Natriumphosphat-Eigenschaften, Risiken und Nutzen



Die Natriumphosphat ist ein allgemeiner Begriff für eine Vielzahl von Natriumsalzen (Na +) und Phosphat (PO43-). Es bezieht sich normalerweise auf Trinatriumphosphat (Na3PO4). Es kann sich jedoch auch auf zwei andere Verbindungen beziehen.

Natriumdihydrogenphosphat (NaH)2PO4) kann auch als Mononatriumphosphat bezeichnet werden. Das Dinatriumhydrogenphosphat (Na2HPO4) kann auch Dinatriumphosphat genannt werden (ROBINSON, 2015). Die Strukturen dieser Verbindungen sind in Abbildung 1 dargestellt.

Abbildung 1: Struktur von Mononatriumphosphat (links), Dinatrium (med.) Und Trinatrium (rechts)

Das Phosphat bildet auch Familien oder kondensierte Anionen einschließlich Di-, Tri-, Tetra- und Polyphosphaten. Die meisten dieser Salze sind sowohl in wasserfreien (wasserfreien) als auch hydratisierten Formen bekannt. Hydrate sind häufiger als wasserfreie Formen (EMBL-EBI, 2016).

Natriumphosphate sind ein Lebensmittelzusatzstoff, der die Mineralien Phosphat oder Phosphor und Natrium kombiniert. Phosphatsalze werden manchmal auch als Medizin verwendet und werden im Allgemeinen von der Food and Drug Administration der Vereinigten Staaten als sicher betrachtet (FDA für ihre Akronym in Englisch).

Es gibt jedoch Menschen, deren Gesundheit es erfordert, dass sie eine niedrige Phosphoraufnahme beibehalten. In diesem Fall möchten sie vielleicht die Menge an Natriumphosphat reduzieren, die sie verbrauchen. Vielleicht möchten Sie auch über andere Arten von Phosphaten, wie Calciumphosphat wissen: Formeln, Anwendungen und Risiken.

Index

  • 1 Physikalische und chemische Eigenschaften
  • 2 Reaktivität und Gefahren
    • 2.1 Augenkontakt
    • 2.2 Hautkontakt
    • 2.3 Einatmen
    • 2.4 Verschlucken
  • 3 Verwendet
    • 3.1 1- Additiv in Lebensmitteln
    • 3.2 2- Medizin
    • 3.3 3- Andere Verwendungen
  • 4 Referenzen

Physikalische und chemische Eigenschaften

Natriumphosphat ist ein weißes kristallines Pulver ohne charakteristisches Aroma. Diese Erscheinung tritt sowohl in der monosodischen als auch in der disodischen und der Trinatriumform auf (Nationales Zentrum für Biotechnologie-Information, 2017), die alle in 2 gezeigt sind.

Abbildung 2: Aussehen von Mononatriumphosphat (links), Dinatrium (med.) Und Trinatriumphosphat (rechts)

Die Mononatriumverbindung hat ein Molekulargewicht von 119,98 g / mol und eine Dichte von 2,36 g / ml. Es hat einen Schmelzpunkt von 200 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Die Dinatriumverbindung hat ein Molekulargewicht von 141,96 g / mol und eine Dichte von 1,7 g / ml. Es hat einen Schmelzpunkt von 243 bis 245 ° C, wo es sich zu zersetzen beginnt (Royal Society of Chemistry, 2015).

Die Trinatriumverbindung hat ein Molekulargewicht von 163,939 g / mol, eine Dichte von 1,63 g / ml und einen Schmelzpunkt von 75 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Die drei Verbindungen sind in Wasser löslich, wobei das Mononatrium das am meisten lösliche ist, das 59,9 Gramm pro 100 ml Wasser bei 0ºC lösen kann, während die Dinatrium- und Trinatriumform 11,8 und 14,5 Gramm pro Stück lösen kann 100 ml Wasser bei 25 ° C

Natriumphosphat korrodiert Aluminium und Zink. Reagiert beim Erhitzen über 84 ° C mit wässrigen Lösungen von anderen reduzierenden Zuckern als Saccharose, um toxische Kohlenmonoxidkonzentrationen zu entwickeln (NATRIUMPHOSPHAT, TRIBASIC, 2016).

Reaktivität und Gefahren

Natriumsulfate werden als stabile und reizende Verbindungen eingestuft. Die Trinatriumform zersetzt sich im Feuer zu Phosphoroxiden, hochgiftig und reizend.

Die Verbindungen können bei Kontakt mit Haut und Augen Juckreiz und Korrosion verursachen. Es kann auch eine Irritation des Gastrointestinaltraktes durch Ingestion und Exkoriation der Nasenschleimhäute und des Atmungssystems bei Inhalation verursachen.

Kontakt mit den Augen kann zu Hornhautschäden oder Erblindung führen. Kontakt mit der Haut kann Entzündungen und Blasen verursachen. Einatmen von Staub führt zu Reizungen des Magen-Darm-Trakts oder der Atemwege, gekennzeichnet durch Brennen, Niesen und Husten. Starke Überexposition kann Lungenschäden, Asphyxie, Bewusstlosigkeit oder Tod verursachen.

Augenkontakt

Bei Kontakt mit den Augen sollten Kontaktlinsen überprüft und entfernt werden. Die Augen sollten sofort für mindestens 15 Minuten mit viel kaltem Wasser gewaschen werden.

Hautkontakt

Bei Kontakt mit der Haut sollte der betroffene Bereich sofort mindestens 15 Minuten lang mit viel Wasser gespült werden, während kontaminierte Kleidung und Schuhe entfernt werden.

Bedecken Sie gereizte Haut mit einem Weichmacher. Waschen Sie Kleidung und Schuhe, bevor Sie sie wiederverwenden. Wenn der Kontakt schwerwiegend ist, mit einer Desinfektionsmittelseife abwaschen und die Haut mit einer antibakteriellen Creme abdecken

Einatmen

Bei Inhalation sollte das Opfer an einen kühlen Ort gebracht werden. Wenn nicht atmen, sollte künstliche Beatmung verabreicht werden. Wenn die Atmung schwierig ist, Sauerstoff bereitstellen.

Verschlucken

Wenn das Präparat geschluckt wird, sollte kein Erbrechen herbeigeführt werden, außer wenn es von medizinischem Personal angeordnet wird. Lockere Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte.

In allen Fällen muss unverzüglich ärztliche Hilfe angefordert werden (Sicherheitsdatenblatt Natriumphosphat dreibasisch, 2013).

Verwendet

1- Additiv in Lebensmitteln

Dinatriumhydrogenphosphat kann als ein Texturbildner und ein Textur modifizierendes Mittel dienen.Diese Form von Natriumphosphat kann hinzugefügt werden, um das Aussehen oder das Gefühl des Nahrungsmittels zu verändern. Ein Texturierungsmittel wird oft hinzugefügt, um die Haltbarkeit des Nahrungsmittels zu erhöhen.

Natriumphosphat kann zu einem gebackenen Produkt hinzugefügt werden, um das Wachstum des Teigs zu unterstützen. Die häufigsten Verwendungen von Natriumphosphat als Hefemittel sind Teig für paniertes Hühnchen oder Fisch und Kuchen, die im Handel erhältlich sind.

Natriumphosphate können auch Lebensmitteln zugesetzt werden, um die Oberflächenspannung der flüssigen Bestandteile des Lebensmittels zu verändern. Dies wird typischerweise durchgeführt, um als Schaumbildner oder Aufschlagmittel zu dienen.

Natriumphosphat kann Lebensmitteln zugesetzt werden, um zu verhindern, dass sie zu sauer oder alkalisch werden.

Diese Verbindung kann auch Nahrungsmitteln als Nahrungsergänzungsmittel zugesetzt werden. Phosphate sind ein essentieller Nährstoff.

2-Medizin

In der Medizin kann es dazu beitragen, den Kalziumspiegel im Blut zu senken oder den Phosphatspiegel zu erhöhen. Es kann auch nützlich sein, einige Arten von Nierensteinen zu begrenzen.

Natriumphosphat ist ein Salzabführmittel, von dem angenommen wird, dass es durch die Erhöhung der Flüssigkeit im Dünndarm wirkt. Es führt in der Regel zu einem Stuhlgang nach 30 Minuten bis 6 Stunden.

Dieses Medikament kann verwendet werden, um gelegentliche Verstopfung zu lindern. Um diesen Zustand zu behandeln, ist es jedoch ratsam, wann immer möglich mildere Produkte (wie Stuhlweichmacher, massenbildende Abführmittel) zu verwenden.

Dieses Produkt kann auch (üblicherweise zusammen mit anderen Produkten) verschrieben werden, um den Stuhl vor der Operation oder bestimmte Darmverfahren (wie Koloskopie, Radiographie) aus dem Darm zu reinigen (WebMD, LLC, S.F.).

Es liegen Berichte über schwere Nierenprobleme bei Patienten vor, die orale Natriumphosphat-Medikamente einnehmen. Dies tritt gewöhnlich Tage nach der Einnahme von Natriumphosphaten auf; einige Fälle traten jedoch bis zu mehreren Monaten nach dem Gebrauch auf.

Einige Patienten entwickelten permanente Nierenprobleme, und einige erforderten eine Langzeitdialyse (Natriumphosphate, S.F.).

3- Andere Anwendungen

Dinatriumphosphat hat auch andere Anwendungen. Es kann zur Behandlung von Wasser und als Flammschutzmittel verwendet werden (BRUSO, 2015).

Referenzen

  1. BRUSO, J. (2015, 17. Mai). Die Verwendung von Dinatriumphosphat. Von livestrong.com abgerufen.
  2. EMBL-EBI (2016, 1. Juni). Natriumphosphat. Von ebi.ac.uk abgerufen.
  3. Sicherheitsdatenblatt Natriumphosphat dreibasisch. (2013, 21. Mai). Von sciencelab.com abgerufen.
  4. Nationales Zentrum für Biotechnologie-Information (2017, 28. März). PubChem Compound-Datenbank; CID = 23672064. Von publem.ncbi.nlm.nih.gov abgerufen.
  5. Nationales Zentrum für Biotechnologie-Information (2017, 28. März). PubChem Compound-Datenbank; CID = 24203. Von publem.ncbi.nlm.nih.gov abgerufen.
  6. Nationales Zentrum für Biotechnologie-Information (2017, 28. März). PubChem Compound-Datenbank; CID = 24243. Von publem.ncbi.nlm.nih.gov abgerufen.
  7. ROBINSON, A. (2015, 14. April). Lebensmittelzusatzstoffe: Was ist Natriumphosphat? Von livestrong.com abgerufen.
  8. Royal Society of Chemistry (2015). Dinatriumhydrogenphosphat. Von chemspider.com abgerufen.
  9. Royal Society of Chemistry (2015). Mononatriumphosphat. Von chemspider.com abgerufen.
  10. Royal Society of Chemistry (2015). Trinatriumphosphat. Von chemspider.com abgerufen.
  11. Natriumphosphat, tribasisch(2016). Von cameochemicals.noa.gov.
  12. Natriumphosphate. (S.F.) Von drogen.de abgerufen.
  13. WebMD, LLC. (S.F.) Natriumphosphate. Von webmd.com abgerufen.