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Lithiumchlorid Formel, Eigenschaften, Risiken und Nutzen
Die Lithiumchlorid ist eine chemische Verbindung der LiCl-Formel, die durch Zündung von Lithium und Chlor hergestellt werden kann, obwohl es schwierig ist, weil die Reaktion heftig ist.
Auf diese Weise wird die wasserfreie Form (ohne Wasser) hergestellt. Lithiumchlorid kann auch mit Amylalkohol aus anderen Alkalimetallchloriden extrahiert werden.
Bis in die 1990er Jahre wurde der Metall- und Lithiummarkt von der US-Produktion aus Mineralvorkommen dominiert.
Zu Beginn des 21. Jahrhunderts stammte der Großteil der Produktion jedoch aus nichtamerikanischen Quellen, wobei Australien, Chile und Portugal die wichtigsten Lieferanten der Welt waren.
Als Kuriosität gilt, dass Bolivien zwar die Hälfte der Lithiumvorkommen der Welt besitzt, aber kein großer Lithiumproduzent.
Die wichtigste kommerzielle Form ist Lithiumcarbonat, Li2CO3, hergestellt aus Mineralien oder Solen durch verschiedene Prozesse.
Die Zugabe von Salzsäure (HCl) erzeugt Lithiumchlorid. Mit dieser Methode wird die hydratisierte Verbindung (an das Molekül gebundenes Wasser) hergestellt. Die hydratisierte Form kann zu der wasserfreien Form durch Erhitzen mit Chlorwasserstoffgas getrocknet werden.
Physikalische und chemische Eigenschaften von Lithiumchlorid
Lithiumchlorid ist ein weißer Feststoff ohne besonderes Aroma und mit einem salzigen Geschmack (National Center for Biotechnology Information, 2005). Ihr Aussehen ist in 2 gezeigt.
Lithiumchlorid sind stark hygroskopische Kristalle mit oktaedrischer Geometrie ähnlich wie Natriumchlorid. Seine kristalline Struktur ist in 3 (Winter, S. F.) dargestellt.
Sein Molekulargewicht beträgt 42,39 g / mol, seine Dichte beträgt 2,068 g / ml und die Schmelz- und Siedepunkte betragen 605ºC bzw. 1360ºC.
Die Verbindung ist in Wasser, Alkohol, Ether, Pyridin und Nitrobenzol sehr löslich (Royal Society of Chemistry, 2015).
Lithiumchlorid hat eine schwache oxidierende oder reduzierende Wirkung. Redoxreaktionen können jedoch immer noch auftreten. Lithiumchloridlösungen sind im allgemeinen weder stark sauer noch stark basisch.
Da es extrem hygroskopisch ist, kann Lithiumchlorid auch bis zu vier Äquivalente Ammoniak pro Mol aufnehmen. Wässrige Lösungen von Lithiumchlorid können Metalle korrodieren (LITHIUMCHLORID, S.F.).
Reaktivität und Gefahren
Lithiumchlorid ist eine stabile Verbindung, die mit starken Oxidationsmitteln, starken Säuren, Bromtrichlorid und Bromtrifluorid unverträglich ist.
Es ist nicht giftig beim Verschlucken, aber wegen seiner ätzenden Eigenschaften kann es den Haut- und Augenkontakt reizen, es kann auch die Nasenwege reizen (Nationales Institut für Arbeitssicherheit und Gesundheit, 2015).
Bei Kontakt mit den Augen sollten Sie überprüfen, ob Sie Kontaktlinsen tragen und diese sofort entfernen.
Die Augen sollten mindestens 15 Minuten mit fließendem Wasser gespült werden, wobei die Augenlider offen bleiben müssen. Sie können kaltes Wasser verwenden. Salbe sollte nicht für die Augen verwendet werden.
Wenn die Chemikalie mit Kleidung in Berührung kommt, entfernen Sie sie so schnell wie möglich und schützen Sie Ihre Hände und Ihren Körper.
Stellen Sie das Opfer unter eine Sicherheitsdusche. Wenn sich die Chemikalie auf der freiliegenden Haut des Opfers ansammelt, wie z. B. die Hände, waschen Sie die Haut vorsichtig und vorsichtig mit fließendem Wasser und nicht scheuernden Seifen ab.
Sie können kaltes Wasser verwenden. Bei anhaltender Reizung einen Arzt aufsuchen. Kontaminierte Kleidung vor erneutem Tragen waschen.
Bei Einatmen sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich ruhen. Wenn die Inhalation schwer ist, sollte das Opfer so schnell wie möglich in einen sicheren Bereich evakuiert werden.
Lockere Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte. Wenn das Opfer Schwierigkeiten beim Atmen hat, sollte Sauerstoff verabreicht werden.
Wenn das Opfer nicht atmet, wird eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchgeführt. Berücksichtigen Sie immer, dass es für die Person, die Hilfe leistet, gefährlich sein kann, eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchzuführen, wenn das inhalierte Material toxisch, infektiös oder ätzend ist.
In allen Fällen ist sofortige ärztliche Hilfe erforderlich (Sicherheitsdatenblatt Lithiumchlorid, 2013).
Verwendet
Lithiumchlorid ist die Verbindung, die zur Herstellung von Lithiummetall durch Elektrolyse verwendet wird. Lithiummetall wird durch Elektrolyse einer geschmolzenen Mischung von Lithium- und Kaliumchloriden hergestellt.
Der niedrigere Schmelzpunkt der Mischung (400-420ºC oder 750-790ºF) im Vergleich zu dem von reinem Lithiumchlorid (610ºC oder 130ºF) erlaubt den Betrieb bei niedrigerer Temperatur der Elektrolyse .
Da die Spannung, bei der die Zersetzung von Lithiumchlorid stattfindet, geringer ist als die von Kaliumchlorid, wird Lithium mit einem Reinheitsgrad von mehr als 97% abgeschieden (Dye, 2017).
Flüssiges Lithiumchlorid dient als Trockenmittel, das die Luftfeuchtigkeit in der Umgebungsluft um bis zu 15 Prozent reduzieren kann.
Flüssige Trockenmittel, die Lithiumchlorid und Calciumchlorid kombinieren, erzeugen eine Substanz, die billiger ist als Lithiumchlorid, aber stabiler als Calciumchlorid.
Lithiumchlorid kühlt die Luft schnell ab, da die Chemikalie eine große Menge an Wasser für ihr Gewicht als Feststoff enthält. Die Substanz trocknet auch große Mengen von Industriegasen.
Lithiumchlorid ist ein roter Farbstoff in pyrotechnischen Displays wie Feuerwerkskörpern. Lithiumchlorid oder irgendein wasserlösliches Lithiumsalz brennt rot, wenn es entzündet wird.
Spezielle pyrotechnische Effekte können durch Mischen ionischer Salze mit brennbaren Flüssigkeiten wie Methylalkohol ausgelöst werden.
In den 1940er Jahren diente Lithiumchlorid als Ersatz für Speisesalz, aber einige Patienten starben an toxischen Lithiumspiegeln.
Die Verbindung hat pharmakologische Anwendungen als Antimania, welche Mittel sind, um bipolare Störungen oder Manie, die mit anderen affektiven Störungen verbunden sind, zu behandeln.
Der menschliche Körper enthält normalerweise ungefähr 7 Milligramm Lithium zu einer gegebenen Zeit.
Lithium kommt natürlicherweise in Pflanzen vor, da Organismen die Substanz verwenden, um das Wachstum zu stimulieren.
Referenzen
- Dye, J. L. (2017, 23. Januar). Lithium (Li). Wiederhergestellt von Britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI (2009, 23. November). Lithiumchlorid. Wiederhergestellt von ChEBI: ebi.ac.uk.
- Lithiumchlorid. (S.F.) Von CAMEO: cameochemicals.noa.gov.
- Sicherheitsdatenblatt Lithiumchlorid. (2013, 21. Mai). Von sciencelab.com abgerufen.
- Nationales Zentrum für Biotechnologie-Information ... (2005, 26. März). PubChem Compound-Datenbank; CID = 433294. Von PubChem abgerufen.
- Nationales Institut für Arbeitssicherheit und Gesundheit. (2015, 22. Juli). Lithiumchlorid. Von cdc.gov abgerufen.
- Winter, M. (S. F.). Lithium: Lithiumchlorid. Von Webelementen abgerufen.