Strontium Chlorid (SrCl2) Chemische Struktur, Eigenschaften



Die Strontiumchlorid ist eine anorganische Verbindung aus Strontium, Erdalkalimetall (Mr. Becamgbara) und Halogen Chlor. Da beide Elemente sehr unterschiedliche Elektronegativitäten aufweisen, ist die Verbindung ein ionischer Feststoff, dessen chemische Formel SrCl ist2.

Da es sich um einen ionischen Feststoff handelt, besteht er aus Ionen. Für den Fall von SrCl2, sie sind ein Kation Sr2+ für jeweils zwei Cl Anionen-. Seine Eigenschaften und Anwendungen ähneln Calcium- und Bariumchloriden, mit dem Unterschied, dass Strontiumverbindungen relativ selten zu erhalten und daher teurer sind.

Wie Kalziumchlorid (CaCl2), es ist hygroskopisch und seine Kristalle absorbieren Wasser, um das hexahydrierte Salz zu bilden, in dem sich sechs Wassermoleküle im Kristallgitter (SrCl) befinden2· 6 Stunden2Oder, überlegenes Bild). In der Tat, im Handel größere Verfügbarkeit von SrCl Hydrat2 wasserfrei (ohne Wasser).

Eine seiner Hauptanwendungen ist als Vorläufer anderer Strontiumverbindungen; dh ist die Quelle von Strontium in bestimmten chemischen Synthesen.

Index

  • 1 Chemische Struktur
  • 2 verwendet
    • 2.1 Arzneimittel
  • 3 Vorbereitung
  • 4 Eigenschaften
    • 4.1 wasserfrei
    • 4,2 Hexahydrat
  • 5 Referenzen

Chemische Struktur

Das obere Bild zeigt die verformte Rutilkristallstruktur von SrCl2 wasserfrei Die kleinen grünen Kugeln entsprechen dabei den Ionen Sr2+Während die grünen Bereiche repräsentieren sperrige Ionen Cl-.

In dieser Struktur jedes Ion Sr2+ wird von acht Cl-Ionen "gefangen"-Also eine Koordinationszahl gleich 8 und möglicherweise um eine kubische Geometrie. Das heißt, vier grüne Kugeln bilden das Dach des Würfels, während die anderen vier Kugeln den Boden des Würfels bilden, während die2+ in der Mitte davon.

Was würde die Gasphasenstruktur sein? Die Lewis-Struktur für dieses Salz ist Cl-Sr-Cl, anscheinend linear und unterstellt eine Kovalenz von einhundert Prozent seiner Bindungen. In der gasförmigen Phase -SrCl2(G) - Diese ‚Linie‘ zeigt einen Winkel von etwa 130 °, in der Tat ist eine Art von V.

Diese Anomalie konnte nicht erfolgreich erklärt werden, wenn man bedenkt, dass Strontium keine nicht geteilten Elektronen besitzt, die das elektronische Volumen belegen. Vielleicht kann es durch die Beteiligung eines Orbital d in den Bindungen oder eine Kern-Elektron-Störung verursacht werden.

Verwendet

Das SrCl2· 6 Stunden2Oder es wurde als Zusatz in organischen Polymeren verwendet; beispielsweise Polyvinylalkohol, um seine mechanischen und elektrischen Eigenschaften zu modifizieren.

Es wird als Strontiumferrit bei der Herstellung von Keramikmagneten und Glas verwendet, die dazu bestimmt sind, das Farbfrontglas des Fernsehens herzustellen.

Reagiert mit Natriumchromat (Na2CrO4) zur Herstellung von Strontiumchromat (SrCrO4), die als korrosionsbeständige Farbe für Aluminium verwendet wird.

Wenn sie mit Feuer erhitzt werden, strahlen die Strontiumverbindungen mit einer rötlichen Flamme, weshalb sie für die Ausarbeitung von Fackeln und Feuerwerkskörpern bestimmt sind.

Medizinisch

Der Radioisotop Strontium-89 Chlorid (das am häufigsten vorkommende Isotop 85Sr) wird auf dem Gebiet der Medizin verwendet, um Knochenmetastasen zu reduzieren, indem es intravenös selektiv in Knochengewebe injiziert wird.

Die Verwendung von verdünnten Lösungen (3-5%) für mehr als zwei Wochen bei der Behandlung von allergischer Rhinitis (chronische Entzündung der Nasenschleimhaut), zeigt Verbesserungen in der Verringerung von Niesen und Nasenreiben.

Es wurde einmal in Zahnpasta-Formulierungen verwendet, um die Empfindlichkeit der Zähne zu reduzieren und eine Barriere gegenüber Dentin-Mikrotubuli zu bilden.

Studien dieser Verbindung zeigen eine therapeutische Wirksamkeit im Vergleich zu Prednisolon (Metabolit des Arzneimittels Prednison) bei der Behandlung von Colitis ulcerosa.

Ihre Ergebnisse basieren auf dem Modell des Organismus der Ratten; Trotzdem ist es eine Hoffnung für diejenigen Patienten, die auch an Osteoporose leiden, da sie die gleichen Medikamente gegen beide Krankheiten einnehmen können.

Es wird verwendet, um Strontiumsulfat (SrSO) zu synthetisieren4) Noch dichter als SrCl2. Seine geringe Löslichkeit in Wasser macht es jedoch nicht leicht genug, um in der Radiologie angewendet zu werden, im Gegensatz zu Bariumsulfat (BaSOl).4).

Vorbereitung

Strontiumchlorid kann durch direkte Einwirkung von Salzsäure (HCl) auf das reine Metall hergestellt werden, wodurch eine Reaktion vom Redoxtyp erzeugt wird:

Sr (s) + HCl (ac) => SrCl2(ac) + H2(G)

Hier wird das Strontiummetall durch Abgabe von zwei Elektronen oxidiert, um die Bildung von gasförmigem Wasserstoff zu ermöglichen.

Auch Hydroxid und Strontiumcarbonat (Sr (OH)2 und SrCO3) reagieren mit dieser Säure bei der Synthese:

Sr (OH)2(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Unter Anwendung von Kristallisationstechniken wird SrCl erhalten2· 6 Stunden2O. Dann wird es durch thermische Einwirkung dehydratisiert, bis schließlich SrCl erzeugt wird2 wasserfrei

Eigenschaften

Die physikalischen und chemischen Eigenschaften dieser Verbindung hängen davon ab, ob sie in ihrer hydratisierten oder wasserfreien Form vorliegt. Dies liegt an der Tatsache, dass sich die elektrostatischen Wechselwirkungen ändern, wenn die Wassermoleküle zu dem kristallinen Gitter des SrCl hinzugefügt werden2.

Wasserfrei

Strontiumchlorid ist ein weißer kristalliner Feststoff mit einem Molekulargewicht von 158,53 g / mol und einer Dichte von 3,05 g / ml.

Sein Schmelzpunkt (874 ° C) und sein Siedepunkt (1250 ° C) sind hoch, was auf starke elektrostatische Wechselwirkungen zwischen Sr-Ionen hindeutet2+ und Cl-. Ebenso spiegelt es die große kristalline retikuläre Energie wider, die seine wasserfreie Struktur besitzt.

Die Enthalpie der Bildung von SrCl2 Feststoff ist 828,85 KJ / mol. Dies bezieht sich auf die Wärmeenergie, die von jedem Mol freigesetzt wird, das von seinen Komponenten in seinen Standardzuständen gebildet wird: Gas für Chlor und Feststoff für Strontium.

Hexahydrat

In Form von Hexahydrat hat es ein höheres Molekulargewicht als seine wasserfreie Form (267 g / mol) und eine niedrigere Dichte (1,96 g / ml). Diese Abnahme der Dichte ist darauf zurückzuführen, dass Wassermoleküle die Kristalle "aufweiten" und das Volumen erhöhen; daher nimmt die Dichte der Struktur ab.

Es ist fast doppelt so dicht wie Wasser bei Raumtemperatur. Seine Löslichkeit in Wasser ist sehr hoch, aber in Ethanol ist es leicht löslich. Dies liegt an seinem organischen Charakter trotz seiner Polarität. Das heißt, das Hexahydrat ist eine polare anorganische Verbindung. Schließlich wird bei 150 ° C zur Herstellung des wasserfreien Salzes dehydratisiert:

SrCl2· 6 Stunden2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

Referenzen 

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