Periodensäure (HIO4) Formel, Eigenschaften und Eigenschaften



Die Periodsäure ist eine der verschiedenen Iodoxysäuren, die einen größeren Anteil an Sauerstoff als die Iodsäure enthalten und sich im Wassergehalt voneinander unterscheiden, insbesondere eine der kristallinen Verbindungen HIO4 und H5IO6.

Medizinische Definition von Perjodsäure: Jede der Säuren, die stark oxidierende Jod wie H5IO6 oder HIO4 enthalten.

Molekulare Formel

HIO4

Chemische und physikalische Eigenschaften

Berechnete Eigenschaften

  • Molekulargewicht: 191,908 g / mol
  • XLogP3 -1,3
  • Wasserstoffbrücken: Donor 1
  • Wasserstoffrezeptorverbindungen: 4
  • Rotierendes Anleihekonto: 0
  • Genaue Masse: 191.892 g / mol
  • Monoisotope Masse: 191.892 g / mol
  • Topologische polare Oberfläche: 71,4 A ^ 2
  • Schweratomzahl: 5
  • Formales Laden: 0
  • Komplexität: 114
  • Anzahl der Isotopenatome: 0
  • Physikalischer Zustand: Weiße Kristalle
  • Schmelzpunkt: 122 C (zersetzt sich)
  • Spezifisches Gewicht: 1.4
  • Löslichkeit in Wasser: Löslich (auch in Alkohol löslich)
  • PH: Säure in Lösung
  • Dampfdichte: 7.9
  • Stabilität: Stabil unter normalen Bedingungen
  • Synonyme: Ooperiodsäure; O-Säure Zeitung; Jodsäure

Allgemeine Beschreibung und Anwendungen

Hydrodisäure ist die blassgelbe wässrige Lösung von Iodwasserstoffgas. Iodverbindungen mit der Oxidationsstufe -1 heißen Jodide wie Iodwasserstoff (HI), Natriumiodid (NaI), Kohlenstofftetraiodid (CI4) und Stickstofftriodid (NI3).

Jodsäure (Hydrogeniodat, HIO3), die durch Oxidation von I2 mit Chlor in einer wässrigen Lösung hergestellt werden kann. Jod ist ein Salz der Jodsäure, Jodat genannt, in dem Jod an drei Sauerstoffatome mit der Formel IO3- gebunden ist.

Beispiele: Kaliumiodat (KIO3), Silberiodat (AgIO3) und Natriumiodat (NaIO3). Jodsäure (HIO3): Die Periodsäure ist HIO4 (Metaperiodsäure) oder H5IO6 (Orthoperiodsäure).

Das Präfix "meta" bedeutet weniger Wasser, während "ortho" mehr Wasser bedeutet. Orthoperiodsäure kann durch Erhitzen zu Metaperiodsäure dehydratisiert werden. Die Periodsäure ist ein weißer Kristall; löslich in Wasser und Alkohol; verliert Wasser bei 100º Celsius. Periodsäure und ihre Salze (Kalium und Natrium) werden als starke Oxidationsmittel in der organischen Synthese verwendet.

Die Periodsäure ist in der Strukturanalyse von Kohlenhydraten anwendbar. Periodsäure ist die höchste Oxidsäure in Jod, in der Jod in der Oxidationsstufe VII vorliegt. Wie alle Periodatos können in 2 Formen existieren: Orthopädische Säure, mit der chemischen Formel H5IO6 und Meta-Periodsäure, die die Form HIO4 hat. Die Periodsäure wurde 1833 von Heinrich Gustav Magnus und C. F. Ammermüller entdeckt.

Die Periodsäure ist beteiligt an:

  • Synthese von Alkalimetalliodat
  • Oxidation von organischen Halogeniden, Sulfiden und Sulfoxiden.
  • In-situ-Erzeugung von Jod.
  • Chemische Polymerisation von Anilin.

Einige Anwendungen von Periodsäure zur Untersuchung von Hydroxyaminosäuren von Proteinhydrolysaten

  • Die Freisetzung von Acetaldehyd und höheren Aldehyden durch Periodsäure.
  • Nachweis und Isolierung von Formaldehyd durch Periodsäure freigesetzt.
  • Ammoniak wird von Hydroxyaminosäuren durch Periodsäure getrennt.

Jodüberblick

Iod ist ein nichtmetallisches Halogenelement der Gruppe 17 des Periodensystems.

  • Atomzahl: 53
  • Atommasse: 126,9
  • Schmelzpunkt: 114ºC
  • Siedepunkt: 184 ° C
  • Spezifisches Gewicht: 4,93 g / cm3
  • Oxidationszustände: 7, 5.1, -1; [Kr] 4d10 5s2 5p5.

Jod ist ein fast giftiger Feststoff, korrosiv, fast schwarz, bei Raumtemperatur und strahlt leicht einen tiefvioletten Dampf aus, dessen Farbe dafür verantwortlich ist, dass sein Name aus dem Griechischen stammt.

Es ist in Wasser unlöslich und in üblichen Lösungsmitteln löslich. Jod wird in kleinen Mengen im menschlichen Körper für die Funktion der Schilddrüse benötigt. Iod bildet viele wichtige Iodverbindungen wie Iodoxid (V), Kaliumiodid, Iodtrichlorid und Iodoform einer organischen Verbindung, die Iod enthält.

Der verwandte Name, Iodat, gibt jedes Salz der Jodsäure an, das den Rest IO3- enthält; KIO3 (Kaliumiodat) und NaIO3 (Natriumiodat) und sind die wichtigsten Salze. Iodid bezeichnet irgendeine Iodverbindung mit einem stärker elektropositiven Element oder einer Gruppe wie CH 3 CH 2 I oder irgendeine binäre Verbindung von Iod, die den Rest I enthalten kann und die als ein Derivat der Schwefelsäure (HI) betrachtet werden kann. KI und NaI sind Beispiele.

Diätetisches Jod wird zu Iodid reduziert, im Darm absorbiert und später vom Blutstrom durch die Schilddrüse zur Inkorporation in Schilddrüsenhormone gesammelt. Jod wird bei der Behandlung der thyreotoxischen Krise angewendet, um eine Schilddrüse von fester Beschaffenheit zu erzeugen, die für das Funktionieren geeignet ist, es verhindert die Erhöhung der Vaskularität und die Brüchigkeit der Drüse mit dem Risiko von Blutungen.

Jod hat eine starke bakterizide Wirkung.Es wird zur Desinfektion der Haut und zur Behandlung von kleineren Wunden und Abschürfungen verwendet. Bei amökiziden und bakteriziden Notfällen wurde Jod zur Reinigung von Trinkwasser verwendet. Jod wird als Komponente in Germiziden und Desinfektionsmitteln mit Tensiden zum Transport von Jod verwendet. Jod wird in der Behandlung von Herpes Simplex verwendet und verhindert die Entwicklung von Kropf.

Die anorganischen Iodidverbindungen sind wasserlöslich und hygroskopisch mit Ausnahme von einigen anorganischen Iodiden, wie Kupferiodid. Sein Brechungsindex und sein spezifisches Gewicht sind den entsprechenden Chlor- und Bromanaloga überlegen. Kommerziell wichtige Iodide sind Kaliumiodid (KI), Natriumiodid (NaI), Iodwasserstoff (HI) und Polyiodide.

Kalium- und Natriumiodid werden in der Fotografie und als analytische Reagenzien verwendet. Sie werden bei der Messung der Energie der Gammastrahlen verwendet und messen die Amplitude der Lichtimpulse, die von den Elektronen erzeugt werden, die durch die Gammastrahlen angeregt werden. Sie dienen als Nahrungsergänzungsmittel zur Vorbeugung von Kropf und anderen Jodmangel im menschlichen Körper. Sie werden auch in der organischen Synthese verwendet.

Kaliumiodid wurde als mukolytisches Mittel verwendet. Kaliumiodid wird als thermischer Stabilisator und als Katalysator bei der Herstellung von synthetischen Fasern verwendet. Hydrodisäure ist die blaßgelbe wäßrige Lösung von Iodwasserstoffgas; Die 59% ige Jodwasserstofflösung hat einen konstanten Siedepunkt. Es ist ein starkes Säure- und Reduktionsmittel, das als Rohstoff für pharmazeutische Produkte verwendet wird.

Iodierte anorganische Verbindungen, die im allgemeinen durch Oxidation von Iod mit Iodsäure oder durch elektrolytische Oxidation von Iodidlösungen hergestellt werden, sind bei Raumtemperatur stabile Oxidationsmittel, obwohl sie bei höheren Temperaturen Sauerstoff verlieren. Jodsäure (Wasserstoffjodat), ein weißes kristallines Pulver, ist eine starke anorganische Säure; es ist ein stark ätzendes Oxidationsmittel, es zersetzt sich bei 110ºC.

Es wird als Reduktionsmittel in der organischen Synthese verwendet. Metalliodate sind explosiv oder entzündlich, wenn sie mit brennbaren organischen Materialien in Berührung kommen. Die kommerziell wichtigen Iodate sind Kaliumiodat und Calciumiodat.

Sie werden als analytische Reagenzien und zur Herstellung von Desinfektionsmitteln, Antiseptika, Deodorants, Arzneimitteln und anderen Iodverbindungen sowie zur Oxidation von Schwefelfarbstoffen verwendet. Sie werden auch als Tierfutter verwendet.

Referenzen

  1. Chemisches Land 21. (2015). Periodsäure. 7-1-2017, von chemicalland21.com Website: chemicalland21.com.
  2. Sigma Aldrich. (2010). Periodsäure. 7-1-2017, von Sigma-Aldrich Co Website: sigmaaldrich.com.
  3. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. PubChem Compound-Datenbank; CID = 65185.