Kaliumchromat (K2CrO4) Formel, Eigenschaften, Risiken und Nutzen



Die Kaliumchromat ist eine anorganische Verbindung der Formel K2CrO4, die sich als starkes Oxidationsmittel auszeichnet. Es wird hergestellt durch Behandlung von Kaliumdichromat mit Kaliumhydroxid gemäß der Reaktion: K2CrO7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O.

Als eine Verbindung mit einem relativ einzigartigen Profil hat Kaliumchromat eine Anzahl von Verwendungen in industriellen und wissenschaftlichen Zusammenhängen. Aufgrund seiner Toxizität muss seine Exposition jedoch begrenzt sein (JACOBS, 2015).

Abbildung 1: Struktur von Kaliumchromat.

Index

  • 1 Physikalische und chemische Eigenschaften
  • 2 Reaktivität und Gefahren
  • 3 Verwendet
  • 4 Referenzen

Physikalische und chemische Eigenschaften

Kaliumchromat sind orthorhombische Kristalle einer gelblichen Farbe, denen ein charakteristisches Aroma fehlt und die einen unangenehmen bitteren Geschmack haben (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Abbildung 2: Struktur von Kaliumchromat.

Sein Molekulargewicht beträgt 194,19 g / mol und seine Dichte beträgt 2,7320 g / ml. Es hat einen Schmelzpunkt von 968 ° C und einen Siedepunkt von 1000 ° C.

Die Verbindung ist in Alkohol unlöslich und in Wasser sehr löslich, wobei sie 62,9 Gramm pro 100 ml Lösungsmittel bei 20 ° C lösen kann (Royal Society of Chemistry, 2015).

Reaktivität und Gefahren

Oxidationsmittel, wie Kaliumchromat, können mit Reduktionsmitteln reagieren, um Wärme und Produkte zu erzeugen, die gasförmig sein können (wodurch geschlossene Behälter unter Druck gesetzt werden).

Die Produkte können zu zusätzlichen Reaktionen (wie Verbrennung in der Luft) fähig sein. Die chemische Reduktion von Materialien in dieser Gruppe kann schnell oder sogar explosiv sein, erfordert jedoch häufig eine Initiierung (Wärme, Funken, Katalysator, Zugabe eines Lösungsmittels).

Explosive Mischungen von anorganischen Oxidationsmitteln mit Reduktionsmitteln bleiben häufig lange Zeit unverändert, wenn eine Initiierung verhindert wird. Solche Systeme sind typischerweise Mischungen von Festkörpern, können jedoch jede Kombination von physikalischen Zuständen umfassen. Einige anorganische Oxidationsmittel sind Salze von Metallen, die in Wasser löslich sind.

Die Auflösung verringert sich, aber hebt die Oxidationskraft solcher Materialien nicht auf. Organische Verbindungen haben im allgemeinen eine gewisse Reduktionskraft und können im Prinzip mit Verbindungen dieser Klasse reagieren.

Die tatsächliche Reaktivität variiert stark mit der Identität der organischen Verbindung. Die anorganischen Oxidationsmittel können heftig mit aktiven Metallen, Cyaniden, Estern und Thiocyanaten reagieren.

Die Verbindung stellt eine Bedrohung für die Umwelt dar. Sofortige Maßnahmen sollten ergriffen werden, um seine Verbreitung zu beschränken. Bei jeder Verwendung und für jeden Zweck erfordert Kaliumchromat eine wirksame Eindämmung und Entfernung, um jegliches Ablaufen oder Auslaufen in die Umwelt zu verhindern.

Außerdem hat Kaliumchromat die Fähigkeit, die Intensität eines Feuers zu erhöhen, wenn die Chemikalie in Kontakt mit brennbaren Materialien kommt. Das Compound emittiert beim Erhitzen toxische Chromdämpfe (POTASSIUM CHROMATE, 2016).

Kaliumchromat ist stark ätzend und ein starkes Oxidationsmittel. Es betrifft vor allem Nase, Rachen und Lunge, verursacht Geschwüre, Atemnot, Bronchitis, Lungenentzündung und Asthma, aber es kann auch den Magen-Darm-Trakt, Leber, Nieren und Immunsystem beeinträchtigen.

Diese Substanz ist ein bekanntes Karzinogen für den Menschen und ist mit einem erhöhten Risiko für die Entwicklung von Lungenkrebs und Krebs der sinonasalen Höhle assoziiert (Kaliumchromat, 2016).

Seine geruchlose Natur wird problematisch, wenn es dieser Chemikalie aufgrund seiner Toxizität ausgesetzt wurde. In vielen Fällen werden Sie möglicherweise nicht bemerken, dass Sie Kaliumchromat inhaliert haben.

Darüber hinaus birgt die Inhalation dieser Chemikalie mehrere Risiken. Symptome sind Übelkeit, Erbrechen, Bauchschmerzen, Brennen, Durchfall, Schock oder Kollaps.

Bei Kontakt mit den Augen sollten Kontaktlinsen überprüft und entfernt werden. Es ist dann notwendig, die Augen sofort mit viel Wasser für mindestens 15 Minuten mit kaltem Wasser zu waschen.

Bei Kontakt mit der Haut sollte der betroffene Bereich sofort mindestens 15 Minuten lang mit viel Wasser gespült werden, während kontaminierte Kleidung und Schuhe entfernt werden. Bedecken Sie gereizte Haut mit einem Weichmacher.

Waschen Sie Kleidung und Schuhe, bevor Sie sie wiederverwenden. Wenn der Kontakt schwerwiegend ist, mit einer Desinfektionsmittelseife abwaschen und die Haut mit einer antibakteriellen Creme abdecken

Bei Inhalation sollte das Opfer an einen kühlen Ort gebracht werden. Wenn Sie nicht atmen, ist künstliche Beatmung gegeben.

Wenn das Präparat geschluckt wird, sollte kein Erbrechen herbeigeführt werden, außer wenn es von medizinischem Personal angeordnet wird. Lockere Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte.

In allen Fällen muss unverzüglich ärztliche Hilfe angefordert werden (Sicherheitsdatenblatt Kaliumchromat, 2013).

Verwendet

Kaliumchromat erfreut sich einer Vielzahl industrieller Anwendungen. In der Textilindustrie verwenden Hersteller Kaliumchromat, um Leder und Textilien zu färben und zu färben (Dye, 2017).

Es wirkt auch als Oxidationsmittel in der Industrie und in der organischen Synthese.Es wird medizinisch als äußerliches Antiseptikum oder adstringierend verwendet und ist in einigen Tierarzneimitteln enthalten.

Kaliumchromat wird als Indikator bei der Bestimmung von Chlorid durch Titration mit Standard-Silbernitratlösung verwendet. Diese Methode wird als Mohr-Methode der Chloridbestimmung bezeichnet.

Diese Methode beruht auf der Bildung eines roten Niederschlages von Silberchromat am Endpunkt, nachdem das ganze Chlorid als weißes Silberchlorid ausgefällt ist.

Eine 5% ige Lösung von Kaliumchromat, die mit Chlorid neutralisiert wurde, wird üblicherweise verwendet. Ungefähr 1 ml dieses Indikators sollte pro 100 ml Probenvolumen verwendet werden (RICCA Chemical Company, 2015). Die Reaktionen für die Mohr-Titration sind:

Ag+ + Cl- → AgCl (weißer Niederschlag)

2 Ag+ (Überschuss) + CrO42- → Ag2CrO4 (roter Niederschlag am Endpunkt)

Referenzen

  1. Dye, J. L. (2017, 1. März). Kalium (K) CHEMISCHES ELEMENT. Aus der Enzyklopädie britannica.com wiederhergestellt.
  2. JACOBS, J. (2015, 3. August). Wofür wird Kaliumchromat verwendet? Von livestrong.com abgerufen.
  3. Sicherheitsdatenblatt Kaliumchromat. (2013, 21. Mai). Von sciencelab.com abgerufen.
  4. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (2017, 4. März). PubChem Compound-Datenbank; CID = 24597. Von PubChem abgerufen.
  5. Kaliumchromat. (2016, 27. Februar). Von NCIt abgerufen.
  6. Kaliumchlorat. (2016). Von Cameochemicals bezogen.
  7. RICCA Chemiefirma. (2015). Kaliumchromat. Aus Riccachemical gewonnen.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Kaliumchromat. Von chemspider.com abgerufen.