Eigenschaften und Formel der Mangan- oder Permangansäure

Die Mangansäure oder Permangan ist eine zweiwertige Säure (H2MnO4), gebildet aus Mangan, analog zu Schwefelsäure. Es wird nur in Lösung und in Manganatsalzen gefunden.

• Systematischer Name: Dihydrogen (Tetraoxidomanganat).
• Art der Verbindung: Oxosäuren (ternäre Kombinationen aus Wasserstoff, einem Nichtmetallelement und Sauerstoff).
• Molekulare Formel: H2MnO4
• Molekülmasse: 120.9515

Beispiele für Reaktionen

MnO 3 + H 2 O = H 2 MnO 4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Eigenschaften

Permangansäurelösungen (bis zu 20%) sind violette Flüssigkeiten mit einem Geruch von Ozon. Kristallhydrat (HMnO4 · 2H2O) ist ein purpurfarbener kristalliner Feststoff, der sich oberhalb von 20 Grad Celsius zersetzt.

Permangansäure ist ein sehr starkes Oxidationsmittel, obwohl es weicher als sein Anhydrid ist. Es zersetzt sich spontan, umhüllt Sauerstoff und präzipitiert Mangandioxid, welches die weitere Zersetzung der Säure katalysiert.

Durch Abkühlen der instabilen konzentrierten Lösung der Säure nahe dem Gefrierpunkt kann diese hergestellt und kristallisiert werden. Die Quellen variieren in Abhängigkeit von der Art dieser Verbindung: Nach einigen Quellen ist es ein Hydroniumsalz von Permangansäure, nach anderen ist es eine komplexe Polyangansäure.

Überschüssige Lösungen dieser Säure können sich unter Ozonentwicklung spontan zersetzen. Dies ermöglicht, das Ozon chemisch herzustellen, indem das Kaliumpermanganat mit Schwefelsäure mittlerer Konzentration (50-80%) umgesetzt wird.

Diese Reaktion erzeugt eine übermßig konzentrierte Lösung von Permangansäure, die sich schnell zersetzt und Ozon freisetzt.

Schwefelsäure mit einer Konzentration über 80% sollte für diese Reaktion nicht verwendet werden, da dies zur Bildung von Anhydrid (Manganepoxid) führen kann, was äußerst gefährlich ist.

Vorbereitung

Die Permangansäure kann durch Lösen von Manganepoxid in Wasser oder durch Umsetzen des Bariumpermanganats mit Schwefelsäure hergestellt werden. Eine unreine Lösung kann auch hergestellt werden, indem das Kaliumpermanganat in Schwefelsäure mittlerer Konzentration (50-80%) gelöst wird.

Management

Es ist nicht viel über die Gefahren von Permangansäure bekannt, aber es muss mit Vorsicht behandelt werden, da es eine starke Säure und ein Oxidationsmittel auch sehr stark ist. Außerdem kann es Ozon freisetzen, das giftig ist.

Lagerung

Es ist nicht praktisch, diese Säure aufgrund ihrer Instabilität zu lagern. Es sollte verwendet werden, sobald es fertig ist. Das Hydrat kann so lange gelagert werden, wie es gefroren ist (unter dem Gefrierpunkt von Wasser).

Disposition

Permangansäure kann in den Boden abgegeben werden, da sie die Verbindung zersetzt, den Boden oxidiert und zu Mangandioxid wird, das sicher und unlöslich ist.

Die Permanganate

Die von Permangansäure abgeleitete einwertige anionische Gruppe MnO4 ist allesamt starke Oxidationsmittel. Sie sind Salze, die das Anion MnO & sub4; enthalten, normalerweise von tiefvioletter roter Farbe und mit stark oxidierenden Eigenschaften.

1- Kaliumpermanganat

Molekülformel: KMnO4
Molekulargewicht: 158,032 g / mol

Es ist das bekannteste aller Permanganate. Auch als Condy-Kristalle bekannt, ist es eine stark oxidierende, geruchlose Verbindung, die in Wasser und in vielen organischen Lösungsmitteln löslich ist, purpurfarbene Kristalle hat und einen süßen Geschmack hat. (Definition des McGraw-Hill-Wörterbuchs für wissenschaftliche und technische Informationen, 4. Aufl.).

Kaliumpermanganat ist nicht brennbar, beschleunigt jedoch die Entzündung brennbaren Materials. Wenn das brennbare Material fein verteilt ist, kann das Gemisch explosiv sein. Wenn es mit flüssigen brennbaren Materialien in Kontakt kommt, kann es zu Selbstentzündung kommen. In Kontakt mit Schwefelsäure kann es einen Brand oder eine Explosion verursachen. Es wird verwendet, um andere chemische Produkte und als Desinfektionsmittel herzustellen.

Pharmakologie und Biochemie

Pharmakologische Klassifikation: MeSH

Indikatoren und Reagenzien

Sie sind Substanzen, die für den Nachweis, die Identifizierung und die Analyse von chemischen, biologischen oder pathologischen Prozessen oder Zuständen verwendet werden.

Indikatoren sind Substanzen, die sich in ihrer Erscheinung ändern, zum Beispiel Farbe, wenn sie sich dem Punkt nähert, an dem sie zwischen Säure und Alkalinität wechselt. Reagenzien sind Substanzen, die auf chemischem oder mikroskopischem Weg zur Detektion oder Bestimmung eines anderen Stoffes verwendet werden, insbesondere die Analyse.

Die Arten von Reagenzien sind Fällungsmittel, Lösungsmittel, Oxidationsmittel, Reduktionsmittel, Flussmittel und kolorimetrische Reagenzien. (Hackh Chemical Dictionary, 5. Auflage, Seite 301, S. 499).

Industrielle Nutzung

Als Bleichmittel, Geruchsmittel und Oxidations- / Reduktionsmittel.

Herstellungsverfahren

Sie können hergestellt werden, indem man Mangandioxid mit Kaliumchlorat in Kaliumhydroxidlösung oxidiert und dann die Oxidation mit Chlor oder Luft und Kohlendioxid vervollständigt.

Sicherheit und Gefahren

-Kann das Feuer verstärken.
-Es ist schädlich bei der Einnahme.
- Verursacht schwere Verätzungen der Haut.
- Es kann Augenverletzungen verursachen.
-Kann Reizung der Atemwege verursachen.
- Verdacht auf genetische Defekte.
- Es besteht der Verdacht, dass dies die Fruchtbarkeit und den Fetus schädigen kann.
- Schädigt die Organe bei längerer oder wiederholter Exposition.
- Es ist sehr giftig für Wasserorganismen, mit lang anhaltenden schädlichen Auswirkungen.

Gefahr für die Gesundheit

Es kann Verbrennungen und dunkelbraune Hautflecken verursachen. Wenn es eingenommen wird, verursacht es schwere Affektiertheit des Magen-Darm-Systems. Es kann tödlich sein, wenn über 4 Unzen verbraucht wird.

Brandgefahr

Es ist nicht brennbar, erhöht aber die Verbrennung anderer Stoffe. Verursacht reizende oder giftige Gase oder Dämpfe im Feuer.

Brandverhalten: Kann bei Kontakt mit Brennstoffen Feuer verursachen, wodurch Behälter explodieren können. Bei Kontakt mit brennbaren Stoffen oder Reduktionsmitteln kann eine große Brand- und Explosionsgefahr bestehen.

Chemische Gefahren

Es zersetzt sich beim Erhitzen und es entstehen giftige Gase und reizende Dämpfe. Die Substanz ist ein starkes Oxidationsmittel. Reagiert mit brennbaren und reduzierenden Stoffen, die Feuer- und Explosionsgefahr erzeugen. Reagiert sehr heftig mit pulverförmigen Metallen, was eine Brandgefahr darstellt.

Erste Hilfe, wenn Sie mit Kaliumpermanganat in Kontakt kommen

Bei Verschlucken Erbrechen auslösen und mit vollständiger Magenspülung fortfahren
Wenn eingeatmet wird, ist frische Luft und Ruhe erforderlich. Künstliche Beatmung kann notwendig sein. Es ist notwendig, einen Arzt aufzusuchen.

Wenn es mit der Haut in Berührung kommt, spülen Sie es mindestens 15 Minuten lang mit viel Wasser aus und entfernen Sie anschließend die kontaminierte Kleidung und spülen Sie erneut. Es ist auch wichtig, einen Arzt zu konsultieren.

Wenn es mit den Augen in Kontakt kommt, spülen Sie es einige Minuten lang mit reichlich Wasser aus. Bitte um ärztliche Hilfe.

2-Natriumpermanganat

Molekülformel: MnNaO4
Molekulargewicht: 141,924 g / mol

Natriumpermanganat ist ein kristalliner Feststoff mit einer violetten Farbe. Es tankt nicht, beschleunigt aber das Verbrennen von brennbarem Material. Es kann sich bei Kontakt mit flüssigen brennbaren Materialien spontan entzünden. Kontakt mit Schwefelsäure kann Brände oder Explosionen verursachen. In der Medizin, als Desinfektionsmittel und für viele andere Anwendungen.

Verwenden und herstellen

Es wird in der Industrie als Oxidations- und Reduktionsmittel verwendet. Es wird auch zur Wasserbehandlung, zum Bleichen von Textilien verwendet

Herstellungsverfahren

Natriummanganat wird in Wasser gelöst und Chlor oder Ozon wird eingeführt. Die Lösung wird konzentriert und kristallisiert.

3-Calciumpermanganat

Molekularformel: CaMn2O8
Molekulargewicht: 277,946 g / mol

Eigenschaften

Calciumpermanganat ist ein violetter kristalliner Feststoff. Es wird als Desinfektionsmittel und Deodorant, bei der Reinigung von Wasser und für viele andere Zwecke verwendet.

Medizinische Verwendung

Das Manganion, das aus diesem Permanganat resultiert, ist adstringierend, was dazu beiträgt, Entzündungen zu unterdrücken.