Eigenschaften von Jodsäure (HIO3), Risiken und Nutzen

Die Natriumsäure ist eine anorganische Verbindung der Formel HIO₃. Es ist eine Oxidsäure von Jod, die in diesem Molekül eine +5 Oxidationsstufe hat. Diese Verbindung ist eine sehr starke Säure und wird oft verwendet, um Lösungen von schwachen und starken Basen zu standardisieren, um sie für Titrationen vorzubereiten.

Es wird gebildet durch Oxidation des zweiatomigen Iods mit Salpetersäure, Chlor, Wasserstoffperoxid oder Salzsäure, wie in der folgenden Reaktion gezeigt: I₂ + 6H₂O + 5 Cl₂ H 2 HIO₃ + 10HCl.

In jeder Reaktion verliert das zweiatomige Jod Elektronen und bildet einen Komplex mit Wasserstoff und Sauerstoff. Aufgrund ihrer ionischen und löslichen Eigenschaften ist ionische Säure auch eine sehr starke Säure.

Index

• 1 Physikalische und chemische Eigenschaften von Jodsäure
• 2 Reaktivität und Gefahren
• 3 Nutzen und Nutzen für die Gesundheit
• 4 Referenzen

Physikalische und chemische Eigenschaften von Jodsäure

Jodsäure ist bei Raumtemperatur ein weißer Feststoff (Royal Society of Chemistry, 2015).

Die Jodsäure hat ein Molekulargewicht von 175,91 g / mol und hat eine Dichte von 4,62 g / ml. Es ist in Wasser sehr löslich, in der Lage, 269 Gramm Säure pro 100 ml aufzulösen. Sein Schmelzpunkt liegt bei 110 Grad Celsius, wo er sich durch Dehydratisierung zu Jodpentoxid zu zersetzen beginnt.

Mit anschließendem Erhitzen der Verbindung auf eine höhere Temperatur zersetzt sie sich unter Bildung einer Mischung von Jod, Sauerstoff und Oxiden mit niedrigerem Jodgehalt (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Es ist eine relativ starke Säure mit einer Säure von 0,75. Das Iod- oder Iodidion ist das Produkt dieser Verbindung, wenn es oxidiert wird. Bei sehr niedrigem pH und hoher Konzentration von Chloridionen wird es zu Jodtrichlorid reduziert, welches eine gelbe Verbindung in Lösung ist.

Reaktivität und Gefahren

Jodsäure ist unter gewöhnlichen Bedingungen eine stabile Verbindung. Als starke Säure ist es extrem gefährlich bei Hautkontakt (ätzend und reizend), Augenkontakt (reizend) und bei Verschlucken. Darüber hinaus ist es auch im Falle einer Inhalation sehr gefährlich (Iodic Acid, S.F.).

Die Menge an Gewebeschaden hängt von der Länge des Kontakts ab. Kontakt mit den Augen kann zu Hornhautschäden oder Erblindung führen. Kontakt mit der Haut kann Entzündungen und Blasen verursachen. Einatmen von Staub führt zu Reizungen des Magen-Darm-Trakts oder der Atemwege, gekennzeichnet durch Brennen, Niesen und Husten.

Starke Überexposition kann Lungenschäden, Asphyxie, Bewusstlosigkeit oder Tod verursachen. Längere Exposition kann Hautverbrennungen und Geschwüre verursachen. Übermäßige Exposition beim Einatmen kann zu Reizungen der Atemwege führen.

Die Entzündung des Auges ist durch Rötung, Reizung und Juckreiz gekennzeichnet. Entzündungen der Haut sind durch Juckreiz, Schuppung, Rötung oder gelegentlich Blasenbildung gekennzeichnet.

Die Substanz ist toxisch für die Nieren, Lunge und Schleimhäute.

Wiederholter oder längerer Kontakt mit dem Stoff kann zur Schädigung dieser Organe und zu Augenreizungen führen. Periodische Exposition gegenüber der Haut kann lokale Zerstörung der Haut oder Dermatitis verursachen.

Wiederholtes Einatmen von Staub kann zu unterschiedlichen Reizungen der Atemwege oder Lungenschäden führen. Längeres Einatmen von Staub kann zu chronischen Reizungen der Atemwege führen.

Bei Kontakt mit den Augen sollten Sie überprüfen, ob Sie Kontaktlinsen tragen und diese sofort entfernen. Die Augen sollten mindestens 15 Minuten lang mit fließendem Wasser gespült werden, wobei die Augenlider offen bleiben müssen und kaltes Wasser verwendet werden darf. Salbe sollte nicht für die Augen verwendet werden.

Wenn die Chemikalie mit Kleidung in Berührung kommt, entfernen Sie sie so schnell wie möglich und schützen Sie Ihre Hände und Ihren Körper. Stellen Sie das Opfer unter eine Sicherheitsdusche.

Wenn sich die Chemikalie auf der freiliegenden Haut des Opfers, wie z. B. den Händen, aufbaut, waschen Sie die Haut vorsichtig und vorsichtig mit fließendem Wasser und nicht scheuernden Seifen ab. Bei anhaltender Reizung Arzt aufsuchen und kontaminierte Kleidung vor erneutem Tragen waschen.

Wenn der Kontakt mit der Haut ernst ist, sollte er mit einer Desinfektionsseife gewaschen werden und die mit einer antibakteriellen Creme kontaminierte Haut bedecken.

Bei Einatmen sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich ruhen. Wenn die Inhalation schwer ist, sollte das Opfer so schnell wie möglich in einen sicheren Bereich evakuiert werden und enge Kleidung (Kragen, Gürtel oder Krawatte) lösen.

Wenn das Opfer Schwierigkeiten beim Atmen hat, sollte Sauerstoff verabreicht werden. Im Extremfall der Nichtatmung wird eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchgeführt. Natürlich müssen wir daran denken, dass es gefährlich für die Person sein kann, die Hilfe leistet, wenn das inhalierte Material giftig, infektiös oder ätzend ist.

Nach Verschlucken kein Erbrechen auslösen, Kleidung lockern und wenn das Opfer nicht atmet, Mund-zu-Mund wiederbeleben.

In allen Fällen ist sofortige ärztliche Hilfe erforderlich (Sicherheitsdatenblatt Jodsäure, 2013).

Nutzen und Nutzen für die Gesundheit

Jodsäure wird üblicherweise als Standardisierungsmittel für Lösungen von schwachen und starken Basen verwendet. Es ist eine starke Säure, die in der analytischen Chemie verwendet wird, um Titrationen durchzuführen.

Es wird mit den roten Methyl- oder Methylorange-Indikatoren verwendet, um die Äquivalenzpunktablesungen in den Titrationen durchzuführen.

Es wird in der Salzindustrie verwendet, um Salz von Natrium- oder Kaliumiodat zu synthetisieren. Durch Verwendung dieser Jodsäureverbindung bei der Herstellung des Salzes wird der Jodgehalt des Salzes erhöht (Omkar Chemicals, 2016).

Diese Verbindung wird seit langem für die organische Synthese verwendet, da sie die Fähigkeit besitzt, organische Verbindungen selektiv zu oxidieren, da ihre Wirkung zur Herstellung einer äquivalenten Partialoxidationsanalyse eine nützliche Technik zur Bestimmung von Strukturen ist (Roger J. Williams, 1937).

Iod und Iodsäure werden als effiziente Kombination von Reagenzien für die Iodierung von Arylhydroxyketonen verwendet. In der Arbeit von (Bhagwan R. Patila, 2005) wurde eine Vielzahl von aromatischen Carbonylverbindungen, die mit ortho-Hydroxy substituiert sind, mit Iod und Jodsäure mit ausgezeichneten Ausbeuten regioselektiv iodiert.

Referenzen

1. Bhagwan R. Patila, S. R. (2005). Jod und Jodsäure: eine effiziente Reagenskombination zur Iodierung von Arylhydroxyketonen. Tetrahedron Letters, Band 46, Ausgabe 42, 7179-7181. arkat-usa.org.
2. Jodsäure. (S.F.) Von chemicalland21: chemicalland21.com abgerufen.
3. Sicherheitsdatenblatt Jodsäure. (2013, 21. Mai). Von sciencebab: sciencebek.com.
4. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (S.F.) PubChem Compound-Datenbank; CID = 24345. Von PubChem abgerufen.
5. Omkar-Chemikalien. (2016, 11. Juni). Art der Jodsäure und ihre Verwendung in verschiedenen Zwecken. Vom offiziellen Omkar Chemicals Blog: omkarchemicals.com.
6. Roger J. Williams, M.A. (1937). Die Selektivität von Jodsäure bei der Oxidation von organischen Verbindungen. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Jodsäure. Von chemespider: chemspider.com.