Silberchlorid (AgCl) Formel, Dissoziation, Eigenschaften



Die Silberchlorid (AgCl der chemischen Formel), ist ein binäres Salz, gebildet durch Silber und Chlor. Silber ist ein glänzendes, duktiles und verformbares Metall mit dem chemischen Symbol Ag. Um neue Verbindungen bilden zu können, muss dieses Metall oxidiert werden (wobei das Elektron seines letzten Energieniveaus verloren gegangen ist), wodurch es in seine ionische Spezies umgewandelt wird. Silberkation, positiv geladen.

Chlor ist ein grünlich-gelbes Gas, leicht reizend und mit einem unangenehmen Geruch. Sein chemisches Symbol ist Cl. Um chemische Verbindungen mit Metallen zu bilden, wird Chlor reduziert (es gewinnt ein Elektron, um acht Elektronen in seinem letzten Energieniveau zu vervollständigen) zu seinem Chloridanion, negativ geladen.

Chemische Struktur von Silberchlorid.

Wenn sie in ionischer Form vorliegen, können beide Elemente die Silberchloridverbindung bilden, entweder in einer natürlichen Form - wie sie in einigen Ablagerungen gefunden werden kann - oder durch chemische Synthese, die weniger kostspielig zu erhalten ist.

Silberchlorid findet sich in der nativen Form als Chlorhydrit ("Chlor" für Chlor, "Argyr" für Argentum). Die Endung "ite" zeigt einen Mineralnamen an.

Es hat eine grünlich-gelbe Erscheinung (sehr typisch für Chlor) und gräulich durch Silber. Diese Tonalitäten können abhängig von anderen Substanzen variieren, die in der Umgebung gefunden werden können.

Das synthetisch hergestellte Silberchlorid erscheint als weiße Kristalle, die der kubischen Form von Natriumchlorid sehr ähnlich sind, obwohl es insgesamt wie ein weißes Pulver aussehen würde.

Index

  • 1 Wie erhält man Silberchlorid?
  • 2 Dissoziation
    • 2.1 Geringe Dissoziation in Wasser
  • 3 physikalische Eigenschaften
  • 4 chemische Eigenschaften
    • 4.1 Zersetzung mit Hitze oder Licht
    • 4.2 Ausfällung von Silber
    • 4.3 Löslichkeit
  • 5 Anwendungen und Anwendungen
    • 5.1 Fotografie
    • 5.2 Gravimetrie
    • 5.3 Wasseranalyse
    • 5.4 Volumetrie
  • 6 Referenzen

Wie erhält man Silberchlorid?

Im Labor kann es leicht auf folgende Weise erhalten werden:

Silbernitrat wird mit Natriumchlorid umgesetzt und Silberchlorid wird erzeugt, das wie durch den Pfeil nach unten ausgefällt ausfällt, und Natriumnitrat löst sich in Wasser.

AgNO3 (ac) + NaCl(ac) -> AgCl(s) + NaNO3 (ac)

Dissoziation

Dissoziation in der Chemie bezieht sich auf die Möglichkeit, dass eine ionische Substanz in ihre Bestandteile oder Ionen getrennt werden kann, wenn sie auf eine Substanz trifft, die eine solche Trennung erlaubt.

Diese Substanz ist als Lösungsmittel bekannt. Wasser ist das universelle Lösungsmittel, das die meisten ionischen Verbindungen dissoziieren kann.

Silberchlorid wird Haloidsalz genannt, weil es mit dem Chlorelement gebildet wird, das der VIIA-Familie des Periodensystems, den Halogenen, entspricht. Halogensalze sind ionische Verbindungen, die meistens in Wasser schlecht löslich sind.

Geringe Dissoziation in Wasser

Das AgCl, das zu dieser Art von Verbindungen gehört, hat eine sehr geringe Dissoziation in Wasser. Dieses Verhalten kann folgende Gründe haben:

- Wenn AgCl gebildet wird, ist es in einem kolloidalen Zustand, der das Molekül in seine Silber (+) - und Chlor (-) Ionen dissoziieren kann, bilden sofort das ursprüngliche Silberchloridmolekül AgCl wieder und bilden ein dynamisches Gleichgewicht zwischen diese (dissoziiertes Produkt und neutrales Molekül).

- Aufgrund der molekularen Stabilität von AgCl neigt seine Stärke bei der Bildung der Bindung dazu, kovalenter als ionisch zu sein und eine Beständigkeit gegen Dissoziation zu erzeugen.

- Die Dichte von Silber, die viel größer als die von Chlor ist, und es ist Silber, das die Dissoziation kleiner macht und die Ausfällung von AgCl in Lösung erhöht.

Einer der Faktoren, der die Löslichkeit einer Substanz beeinflusst, ist die Temperatur. Durch Erhitzen einer in Wasser gelösten Substanz erhöht sich die Löslichkeit und daher ist die Dissoziation der Komponenten einfacher. Vor der Erhitzung wird das AgCl jedoch in Ag und Cl gasförmig zersetzt.

Physikalische Eigenschaften

Sie sind die Eigenschaften, die eine Substanz hat und die es ermöglichen, sie zu identifizieren und von den anderen zu unterscheiden. Diese Eigenschaften verändern die innere Struktur der Substanz nicht; das heißt, sie verändern nicht die Anordnung der Atome in der Formel.

Silberchlorid erscheint als feste, geruchlose, kristalline weiße Farbe und hat in seiner reinsten Form eine Geometrie in Form eines Oktaeders. Die wichtigsten physikalischen Eigenschaften werden im Folgenden beschrieben:

- Schmelzpunkt: 455 ° C

- Siedepunkt: 1547 ° C

- Dichte: 5,56 g / ml

- Molare Masse: 143,32 g / mol.

Wenn es als Chlorargyrit (Mineral) gefunden wird, hat es eine feste Erscheinung und kann farblos, grün-gelb, grün-grau oder weiß sein, abhängig von der Stelle und den Substanzen, die um ihn herum sind. Es hat eine Härte auf der Mohs-Skala von 1,5 bis 2,5.

Es gilt auch Glanz, Adamantin (Diamant), harzig und seidig. Dies bezieht sich auf eine etwas helle Erscheinung.

Chemische Eigenschaften

Es handelt sich um die Reaktivität, die eine Chemikalie darstellt, wenn sie in Kontakt mit einer anderen ist. In diesem Fall wird seine interne Struktur nicht beibehalten, sodass sich die atomare Disposition innerhalb der Formel ändert.

Zersetzung mit Hitze oder Licht

Es zersetzt das Silberchlorid in seinen Elementen.

(Licht) 2 AgCl(s) ->2 Ag(s) + Cl2 (g) (Hitze)

Ausfällung von Silber

Die Ausfällung von Silber ist der beste Weg, dieses Element aus fotografischen und radiographischen Filmen zu extrahieren.

AgCl(ac) + NaClO(ac) -> Ag(s) + NaCl (ac) + CL2O(G)

Löslichkeit

Palatinchlorid ist in Wasser sehr unlöslich, aber es ist in niedermolekularen Alkoholen (Methanol und Ethanol), in Ammoniak und in konzentrierter Schwefelsäure löslich.

Anwendungen und Anwendungen

Fotografie

Silberchlorid wird wegen seiner hohen Lichtempfindlichkeit verwendet. Dieser Prozess wurde 1834 von William Henry Fox Talbot entdeckt.

Gravimetrie

Die gravimetrische Analyse besteht darin, die Menge eines Elements, eines Radikals oder einer Verbindung, die in einer Probe enthalten ist, zu finden. Dazu müssen alle störenden Substanzen entfernt und die zu untersuchende Substanz in eine Substanz ausgewogener Zusammensetzung überführt werden, die gewogen werden kann.

Dies wird mit Hilfe von Substanzen erreicht, die leicht in wässrigem Medium ausfallen können, wie dies bei AgCl der Fall ist.

Wasseranalyse

Dieser Prozess wird durch eine Bewertung durchgeführt, die AgNO3 als Titriermittel und einen Indikator verwendet, der das Ende der Reaktion bestimmt (Farbänderung); das heißt, wenn keine Chloride mehr im Wasser sind.

Diese Reaktion führt aufgrund der Affinität, die das Chloridion für das Silberkation hat, zur Ausfällung von AgCl.

Volumetrie

Es ist die Bewertung einer Probe unbekannter Konzentration (Chloride oder Bromide). Um die Konzentration der Probe zu finden, wird sie mit einer Substanz umgesetzt; Der Endpunkt der Reaktion wird durch die Bildung eines Niederschlags erkannt. Im Falle von Chloriden wäre es Silberchlorid.

Referenzen

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  5. Silberchlorid (s.f). In Wikipedia, wiederhergestellt wikipedia.org