Chemische Konzentration Möglichkeiten, es auszudrücken, Einheiten, Molalität und Molarität

Die chemische Konzentration ist das numerische Maß für die relative Menge gelöster Stoffe in einer Lösung. Diese Messung drückt eine Beziehung des gelösten Stoffes zu einer Menge oder einem Volumen des Lösungsmittels oder der Lösung in Einheiten der Konzentration aus. Der Begriff "Konzentration" bezieht sich auf die Menge an vorhandenem gelösten Stoff: Eine Lösung wird konzentrierter, je mehr gelöster Stoff sie besitzt.

Diese Einheiten können physikalisch sein, wenn die Größen der Masse und / oder des Volumens der Komponenten der Lösung oder der Chemikalien berücksichtigt werden, wenn die Konzentration des gelösten Stoffes als Mole oder Äquivalente ausgedrückt wird, wobei die Avogadro-Zahl als Referenz genommen wird.

So ist es durch die Verwendung von Molekular- oder Atomgewichten und der Anzahl von Avogadro möglich, die physikalischen Einheiten in chemische umzuwandeln, wenn die Konzentration eines bestimmten gelösten Stoffes ausgedrückt wird. Daher können alle Einheiten für die gleiche Lösung konvertiert werden.

Index

• 1 Lösungen verdünnt und konzentriert
• 2 Möglichkeiten, Konzentration auszudrücken
  • 2.1 Qualitative Beschreibung
  • 2.2 Klassifizierung nach Löslichkeit
  • 2.3 Quantitative Notation
• 3 Konzentrationseinheiten
  • 3.1 Einheiten der relativen Konzentration
  • 3.2 Einheiten verdünnter Konzentration
  • 3.3 Konzentrationseinheiten basierend auf Molen
  • 3.4 Formalität und Normalität
• 4 Molarität
  • 4.1 Aufgabe 1
  • 4.2 Aufgabe 2
• 5 Normalität
  • 5.1 Berechnung
  • 5.2 Übung 1
• 6 Molalität
  • 6.1 Übung 1
• 7 Empfehlungen und wichtige Hinweise zur chemischen Konzentration
  • 7.1 Das Volumen der Lösung ist immer größer als das des Lösungsmittels
  • 7.2 Nützlichkeit der Molarität
  • 7.3 Die Formeln werden nicht gespeichert, aber die Einheiten oder Definitionen sind
• 8 Referenzen

Lösungen verdünnt und konzentriert

Wie können Sie feststellen, ob eine Konzentration stark verdünnt oder konzentriert ist? Auf den ersten Blick durch die Manifestation einer seiner organoleptischen oder chemischen Eigenschaften; das heißt, diejenigen, die die Sinne wahrnehmen oder die gemessen werden können.

Das obere Bild zeigt eine Verdünnung einer Konzentration von Kaliumdichromat (K₂Cr₂O₇), die eine orange Farbe aufweist. Von links nach rechts kann man sehen, wie die Farbe ihre Intensität verringert, wenn die Konzentration verdünnt wird, indem mehr Lösungsmittel zugegeben wird.

Diese Verdünnung ermöglicht es, auf diese Weise eine verdünnte Konzentration von einer konzentrierten zu erhalten. Farbe (und andere "verborgene" Eigenschaften in seinem orangenen Busen) verändert sich in der gleichen Weise wie ihre Konzentration, entweder mit physikalischen oder chemischen Einheiten.

Aber was sind die chemischen Konzentrationseinheiten? Unter ihnen sind die Molarität oder die molare Konzentration einer Lösung, die die gelösten Mole des gelösten Stoffes mit dem Gesamtvolumen der Lösung in Litern in Beziehung setzt.

Die Molalität wird auch als molale Konzentration bezeichnet, die sich auf die Mole gelöster Stoffe bezieht, die jedoch in einer standardisierten Menge des Lösungsmittels oder Lösungsmittels enthalten sind, die genau ein Kilogramm ist.

Dieses Lösungsmittel kann rein sein, oder wenn die Lösung mehr als ein Lösungsmittel enthält, ist die Molalität die Mole des gelösten Stoffes pro Kilogramm des Lösungsmittelgemisches.

Und die dritte Einheit der chemischen Konzentration ist die Normalität oder normale Konzentration einer Lösung, die die Anzahl der chemischen Äquivalente des gelösten Stoffes pro Liter der Lösung ausdrückt.

Die Einheit, in der Normalität ausgedrückt wird, ist in Äquivalenten pro Liter (Eq / L) und in der Medizin wird die Konzentration von Elektrolyten in Humanserum in Milliäquivalenten pro Liter (mEq / L) ausgedrückt.

Möglichkeiten, Konzentration auszudrücken

Die Konzentration einer Lösung kann, selbst wenn sie eine große Vielfalt von Termen und Einheiten an sich hat, auf drei Hauptarten angegeben werden, die verwendet werden können, um das Maß dieses Wertes auszudrücken: die qualitative Beschreibung, die quantitative Notation und die Einteilung in Terme der Löslichkeit.

Abhängig von der Sprache und dem Kontext, in dem Sie arbeiten, wählen Sie eine von drei Möglichkeiten, um die Konzentration einer Mischung auszudrücken.

Qualitative Beschreibung

Die qualitative Beschreibung der Konzentration eines Gemisches, die hauptsächlich in informeller und nichttechnischer Sprache verwendet wird, wird in Form von Adjektiven ausgedrückt, die in verallgemeinerter Weise den Konzentrationsgrad einer Lösung angeben.

Auf diese Weise ist das minimale Konzentrationsniveau gemäß der qualitativen Beschreibung das einer "verdünnten" Lösung und das Maximum ist "konzentriert".

Wir sprechen von verdünnten Lösungen, wenn eine Lösung in Abhängigkeit vom Gesamtvolumen der Lösung einen sehr geringen Anteil an gelösten Stoffen aufweist. Wenn Sie eine Lösung verdünnen möchten, müssen Sie eine größere Menge Lösungsmittel hinzufügen oder nach Möglichkeiten suchen, den gelösten Stoff zu reduzieren.

Jetzt sprechen wir über konzentrierte Lösungen, wenn sie einen hohen Anteil an gelösten Stoffen haben, abhängig vom Gesamtvolumen der Lösung. Um eine Lösung zu konzentrieren, fügen Sie mehr gelösten Stoff hinzu oder reduzieren Sie die Menge an Lösungsmittel.

In diesem Sinne wird die qualitative Beschreibung als Klassifikation bezeichnet, nicht nur weil ihr mathematische Messungen fehlen, sondern auch wegen ihrer empirischen Qualität (sie kann visuellen Merkmalen, Gerüchen und Geschmäckern zugeschrieben werden, ohne dass wissenschaftliche Beweise erforderlich sind).

Klassifizierung nach Löslichkeit

Die Löslichkeit einer Konzentration bezeichnet die maximale Kapazität von gelöstem Stoff, der eine Lösung aufweist, abhängig von Bedingungen wie Temperatur, Druck und gelösten oder suspendierten Substanzen.

Die Lösungen können nach ihrer gelösten Menge zum Zeitpunkt der Messung in drei Typen eingeteilt werden: ungesättigte, gesättigte und übersättigte Lösungen.

- Ungesättigte Lösungen sind solche, die eine geringere Menge an gelöstem Stoff enthalten als die Lösung auflösen kann. In diesem Fall hat die Lösung ihre maximale Konzentration nicht erreicht.

- Gesättigte Lösungen sind solche, in denen die maximale Menge an gelöstem Stoff bei einer bestimmten Temperatur im Lösungsmittel gelöst wurde. In diesem Fall besteht ein Gleichgewicht zwischen beiden Substanzen und die Lösung kann nicht mehr gelöste Stoffe aufnehmen (da sie zufällig ausfallen).

- Übersättigte Lösungen haben mehr gelösten Stoff als die Lösung unter Gleichgewichtsbedingungen annehmen würde. Dies wird durch Erhitzen einer gesättigten Lösung erreicht, wobei mehr gelöste Stoffe als üblich hinzugefügt werden. Sobald es kalt ist, wird es den gelösten Stoff nicht automatisch ausfällen, aber jede Störung kann diesen Effekt aufgrund seiner Instabilität verursachen.

Quantitative Notation

Zum Zeitpunkt der Untersuchung einer Lösung, die im technischen oder wissenschaftlichen Bereich verwendet werden soll, ist eine Präzision erforderlich, die in Einheiten gemessen und ausgedrückt wird, die die Konzentration nach ihren genauen Werten für Masse und / oder Volumen beschreiben.

Deshalb gibt es eine Reihe von Einheiten, die verwendet werden, um die Konzentration einer Lösung in ihrer quantitativen Notation auszudrücken, die in physikalisch und chemisch unterteilt sind und die wiederum ihre eigenen Unterteilungen haben.

Die Einheiten der physikalischen Konzentrationen sind diejenigen der "relativen Konzentration", die in Prozent ausgedrückt sind. Es gibt drei Möglichkeiten, prozentuale Konzentrationen auszudrücken: Massenprozent, Volumenprozent und Massenvolumenprozent.

Im Gegensatz dazu basieren Einheiten chemischer Konzentrationen auf den molaren Mengen, Äquivalenten pro Gramm, Teilen pro Million und anderen Eigenschaften des gelösten Stoffes in Bezug auf die Lösung.

Diese Geräte sind aufgrund ihrer hohen Genauigkeit bei der Messung von Konzentrationen am gebräuchlichsten und aus diesem Grund sind sie in der Regel diejenigen, die Sie kennen sollten, um mit chemischen Lösungen zu arbeiten.

Einheiten der Konzentration

Wie in den vorherigen Abschnitten beschrieben, sollten die Berechnungen zum Zeitpunkt der quantitativen Charakterisierung der Konzentration einer Lösung von den vorhandenen Einheiten für diesen Zweck bestimmt werden.

Außerdem sind die Konzentrationseinheiten in solche mit relativer Konzentration, solche mit verdünnten Konzentrationen, solche, die auf Molen basieren, und andere unterteilt.

Einheiten der relativen Konzentration

Die relativen Konzentrationen sind in Prozent ausgedrückt, wie es im vorherigen Abschnitt genannt wurde. Diese Einheiten sind unterteilt in Masse-Masse-Prozent, Volumen-Volumen-Prozent und Masse-Volumen-Prozent und werden wie folgt berechnet:

-% Masse = Masse des gelösten Stoffes (g) / Masse der Gesamtlösung (g) x 100

-% Volumen = Volumen des gelösten Stoffes (ml) / Volumen der Gesamtlösung (ml) × 100

- Masse / Volumen = Masse des gelösten Stoffes (g) / Volumen der Gesamtlösung (ml) × 100

Um in diesem Fall die Masse oder das Volumen der Gesamtauflösung zu berechnen, muss die Masse oder das Volumen des gelösten Stoffes zu dem des Lösungsmittels hinzugefügt werden.

Einheiten der verdünnten Konzentration

Die Einheiten der verdünnten Konzentration sind diejenigen, die verwendet werden, um diese sehr kleinen Konzentrationen, die in Form von Spuren in einer verdünnten Lösung vorliegen, auszudrücken; Die gebräuchlichste Verwendung, die diesen Einheiten präsentiert wird, besteht darin, Spuren eines gelösten Gases in einem anderen zu finden, wie zum Beispiel die die Luft verschmutzenden Agenzien.

Diese Einheiten sind in Form von Teilen pro Million (ppm), Teilen pro Milliarde (ppb) und Teilen pro Billion (ppt) angegeben und werden wie folgt ausgedrückt:

- ppm = 1 mg gelöster Stoff / 1 l Lösung

- ppb = 1 ug gelöste / 1 l Lösung

- ppt = 1 ng gelöste / 1 l Lösung

In diesen Ausdrücken ist mg gleich Milligramm (0,001 g), μg ist gleich Mikrogramm (0,000001 g) und ng ist gleich Nanogramm (0,000000001 g). Diese Einheiten können auch in Bezug auf Volumen / Volumen ausgedrückt werden.

Einheiten der Konzentration nach Molen

Die Konzentrationseinheiten, bezogen auf die Mole, sind diejenigen der molaren Fraktion, des molaren Prozentsatzes, der Molarität und der Molalität (diese letzten beiden sind am Ende des Artikels besser beschrieben).

Der Stoffmengenanteil einer Substanz ist der Anteil all seiner Bestandteile (oder Atome) in Abhängigkeit von den Gesamtmolekülen oder -atomen. Es wird wie folgt berechnet:

X_A = Molzahl der Substanz A / Gesamtzahl der Mole in Lösung

Diese Prozedur wird für die anderen Substanzen in Lösung wiederholt, wobei berücksichtigt wird, dass die Summe von X_A + X_B + X_C ... muss gleich eins sein.

Der Molprozentsatz funktioniert ähnlich wie X_A, nur das je nach Prozentsatz:

Molarer Prozentsatz von A = X_A x 100%

Im letzten Abschnitt werden Molarität und Molalität im Detail diskutiert.

Formalität und Normalität

Schließlich gibt es zwei Konzentrationseinheiten, die derzeit nicht genutzt werden: Formalität und Normalität.

Die Formalität einer Lösung stellt die Gewichtsformel-Grammzahl pro Liter Gesamtlösung dar. Es wird ausgedrückt als:

F = Nr. P. F. G / L Lösung

In diesem Ausdruck ist P. F.G gleich dem Gewicht jedes Atoms der Substanz, ausgedrückt in Gramm.

Im Gegensatz dazu repräsentiert die Normalität die Anzahl der gelösten Stoffe, dividiert durch die Liter der Lösung, wie nachstehend ausgedrückt:

N = äquivalente Gramm gelöste / L-Lösung

In diesem Ausdruck können die äquivalenten Gramm gelöster Stoffe durch die Anzahl der Mole H berechnet werden⁺OH^- oder andere Methoden, abhängig von der Art des Moleküls.

Molarität

Die Molarität oder molare Konzentration eines gelösten Stoffes ist die Einheit exprimierenden chemische Konzentration oder gelösten Stoffes bezieht Mole (n), die in einem (1) Liter (L) der Lösung enthalten sind.

Die Molarität bezeichnet ist durch den Buchstaben M und die Mole des gelösten Stoffes (n) Gramm gelösten Stoff (g) zwischen dem Molekulargewicht (MW) aufgeteilt gelösten Stoff zu bestimmen.

Außerdem wird das Molekulargewicht PM des gelösten Stoffs aus der Summe der Atomgewichte (PA) oder der Atommasse der chemischen Elemente erhalten, wobei das Verhältnis berücksichtigt wird, in dem sie kombiniert werden, um den gelösten Stoff zu bilden. Daher haben verschiedene gelöste Stoffe ihre eigenen MPs (obwohl dies nicht immer der Fall ist).

Diese Definitionen sind in den folgenden Formeln zusammengefasst, die für die entsprechenden Berechnungen verwendet werden:

Molarität: M = n (Mole gelöster Stoff) / V (Liter Lösung)

Anzahl der Mole: n = g gelöster Stoff / PM des gelösten Stoffes

Übung 1

Berechnen Sie die Molarität einer Lösung, die mit 45 g Ca (OH) hergestellt wird₂ gelöst in 250 ml Wasser.

Das erste, was berechnet werden muss, ist das Molekulargewicht von Ca (OH)₂ (Calciumhydroxid). Gemäß seiner chemischen Formel ist die Verbindung ein Calciumkation und zwei oxidische Anionen. Hier ist das Gewicht eines Elektrons weniger oder zusätzlich zu der Spezies vernachlässigbar, so dass die Atomgewichte genommen werden:

Die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes wird dann sein:

n = 45 g / (74 g / mol)

n = 0,61 Mol Ca (OH)₂

Es werden 0,61 Mol des gelösten Stoffes erhalten, aber es ist wichtig, sich daran zu erinnern, dass diese Mole in 250 ml Lösung gelöst sind. Wie die Definition von Molarität ist Mole in a Liter oder 1000 ml, dann muss eine einfache Regel von drei gemacht werden, um die Mole zu berechnen, die in 1000 ml der Lösung enthalten sind

Wenn in 250 ml Lösung gibt es => 0,61 Mol gelöster Stoff

In 1000 ml Lösung => x Wie viele Mole gibt es?

x = (0,61 mol) (1000 ml) / 250 ml

X = 2,44 M (mol / L)

Ein anderer Weg

Der andere Weg, um die Mole zu erhalten, um die Formel anzuwenden, erfordert, dass Sie die 250 ml zu Liter nehmen, auch unter Anwendung einer Regel von drei:

Wenn 1000 ml => sind 1 Liter

250 ml => x Wie viele Liter sind?

x = (250 ml) (1 l) / 1000 ml

x = 0,25 L

Ersetzen Sie dann in der Molaritätsformel:

M = (0,61 mol gelöster Stoff) / (0,25 l Lösung)

M = 2,44 mol / l

Übung 2

Was bedeutet es, wenn eine HCl-Lösung 2,5 M ist?

Die HCl-Lösung ist 2,5 molar, was bedeutet, dass ein Liter davon 2,5 mol Salzsäure gelöst hat.

Normalität

Die Normalität oder äquivalente Konzentration ist die Einheit der chemischen Konzentration der Lösungen, die mit dem Großbuchstaben N bezeichnet ist. Diese Konzentrationseinheit gibt die Reaktivität des gelösten Stoffes an und ist gleich der Anzahl der gelösten Äquivalente (Eq) zwischen dem Volumen der Lösung, ausgedrückt in Litern.

N = Eq / L

Die Anzahl der Äquivalente (Eq) ist gleich dem Gramm gelöster Stoffe zwischen dem Äquivalentgewicht (PEq).

Eq = g gelöster Stoff / PEq

Das Äquivalentgewicht, oder auch als Grammäquivalent bekannt ist, wird berechnet, um das Molekulargewicht des gelösten Stoffs und Teilungsfaktor äquivalent für die Zwecke der Zusammenfassung der Gleichung zu erhalten, wird zeta delta (CL Ht Diff) genannt.

PEq = PM / & Dgr; Z

Berechnung

Die Berechnung der Normalität wird eine sehr spezifische Variation des äquivalenten Faktors oder ΔZ haben, die auch von der Art der chemischen Reaktion abhängt, an der der gelöste Stoff oder die reaktive Spezies teilnimmt. Einige Fälle dieser Variation können im Folgenden erwähnt werden:

-Wenn es eine Säure oder Base, ΔZ oder der äquivalente Faktor ist, wird es gleich der Anzahl der Wasserstoffionen sein (H⁺)  oder OH OH^- habe den gelösten Stoff. Zum Beispiel Schwefelsäure (H₂SO₄) hat zwei Äquivalente, weil es zwei saure Protonen hat.

-Wenn es sich um Oxidations-Reduktions-Reaktionen ΔZ handelt, entspricht dies der Anzahl der am Oxidations- oder Reduktionsprozess beteiligten Elektronen, abhängig vom spezifischen Fall. Hier kommt das Ausbalancieren der chemischen Gleichungen und die Spezifikation der Reaktion ins Spiel.

- Dieser äquivalente Faktor oder ΔZ wird auch der Anzahl der Ionen entsprechen, die in den als Fällung klassifizierten Reaktionen ausfallen.

Übung 1

Bestimmen Sie die Normalität von 185 g Na₂SO₄ das sind in 1,3 L Lösung.

Das Molekulargewicht des gelösten Stoffes dieser Lösung wird zuerst berechnet:

Der zweite Schritt besteht darin, den äquivalenten Faktor oder ΔZ zu berechnen. In diesem Fall ist, da Natriumsulfat ein Salz ist, die Wertigkeit oder Ladung des Kations oder Metalls Na⁺, die mit 2 multipliziert wird, das ist der Index der chemischen Formel des Salzes oder des gelösten Stoffes:

Na₂SO₄ => ΔZ = Valencia Kation x Subindex

ΔZ = 1 × 2

Um das Äquivalentgewicht zu erhalten, wird es in seiner jeweiligen Gleichung ersetzt:

PEq = (142,039 g / mol) / (2 Eq / mol)

PEq = 71,02 g / Gl

Und dann können Sie fortfahren, die Anzahl der Äquivalente zu berechnen, wieder auf eine andere einfache Berechnung zurückgreifen:

Eq = (185 g) / (71,02 g / Äquiv.)

Anzahl der Äquivalente = 2.605 Gl

Schließlich wird die Normalität mit allen notwendigen Daten berechnet, indem nach ihrer Definition ersetzt wird:

N = 2,605 Äquiv. / 1,3 L

N = 2,0 N

Molalität

Molalität ist mit dem Kleinbuchstaben bezeichnet m und ist gleich den Molen gelöster Stoffe, die in einem (1) Kilogramm des Lösungsmittels vorhanden sind. Es wird auch Molal-Konzentration genannt und wird nach folgender Formel berechnet:

m = Mole gelöster Stoff / kg Lösungsmittel

Während die Molarität die Beziehung der Mole gelöster Stoffe, die in einem (1) Liter der Lösung enthalten sind, festlegt, bezieht sich die Molalität auf die Mole gelöster Stoffe, die in einem (1) Kilogramm Lösungsmittel vorhanden sind.

In den Fällen, in denen die Lösung mit mehr als einem Lösungsmittel hergestellt wird, wird die Molalität dasselbe wie die Mole des gelösten Stoffes pro Kilogramm der Mischung der Lösungsmittel ausdrücken.

Übung 1

Bestimmen Sie die Molalität einer Lösung, die durch Mischen von 150 g Saccharose (C₁₂H₂₂0₁₁) mit 300 g Wasser.

Das Molekulargewicht der Saccharose wird zuerst bestimmt, um fortzufahren, um die Mole des gelösten Stoffes dieser Lösung zu berechnen:

Die Anzahl der Mole Saccharose wird berechnet:

n = (150 g Saccharose) / (342,109 g / mol)

n = 0,438 Mol Saccharose

Dann werden die Gramm Lösungsmittel in Kilogramm genommen, um die endgültige Formel anwenden zu können.

Ersetzen dann:

m = 0,438 Mol Saccharose / 0,3 kg Wasser

m = 1,46 mol C₁₂H₂₂0₁₁/ Kg H₂O

Obwohl es derzeit eine Debatte über den endgültigen Ausdruck der Molalität gibt, kann dieses Ergebnis auch ausgedrückt werden als:

1,26 m₁₂H₂₂0₁₁ oder 1,26 molal

Es wird in einigen Fällen als vorteilhaft angesehen, die Konzentration der Lösung hinsichtlich der Molalität auszudrücken, da die Massen des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels keine leichten Fluktuationen oder nicht sichtbaren Veränderungen aufgrund von Temperatur- oder Druckeinflüssen unterliegen; wie in Lösungen mit gasförmigen gelösten Stoffen.

Zusätzlich wird darauf hingewiesen, dass diese Konzentrationseinheit, die sich auf einen spezifischen gelösten Stoff bezieht, durch das Vorhandensein anderer gelöster Stoffe in der Lösung nicht verändert wird.

Empfehlungen und wichtige Hinweise zur chemischen Konzentration

Das Volumen der Lösung ist immer größer als das des Lösungsmittels

Wenn die Lösungsübungen gelöst sind, entsteht der Fehler, das Volumen einer Lösung so zu interpretieren, als ob es das Lösungsmittel wäre. Wenn zum Beispiel ein Gramm Schokoladenpulver in einem Liter Wasser gelöst ist, ist das Volumen der Lösung nicht gleich dem eines Liters Wasser.

Warum nicht? Weil der gelöste Stoff immer Raum zwischen den Lösungsmittelmolekülen einnimmt. Wenn das Lösungsmittel eine hohe Affinität für den gelösten Stoff aufweist, kann die Volumenänderung nach der Auflösung lächerlich oder vernachlässigbar sein.

Wenn nicht, und noch mehr, wenn die Menge an gelöstem Stoff groß ist, muss die Volumenänderung berücksichtigt werden. Auf diese Weise: Vsolvente + Vsoluto = Vsolución. Nur in verdünnten Lösungen oder wenn die Menge an gelösten Stoffen klein ist, gilt Vsolvente = Vsolución.

Dieser Fehler muss besonders bei Arbeiten mit flüssigen gelösten Stoffen beachtet werden. Wenn zum Beispiel Honig statt Schokoladepulver in Alkohol aufgelöst wird, hat das Volumen des zugesetzten Honigs merkliche Auswirkungen auf das Gesamtvolumen der Lösung.

Daher muss in diesen Fällen das Volumen des gelösten Stoffes dem des Lösungsmittels hinzugefügt werden.

Dienstprogramm der Molarität

- Um die Molarität einer konzentrierten Lösung zu kennen, können die Verdünnungsberechnungen unter Verwendung der einfachen Formel M1V1 = M2V2 durchgeführt werden, wobei M1 der anfänglichen Molarität der Lösung und M2 der Molarität der Lösung entspricht, die aus der Lösung hergestellt werden soll mit M1.

- Wenn Sie die Molarität einer Lösung kennen, können Sie die Normalität der Lösung leicht mit folgender Formel berechnen: Normalität = äquivalente Zahl x M

Die Formeln werden nicht gespeichert, aber die Einheiten oder Definitionen sind

Manchmal erinnert sich der Speicher jedoch nicht an alle Gleichungen, die für Konzentrationsberechnungen relevant sind. Dafür ist es sehr nützlich, eine klare Definition für jedes Konzept zu haben.

Nach der Definition werden die Einheiten unter Verwendung der Umrechnungsfaktoren um diejenigen auszudrücken, die dem entsprechen, was Sie bestimmen wollen.

Wenn Sie beispielsweise die Molalität haben und diese in Normalität konvertieren möchten, gehen Sie wie folgt vor:

(mol / kg Lösungsmittel) x (kg / 1000 g) (g Lösungsmittel / ml) (ml Lösungsmittel / ml Lösung) (1000 ml / l) (Eq / mol)

Beachten Sie, dass (g Lösungsmittel / ml) die Dichte des Lösungsmittels ist. Der Ausdruck (ml Lösungsmittel / ml Lösung) bezieht sich darauf, wieviel Volumen der Lösung tatsächlich dem Lösungsmittel entspricht. In vielen Übungen ist dieser letzte Ausdruck aus praktischen Gründen gleich 1, obwohl er niemals vollständig wahr ist.

Referenzen 

1. Einführende Chemie- 1^st Kanadische Ausgabe. Quantitative Einheiten der Konzentration. Kapitel 11 Lösungen. Genommen von: opentextbc.ca
2. Wikipedia. (2018). Äquivalente Konzentration Genommen von: en.wikipedia.org
3. PharmaFactz. (2018). Was ist Molarität? Genommen von: pharmacefictor.com
4. Whitten, Davis, Peck und Stanley. Chemie (8. Ausgabe). CENGAGE Learning, S. 101-103, 512, 513.
5. Wässrige Lösungen-Molarität. Genommen von: chem.ucla.edu
6. Quimicas.net (2018). Beispiele für Normalität. Von: quimicas.net.