Iodwasserstoffsäure Formeln, Eigenschaften und Verwendungen

Die Iodwasserstoffsäure Es entsteht, wenn sich das Iodwasserstoffgas in Wasser löst. Jodwasserstoffsäure (ihre wässrige Form) und Jodwasserstoff (seine gasförmige oder wasserfreie Form) sind ineinander umwandelbar.

Wasserfreie Form ist ein Molekül eines Iodatom zusammengesetzt (I) und ein Wasserstoffatom (H). Es ist ein wichtiges Reagens in der organischen Chemie. Es ist eine der Hauptquellen bei der Gewinnung von Jod. Es wird auch als Reduktionsmittel verwendet.

Reagiert mit Metallen oder deren Hydroxiden, Carbonaten und anderen Salzen zu Metalliodiden. Es ist sehr korrosiv für Stoffe. Seine Dämpfe reizen empfindlich empfindliche Gewebe (wie die Augen und das Atmungssystem). Es ist typischerweise in einer 47% igen Lösung von Iodwasserstoff erhältlich

• Formel: Hallo
• CAS-Nummer: 10034-85-2
• NU: 1787 (Jodwasserstoffsäure)
• NU: 2197 (Iodwasserstoff)

2D-Struktur

3D-Struktur

Eigenschaften

Physikalische und chemische Eigenschaften

• Jodwasserstoffsäure gehört zu der Gruppe der starken nichtoxidierenden Säuren (zusammen mit Salzsäure und Bromwasserstoffsäure).
• Diese Säuren liefern Anionen, die nicht als Oxidationsmittel wirken.
• Sie haben einen pKa-Wert von weniger als -2 oder einen pH-Wert von weniger als 2.
• In seiner gelösten Form (Iodwasserstoffsäure) ist es eine farblose und gelbe Lösung.
• Es hat einen stechenden Geruch.
• Es ist korrosiv gegenüber Metallen und Geweben.
• In seiner wasserfreien Form (Iodwasserstoff) ist es ein farbloses bis gelb / braunes Gas.
• Es ist nicht brennbar, aber längere Einwirkung von Feuer oder starker Hitze kann dazu führen, dass der Behälter platzt und explodiert.

Entflammbarkeit

• Starke nicht oxidierende Säuren sind in der Regel nicht brennbar. Jodwasserstoffsäure ist selbst nicht brennbar, kann sich aber bei Erwärmung zersetzen und korrosive und / oder giftige Dämpfe bilden.
• Einige dieser Dämpfe sind Oxidationsmittel und können Brennstoffe (wie Holz, Papier, Öl, Kleidung usw.) entzünden.
• Bei Kontakt mit Metallen können sie Wasserstoffgas (brennbar) erzeugen.
• Ihre Behälter können explodieren, wenn sie erhitzt werden.
• Jodwasserstoff kann in einigen Fällen brennen, aber es entzündet sich nicht leicht.
• Dämpfe von verflüssigten Gasen sind zunächst schwerer als Luft und erstrecken sich entlang des Bodens und reagieren heftig mit Wasser.
• Zylinder, die Feuer ausgesetzt sind, können toxische und / oder korrosive Gase durch Druckentlastungsvorrichtungen freisetzen.
• Behälter können explodieren, wenn sie erhitzt werden.

Reaktivität

• Starke nichtoxidierende Säuren sind im allgemeinen unter Freisetzung von Wasserstoffionen in Wasser löslich. Die resultierenden Lösungen haben einen pH-Wert von 1 oder nahe bei 1.
• Die Säuren neutralisieren chemische Basen (zum Beispiel: Amine und anorganische Hydroxide), die Salze bilden, und gefährlich große Mengen an Wärme können in kleinen Räumen erzeugt werden.
• Die Auflösung von Säuren in Wasser (oder die zusätzliche Verdünnung ihrer konzentrierten Lösungen) kann genug Wärme erzeugen, um einen Teil des Wassers explosionsartig zum Kochen zu bringen, was gefährliche Säure-Spritzer erzeugt.
• Diese Materialien reagieren mit aktiven Metallen, einschließlich struktureller Metalle wie Aluminium und Eisen, wodurch Wasserstoff freigesetzt wird (brennbares Gas).
• Sie setzen auch gasförmigen Cyanwasserstoff frei, wenn sie mit Cyanidverbindungen reagieren.
• Sie erzeugen brennbare und / oder giftige Gase bei Kontakt mit Dithiocarbamaten, Isocyanaten, Mercaptanen, Nitriden, Nitrilen, Sulfiden und starken Reduktionsmitteln.
• Jodwasserstoffsäure reagiert mit organischen Basen (Amine, Amide) und anorganischen (Oxide und Hydroxide von Metallen) Basen, Reaktionswärme freigesetzt wird.
• Außerdem reagiert es mit Carbonat (einschließlich Kalkstein und Betriebsstoffe enthaltenden Kalkstein) und Hydrogencarbonate, Kohlendioxid zu erzeugen und die Wärme der Reaktion freigesetzt wird.
• Gemische mit konzentrierter Schwefelsäure können giftiges Iodwasserstoffgas erzeugen.
• Reagiert mit Sulfiden, Carbiden, Boriden und Phosphiden unter Bildung giftiger oder brennbarer Gase.
• Reagiert mit vielen Metallen (einschließlich Aluminium, Zink, Calcium, Magnesium, Eisen, Zinn und alle Alkalimetalle) Erzeugen von entflammbarem Wasserstoffgas.
• Reagiert heftig mit Essigsäureanhydrid, 2-Aminoethanol, Ammoniumhydroxid, Calciumphosphid, Chlorsulfonsäure, 1,1-Difluorethylen, Ethylendiamin, Ethylenimin, Oleum, Perchlorsäure, b-Propiolacton, Propylenoxid, das Gemisch aus Silberperchlorat / Tetrachlorkohlenstoff, Phosphid Uran (IV), Vinylacetat, Calciumcarbid, Carbid Rubidium, Cäsium Acetylid Acetylid Rubidium, Magnesiumborid, Quecksilber (II) -sulfat.
• Bei hohen Temperaturen zersetzt es sich und gibt giftige Produkte ab.
• Jodwasserstoff ist ein stark saures Gas.
• Reagiert schnell und exotherm mit Basen.
• Reagiert mit aktiven Metallen in Gegenwart von Feuchtigkeit (einschließlich Strukturmetalle wie Aluminium und Eisen) unter Freisetzung von Wasserstoff (brennbares Gas).
• Reagiert mit Cyanidverbindungen unter Freisetzung von Cyanwasserstoffgas.
• Reagiert mit Dithiocarbamaten, Isocyanaten, Mercaptanen, Nitriden, Nitrilen, Sulfiden und Reduktionsmitteln unter Bildung brennbarer und / oder toxischer Gase.
• Es reagiert auch mit Sulfiten, Nitriten, Thiosulfaten, Dithioniten und Carbonaten und erzeugt Gas.
• Reagiert mit Oxidationsmitteln zu Iod.
• Sie können die Polymerisation bestimmter Alkene starten.
• Es kann chemische Reaktionen unter anderen Materialien katalysieren.
• Es zersetzt sich bei hohen Temperaturen, um giftige Produkte zu erzeugen.
• Es zündet bei Kontakt mit Fluor, Stickstofftrioxid, Stickstoffdioxid / Stickstofftetraoxid.

Toxizität 

• Jodwasserstoffsäure und Jodwasserstoff sind toxisch.
• Einatmen, Verschlucken oder Hautkontakt mit diesen Substanzen kann zu schweren Verletzungen oder zum Tod führen.
• Kontakt mit der Lösung kann zu schweren Verbrennungen der Haut und der Augen führen.
• Unter Einwirkung von Feuer entstehen reizende, ätzende und / oder toxische Gase.
• Die Dämpfe der Lösung sind extrem reizend und ätzend. Augen und Schleimhäute reizen.
• Das Gas ist beim Einatmen giftig.
• Kontakt mit Gas oder verflüssigtem Gas kann zu Verbrennungen, schweren Verletzungen und / oder zum Einfrieren führen.
• Es reizt stark die Haut, Augen und Schleimhäute.
• Langfristige Inhalation niedriger Konzentrationen (oder kurzzeitige Inhalation hoher Konzentrationen) kann zu Gesundheitsschäden führen.
• Die Auswirkungen des Kontakts mit der Auflösung oder Einatmung des Gases können sich verspäten.
• Abfluss von Feuerkontrolle oder Verdünnungswasser kann korrosiv und / oder giftig sein und Kontamination verursachen.

Verwendet

Chemische Verwendungen

• Jodwasserstoffsäure wird bei der Herstellung von Jodiden verwendet.
• Es wird verwendet, um den primären Alkohol in Alkyliodid umzuwandeln.
• Es wird auch verwendet, um die Ether zu spalten, um Iodide und Alkylalkohole zu erhalten.
• Es wird als Reduktionsmittel verwendet.

Industrielle Anwendungen

• Es wird in der Metallveredelung, Sanitär, Bleichen, Gravieren, Galvanisieren, Fotografie, Desinfektion, Munition, Düngerherstellung, Metallreinigung und Entrosten verwendet.
• Es wird in illegalen Methamphetamin-Labors verwendet.

Verwendet im Haus

• Es wird bei der Herstellung von Toiletten-, Metall- und Drainagereinigern, Rostentfernern, in Batterien und als Grundierung für künstliche Nägel verwendet.

Therapeutische Anwendungen

• Es wurde früher in Form von Sirup als Expectorans verwendet, um Sekretionen (Sputum) bei Patienten mit chronischer Bronchitis und Bronchialasthma zu fluidisieren.
• Es wird angenommen, dass es durch Reizung der Magenschleimhaut wirkt, was wiederum die Sekretion der Atemwege reflexartig stimuliert.

Klinische Wirkungen

Seine versehentliche Einnahme tritt bei Kindern mit mäßiger Häufigkeit auf und ist weniger häufig als die Exposition gegenüber alkalischen Substanzen.

In Industrieländern sind im Haushalt nur Säuren mit niedriger Konzentration verfügbar, daher sind schwere Expositionen selten. Die gravierenden Auswirkungen sind in Entwicklungsländern häufiger.

Moderate orale Toxizität

• Patienten mit leichter Einnahme entwickeln nur Reizungen oder Verbrennungen Grad I (oberflächliche Hyperämie und Ödeme) des Oropharynx, der Speiseröhre oder des Magens. Akute oder chronische Komplikationen sind unwahrscheinlich.
• Patienten mit mäßiger Toxizität können Verbrennungen Grad II (oberflächliche Blasen, Erosionen und Ulzerationen) entwickeln und die nachfolgende Bildung von Stenosen, insbesondere Magen- und Speiseröhrenaustritt, riskieren. Einige Patienten (besonders junge Kinder) können Ödeme in den oberen Atemwegen entwickeln.

Schwere orale Toxizität

• Es ist im Allgemeinen auf die gezielte Einnahme bei Erwachsenen beschränkt.
• Es kann tiefe Verbrennungen und Nekrosen der Magen-Darm-Schleimhaut entwickeln.
• Zu den Komplikationen gehören häufig Perforation (Ösophagus, Magen, selten Zwölffingerdarm), Fistelbildung (tracheoösophageale, aortoösophageale) und gastrointestinale Blutung.
• Ödeme der oberen Atemwege sind häufig und oft lebensbedrohlich.
• Hypotonie, Tachykardie, Tachypnoe und, selten, Fieber können sich entwickeln.
• Andere seltene Komplikationen sind metabolische Azidose, Hämolyse, Nierenversagen, disseminierte intravasale Gerinnung, erhöhte Leberenzyme und kardiovaskulärer Kollaps.
• Es ist wahrscheinlich, dass sich Stenosen langfristig entwickeln, hauptsächlich am Magen- und Speiseröhrenausgang und seltener oral.
• Das Ösophaguskarzinom ist eine weitere Langzeitkomplikation.

Exposition durch Einatmen

• Eine leichte Exposition kann Dyspnoe, pleuritische Brustschmerzen, Husten und Bronchospasmus verursachen. Schweres Einatmen kann zu Verbrennungen und Ödemen der oberen Atemwege sowie zu Hypoxie, Stridor, Pneumonitis, Tracheobronchitis und in seltenen Fällen zu akuten Lungenschäden oder anhaltenden Lungenfunktionsstörungen führen.
• Ähnlich wie bei Asthma wurde eine Lungenfunktionsstörung beschrieben.

Augenkontakt

• Die okulare Exposition kann zu schweren Bindehautreizungen und Chemosen, Epitheldefekten der Hornhaut, limbischer Ischämie, permanentem Sehverlust und in schweren Fällen zur Perforation führen.

Hautkontakt

• Geringfügige Exposition kann Reizungen und Verbrennungen in Teildicke verursachen.
• Eine längere Exposition oder eine größere Konzentration kann Verbrennungen der Gesamtdicke verursachen.
• Komplikationen können Zellulitis, Sepsis, Kontrakturen, Osteomyelitis und systemische Toxizität umfassen.

Sicherheit und Risiken

Gefahrenerklärung des Global Harmonisierten Systems zur Einstufung und Kennzeichnung chemischer Produkte (SGA).

Das global harmonisierte System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien (SGA) ist ein international anerkanntes System, das von den Vereinten Nationen geschaffen wurde und die verschiedenen in verschiedenen Ländern verwendeten Klassifizierungs- und Kennzeichnungsstandards durch einheitliche globale Kriterien ersetzen soll.

Die Gefahrenklassen (und das entsprechende Kapitel des GHS), die Klassifizierungs- und Kennzeichnungsstandards und die Empfehlungen für Iodwasserstoffsäure lauten wie folgt (Europäische Chemikalienagentur, 2017, Vereinte Nationen, 2015, PubChem, 2017):

Referenzen

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