Was sind die Teile einer chemischen Gleichung?

Es gibt grundsätzlich drei Hauptteile in einer chemischen Gleichung: Die Reaktanten, die Produkte und der Pfeil, der die Richtung der chemischen Reaktion anzeigt.

Eine chemische Gleichung ist eine kurze Form der Darstellung der Komponenten einer chemischen Reaktion. Es gibt mehrere Informationen in einer chemischen Gleichung für diejenigen, die mit der chemischen Gleichung oder der entsprechenden chemischen Reaktion arbeiten.

Chemische Veränderungen sind mit der Veränderung der chemischen Zusammensetzung chemischer Substanzen verbunden.

Im Gegensatz dazu sind physikalische Veränderungen nur an der Veränderung der physikalischen Eigenschaften beteiligt, aber die chemische Zusammensetzung der Substanzen bleibt gleich.

Zum Beispiel, wenn das Eis schmilzt, wird es zu einem flüssigen Zustand, aber die chemische Zusammensetzung bleibt vor und nach dem Schmelzen gleich, was H ist₂O. Alle Umwandlungen des physikalischen Aggregatzustandes sind Beispiele für physikalische Veränderungen.

Physische Veränderungen sind in der Regel reversibel. Chemische Veränderungen verändern die chemische Zusammensetzung und führen zur Bildung neuer chemischer Substanzen, die als Produkte bekannt sind.

Die chemischen und physikalischen Eigenschaften der Produkte unterscheiden sich von denen der reaktiven Produkte. Zum Beispiel bildet Verbrennung oder Verbrennung von Kohlenwasserstoffen Kohlendioxid und Wasser mit einer großen Menge an Energie. Es verändert die chemische Zusammensetzung und die Eigenschaften von Methan vollständig.

Hauptteile einer chemischen Gleichung

Die chemischen Gleichungen unterscheiden sich von den mathematischen Gleichungen, da die beiden Teile einer chemischen Reaktion das "Vorher" und das "Nachher" einer Reaktion darstellen.

In mathematischen Gleichungen trennt ein Gleichheitszeichen (=) die beiden Teile der Gleichung. Gleichheitszeichen werden in chemischen Gleichungen nicht verwendet.

Stattdessen wird ein Pfeil verwendet, um die "zwei Seiten" der Gleichung zu trennen, und zeigt in die Richtung, in der eine chemische Reaktion ablaufen wird (Shonberg, S.F.).

Jede chemische Veränderung oder chemische Reaktion kann mit Hilfe von Gleichungen dargestellt werden, sie werden mit Hilfe der molekularen Formel von Reagenzien und Produkten geschrieben.

Wir werden verschiedene Arten von chemischen Gleichungen mit mehreren Beispielen diskutieren. Versuchen Sie, diese Beispiele auf Ihr tägliches Leben zu beziehen (Carpi, 2003).

Wir haben am Anfang des Artikels gesagt, dass es drei Hauptteile in einer chemischen Gleichung gibt:

• die Reaktanten
• die Produkte
• der Pfeil, der die Richtung der chemischen Reaktion anzeigt.

Die Reaktanten sind die Elemente oder Verbindungen, die auf der linken Seite des Pfeils platziert sind, die Produkte sind diejenigen, die auf der rechten Seite platziert sind.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Das Obige ist ein Beispiel für eine chemische Gleichung. Was in Rot hervorgehoben ist, sind die Reaktanten, was in Blau hervorgehoben ist, sind die Produkte, der Pfeil, der die Richtung der Reaktion angibt, ist in Schwarz und das Symbol + wird verwendet, um die Elemente oder Verbindungen zu trennen, die in einer Reaktion reagieren.

Beachten Sie die beiden Zahlen 2 grün. Diese Zahlen heißen Koeffizienten. Die Koeffizienten werden verwendet, um die chemischen Gleichungen auszugleichen (Petras, S.F.).

Manchmal reagieren die Produkte einer chemischen Reaktion miteinander, um die Reaktanten wieder herzustellen.

In diesem Fall wird gesagt, dass die Reaktion reversibel ist und dass sie im Gleichgewicht ist, wenn die Geschwindigkeit der Bildung der Produkte gleich derjenigen der Reaktanten ist.

Ein Doppelpfeil wird verwendet um das doppelte Gefühl der Reaktion zu bezeichnen. Sie sollten niemals einen Pfeil mit zwei Punkten verwenden Für diese Art von Reaktionen bedeutet dies, dass es eine Resonanz gibt, ein Phänomen, das nicht mit einer chemischen Reaktion zusammenhängt (Pastore, 2013).

Gewöhnlich sind Symbole oberhalb des Pfeils geschrieben, um die Bedingungen zu bezeichnen, unter denen die chemische Reaktion stattfindet.

Wenn zum Beispiel ein Symbol Δ über dem Pfeil ist, bedeutet dies, dass die Reaktion erhitzt wurde.

Wenn ein Element oder eine chemische Verbindung wie Pt vorhanden ist, bedeutet dies, dass es als Katalysator verwendet wurde. Wenn es geschrieben wird H₂Oder impliziert, dass die Reaktion in wässrigem Medium stattfindet (Swords, S.F.).

Es gibt auch eine Symbologie, die den Zustand der Reaktanten und der Produkte anzeigt. Wenn ein (e), (1), (g) oder (aq) auf der linken Seite der Reaktanten oder der Produkte angeordnet ist, bedeutet dies, dass sie in fester, flüssiger, gasförmiger oder wässriger Lösung vorliegen.

Zusätzlich können Sie das Symbol eines nach unten zeigenden Pfeils verwenden um den festen Zustand oder die Bildung eines Niederschlags und den Pfeil nach oben anzuzeigen um das Vorhandensein oder die Bildung eines Gases aus einem Gas anzuzeigen (Symbole in chemischen Gleichungen, S.F.).

Wie schreibe ich eine chemische Gleichung?

Die folgenden Schritte zum Schreiben einer chemischen Gleichung sind:

- Die Reaktanten und Produkte der Reaktion werden identifiziert und kommentiert.

- Die Formel oder Symbole der Reagenzien sind auf der linken Seite mit einem "+" Zeichen zwischen ihnen geschrieben.

- Die Formel oder Symbole der Produkte sind auf der rechten Seite mit einem "+" Zeichen zwischen ihnen geschrieben.

- Die beiden Seiten (Reagenzien und Produkte) sind durch einen Pfeil (→) getrennt, der auf die Produkte zeigt.

- Für eine reversible Reaktion ein Doppelpfeil () wird anstelle eines Pfeils verwendet.

- Die Anzahl der Atome jedes Elements wird auf beiden Seiten gezählt. Wenn sie gleich sind, dann wird es eine ausgeglichene chemische Gleichung genannt. Wenn sie nicht gleich sind, wird das Gleichgewicht der Gleichung durch Einstellen der Koeffizienten vor den Symbolen und der Formel der Reaktanten und Produkte gemäß dem Gesetz der Erhaltung der Masse hergestellt.

In qualitativer Hinsicht überträgt eine chemische Gleichung die Namen der verschiedenen Reagenzien und Produkte.

In quantitativer Hinsicht repräsentiert es die relative Anzahl von Atomen und Molekülen (reaktive Spezies und Produkt), die an der Reaktion beteiligt sind, die relative Anzahl von Molen der Reaktanten und Produkte, die relativen Massen der Reaktanten und Produkte und die relativen Volumina von Reagenzien und Produkten. gasförmige Produkte.

Somit gibt die chemische Gleichung die quantitative Beziehung zwischen den Reaktanten und den Produkten oder die Stöchiometrie der Reaktion an (TutorVista.com, S.F.).

Beispiel für das Schreiben und Ausgleichen einer chemischen Gleichung

Schreiben und balancieren Sie die chemische Gleichung für jede gegebene chemische Reaktion.

1- Wasserstoff und Chlor reagieren unter Bildung von HCl.

2- Ethan, C₂H₆reagiert mit Sauerstoff zu Kohlendioxid und Wasser.

Lösung

1- Beginnen wir damit, einfach eine chemische Gleichung in Form der Formeln der Substanzen zu schreiben, wobei wir uns daran erinnern, dass sowohl elementarer Wasserstoff als auch Chlor zweiatomig sind:

H₂ + Cl₂ → HCl

Es gibt zwei Wasserstoffatome und zwei Chloratome in den Reaktanten und eines von jedem Atom im Produkt. Wir können dies beheben, indem wir den Koeffizienten 2 auf der Produktseite einfügen:

H₂ + Cl₂ → 2 HCl

Jetzt gibt es zwei Wasserstoffatome und zwei Chloratome auf beiden Seiten der chemischen Gleichung, also ist es ausgeglichen.

2- Beginnen Sie mit dem Schreiben der chemischen Gleichung in Bezug auf die beteiligten Substanzen:

C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Wir haben zwei Kohlenstoffatome auf der linken Seite, also brauchen wir zwei Moleküle Kohlendioxid auf der Seite des Produkts, so dass jede Seite zwei Kohlenstoffatome hat. Dieses Element ist ausgewogen.

Wir haben sechs Wasserstoffatome in den Reaktanten, also brauchen wir sechs Wasserstoffatome in den Produkten. Wir können dies erreichen, indem wir drei Wassermoleküle haben:

C₂H₆ + O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Jetzt haben wir sieben Sauerstoffatome in den Produkten (vier der CO₂ und drei der H₂O). Das heißt, wir brauchen sieben Sauerstoffatome in den Reagenzien.

Da Sauerstoff jedoch ein zweiatomiges Molekül ist, können wir nur eine gerade Anzahl von Sauerstoffatomen gleichzeitig erhalten. Wir können dies erreichen, indem wir die anderen Koeffizienten mit 2 multiplizieren:

2C₂H₆ + O₂ → 4 CO₂ + 6H₂O

Indem wir alles andere mit 2 multiplizieren, bringen wir die anderen Elemente nicht ins Ungleichgewicht, und jetzt erhalten wir eine gerade Anzahl von Sauerstoffatomen im Produkt-14. Wir können 14 Sauerstoffatome auf der reaktiven Seite durch 7 Sauerstoffmoleküle erhalten

2C₂H₆ + 7O₂ → 4 CO₂ + 6H₂O

Zählen Sie zur Kontrolle alles, um zu bestimmen, dass jede Seite die gleiche Anzahl von Atomen jedes Elements hat. Diese chemische Gleichung ist nun ausgeglichen (The Chemical Equation, S.F.).

Referenzen

1. Carpi, A. (2003). Chemische Gleichungen. Von visionlearning.com abgerufen.
2. Pastore, R. (2013, 8. Januar). Die chemische Gleichung, ihre Teile, Beschriftungen und Zustandssymbole. Von learningchemistryasily.blogspot.com abgerufen.
3. Petras, T. (S. F.). Chemische Gleichungen. Von sartep.com wiederhergestellt.
4. Shonberg, C. (S. F.). Was ist eine chemische Gleichung? - Definition und Beispiele. Von study.com abgerufen.
5. Swords, M. (S.F.). Was sind die Teile für eine chemische Gleichung? Von tes.com abgerufen.
6. Symbole in chemischen Gleichungen. (S.F.) Von harpercollege.edu abgerufen.
7. Die chemische Gleichung. (S.F.) Von saylordotorg.github.io abgerufen.
8. com. (S.F.) Chemische Gleichungen. Von chemistry.tutorvista.com abgerufen.