Silberchromat (Ag2CrO4) Formel, Eigenschaften, Risiken und Nutzen



Die Silberchromat ist eine chemische Verbindung der Formel Ag2CrO4. Es ist eine der Chromverbindungen in der Oxidationsstufe (VI) und gilt als Vorläufer der modernen Fotografie.

Die Herstellung der Verbindung ist einfach. Dies wird durch eine Austauschreaktion mit einem löslichen Silbersalz wie zwischen Kaliumchromat und Silbernitrat erreicht (smrandy1956, 2012).

2AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2NaNO3(aq)

Abbildung 1: Struktur von Silberchromat.

Fast alle Alkalimetallverbindungen und Nitrate sind löslich, aber die meisten Silberverbindungen sind unlöslich (ausgenommen Acetate, Perchlorate, Chlorate und Nitrate).

Wenn daher die löslichen Salze von Silbernitrat und Natriumchromat gemischt werden, bildet sich unlösliches Silberchromat und fällt aus (Präzipitation von Silberchromat, 2012).

Index

  • 1 Physikalische und chemische Eigenschaften
  • 2 Reaktivität und Gefahren
  • 3 Verwendet
    • 3.1 Reagenz in der Mohr-Methode
    • 3.2 Zellfärbung
    • 3.3 Untersuchung von Nanopartikeln
    • 3.4 Andere Verwendungen
  • 4 Referenzen

Physikalische und chemische Eigenschaften

Silberchromat sind rote oder braune monokline Kristalle ohne charakteristischen Geruch oder Geschmack (National Center for Biotechnology Information., 2017). Das Auftreten des Niederschlags ist in 2 gezeigt.

Abbildung 2: Aussehen von Silberchromat.

Die Verbindung hat ein Molekulargewicht von 331,73 g / mol und eine Dichte von 5,625 g / ml. Es hat einen Punkt von 1550 ° C und ist in Wasser sehr schlecht löslich und in Salpetersäure und Ammoniak löslich (Royal Society of Chemistry, 2015).

Wie alle Chrom (VI) -Verbindungen ist Silberchromat ein starkes Oxidationsmittel. Sie können mit Reduktionsmitteln reagieren, um Wärme und Produkte zu erzeugen, die gasförmig sein können (wodurch geschlossene Behälter unter Druck gesetzt werden).

Die Produkte können zu zusätzlichen Reaktionen (wie Verbrennung in der Luft) fähig sein. Die chemische Reduktion von Materialien in dieser Gruppe kann schnell oder sogar explosiv sein, erfordert jedoch häufig eine Initiierung.

Reaktivität und Gefahren

Silberchromat ist ein starkes, hygroskopisches Oxidationsmittel (absorbiert Feuchtigkeit aus der Luft) und ist lichtempfindlich. Explosive Mischungen von anorganischen Oxidationsmitteln mit Reduktionsmitteln bleiben häufig lange Zeit unverändert, wenn eine Initiierung verhindert wird.

Solche Systeme sind typischerweise Mischungen von Festkörpern, können jedoch jede Kombination von physikalischen Zuständen umfassen. Einige anorganische Oxidationsmittel sind Salze von Metallen, die in Wasser löslich sind (Across Organic, 2009).

Wie alle Chrom (VI) -Verbindungen ist Silberchromat für den Menschen krebserregend sowie bei Hautkontakt (Reizung) oder Verschlucken gefährlich.

Obwohl es weniger gefährlich ist, ist es auch notwendig, bei Kontakt mit der Haut (ätzend), Kontakt mit den Augen (Reizstoff) und Einatmen zu verhindern. Längere Exposition kann Hautverbrennungen und Geschwüre verursachen. Übermäßige Exposition beim Einatmen kann zu Reizungen der Atemwege führen.

Wenn die Verbindung mit den Augen in Kontakt kommt, sollten Kontaktlinsen überprüft und entfernt werden. Die Augen sollten sofort mit viel Wasser mindestens 15 Minuten lang mit kaltem Wasser gewaschen werden.

Bei Kontakt mit der Haut sollte der betroffene Bereich sofort mindestens 15 Minuten lang mit viel Wasser gespült werden, während kontaminierte Kleidung und Schuhe entfernt werden.

Bedecken Sie gereizte Haut mit einem Weichmacher. Waschen Sie Kleidung und Schuhe, bevor Sie sie wiederverwenden. Wenn der Kontakt schwerwiegend ist, mit einer Desinfektionsmittelseife abwaschen und die Haut mit einer antibakteriellen Creme abdecken

Bei Inhalation sollte das Opfer an einen kühlen Ort gebracht werden. Wenn Sie nicht atmen, ist künstliche Beatmung gegeben. Wenn die Atmung schwierig ist, Sauerstoff bereitstellen.

Wenn das Präparat geschluckt wird, sollte kein Erbrechen herbeigeführt werden, außer wenn es von medizinischem Personal angeordnet wird. Lockere Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte.

In allen Fällen muss umgehend ärztliche Hilfe angefordert werden (NILE CHEMICALS, S.F.).

Verwendet

Reaktiv in der Mohr-Methode

Silberchromat wird als Reagens verwendet, um den Endpunkt in der Mohr-Methode der Argentometrie anzuzeigen. Die Reaktivität von Chromatanionen mit Silber ist geringer als die von Halogeniden (Chlorid und andere). So wird in einer Mischung aus beiden Ionen Silberchlorid gebildet.

Erst wenn kein Chlorid (oder kein Halogen) mehr übrig ist, bildet sich Silberchromat (rotbraun) und fällt aus.

Vor dem Endpunkt hat die Lösung ein milchiges zitronengelbes Aussehen aufgrund der Farbe des Chromions und des Niederschlags des bereits gebildeten Silberchlorids. Bei Annäherung an den Endpunkt führen die Zusätze von Silbernitrat zu einer fortschreitenden Abnahme der Rotfärbung.

Wenn die rötlich-braune Farbe (mit grauen Flecken von Silberchlorid darin) bleibt, ist der Endpunkt der Titration erreicht. Dies ist für einen neutralen pH-Wert.

Bei sehr saurem pH-Wert ist Silberchromat löslich und bei alkalischem pH-Wert fällt Silber als Hydroxid aus (Mohr-Methode - Bestimmung von Chloriden durch Titration mit Silbernitrat, 2009).

Zelluläre Färbung

Die Reaktion der Bildung von Silber Chromat hat in den Neurowissenschaften wichtig, wie im „Golgi-Methode“ Färbung der Neuronen für das Mikroskopie verwendet: Silber Chromat erzeugten Niederschläge in Neuronen und führt ihre Morphologie sichtbar

Die Golgi-Methode ist eine Silberfärbungstechnik, die zur Visualisierung von Nervengewebe unter Licht- und Elektronenmikroskopie verwendet wird (Wouterlood FG, 1987). Die Methode wurde von Camillo Golgi entdeckt, einem italienischen Arzt und Wissenschaftler, der 1873 die erste Fotografie veröffentlichte, die mit dieser Technik gemacht wurde.

Golgi-Färbung wurde von der spanischen neuroanatomista Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) zu entdecken, eine Reihe von neuen Fakten über die Organisation des Nervensystems, inspiriert die Geburt der neuronalen Lehre verwendet.

Letztendlich verbesserte Ramón y Cajal die Technik mit einer Methode, die er "Doppelimprägnierung" nannte. Die immer noch verwendete Maltechnik von Ramón y Cajal heißt Mancha de Cajal

Untersuchung von Nanopartikeln

In der Arbeit von (Maria T Fabbro, 2016) wurden Mikrokristalle von Ag2CrO4 mithilfe der Copräzipitationsmethode synthetisiert.

Diese Mikrokristalle wurden durch Röntgenbeugung (XRD) mit Rietveld-Analyse, Rasterelektronenmikroskopie Feldemissions (FE-SEM), Transmissionselektronenmikroskopie (TEM) mit energiedispersiver Spektroskopie (EDS), dadurch gekennzeichnet, micro- Raman.

Die FE-TEM-Aufnahmen zeigten, und SEM-Morphologie und das Wachstum von Ag-Nanopartikeln auf Mikrokristalle Ag2CrO4 während der Bestrahlung mit Elektronenstrahl.

Theoretische Analyse basierte auf der Ebene der Funktionaltheorie Dichte zeigen, dass der Einbau von Elektronen für die strukturellen Veränderungen und die Bildung von Defekten in den Clustern verantwortlich ist [AgO6] und [AgO4], ideale Bedingungen für das Wachstum der Nanopartikel Schaffung Ag.

Andere Anwendungen

Silberchromat wird als Entwicklungsmittel für die Fotografie verwendet. Es wird auch als ein Katalysator für die Aldol Bildung aus Alkohol (Silberchromat (VI), S. F.) und als Oxidationsmittel in verschiedenen Laborreaktionen verwendet.

Referenzen

  1. NIL-CHEMIKALIEN. (S.F.) SILBERCHROMAT. Von nilechemicals: nilechemicals.com.
  2. Über organische. (2009, 20. Juli). Sicherheitsdatenblatt Silberchromat, 99%. Von t3db.ca abgerufen.
  3. Maria T. Fabbro, L. G. (2016). Verständnis der Bildung und des Wachstums von Ag-Nanopartikeln auf Silberchromat durch Elektronenbestrahlung im Elektronenmikroskop: Eine kombinierte experimentelle und theoretische Studie. Zeitschrift für Festkörperchemie 239, 220-227.
  4. Mohr-Methode - Bestimmung von Chloriden durch Titration mit Silbernitrat. (2009, 13. Dezember). Von titrations.info abgerufen.
  5. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (2017, 11. März). PubChem Compound-Datenbank; CID = 62666. Von Pubchem bezogen.
  6. Ausfällung von Silberchromat. (2012). Von chemdemos.uoregon.edu abgerufen.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Disilver (1+) Dioxid (Dioxo) Chrom. Von chemespider: chemspider.com.
  8. Silberchromat (VI). (S.F.) Von drogenzukunft: drugfuture.com.
  9. (2012, 29. Februar). Ausfällung von Silberchromat. Von youtube abgerufen.
  10. Wouterlood FG, P. S. (1987). Stabilisierung der Silberchromat-Golgi-Imprägnierung in Neuronen des Zentralnervensystems von Ratten unter Verwendung von photographischen Entwicklern. II. Elektronenmikroskopie. Fleckentechnol. Jan; 62 (1), 7-21.