel in Laborreaktionen verwendet. Es wird verwendet, um chemische Verbindungen herzustellen, die als Hypoiodite bekannt sind.

Spektrophotometrische Verfahren werden auch verwendet, um die Bildung von Hypoidsäuresäure zu messen, um Reaktionen nachzuverfolgen, an denen Iod beteiligt ist (T.L. Allen, 1955).

Die Halogenide werden in Aerosole eingebaut, wo sie die katalytische Zerstörung von Ozon (O₃) über den Ozeanen und beeinflussen die globale Troposphäre. Zwei faszinierende Umweltprobleme, die ständig untersucht werden, sind: Verstehen, wie molekulare Halogene in der reaktiven Gasphase direkt aus anorganischen Halogeniden erzeugt werden, die O ausgesetzt sind₃ und um die Umweltfaktoren einzuschränken, die diesen Grenzflächenprozess steuern.

In der Arbeit von (Elizabeth A. Pillar, 2013) wurde die Umwandlung von Iodid in Hypodiodinsäure durch Einwirkung von Ozon durch massenspektroskopische Messungen gemessen, um ein Ozonabbaumodell in der Atmosphäre zu bestimmen.

Referenzen

1. Egon Wiberg, N. (2001). Anorganische Chemie London: Akademische Presse.
2. Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013). Umwandlung von Jodid zu Hypojodsäure und Jod in dem Ozon ausgesetzten wässrigen Mikrotröpfchen. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979. 
3. EMBL-EBI (2008, 5. Januar). Hypoiodsäure. Von ChEBI abgerufen: ebi.ac.uk.
4. Holmyard, E. (1922). Anorganische Chemie London: Edwar Arnol & Co.
5. Nationales Zentrum für Biotechnologie-Information ... (2017, 22. April). PubChem Compound-Datenbank; CID = 123340. Von PubChem abgerufen.
6. G. Compton, C. B. (1972). Reaktionen nichtmetallischer anorganischer Verbindungen. Anasterdam: Elsevier Verlag.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Iodol. Von chemspider.com abgerufen.
8. L. Allen, R. M. (1955). Die Bildung von Hypoiodsäure und hydratisiertem Jodkation durch Hydrolyse von Iod. J. Am. Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.