Calciumhydroxid Formel, Eigenschaften, Reaktivität und Verwendung

Die Calciumhydroxid, auch bekannt als Kalkhydrat oder gelöschter Kalk, ist eine anorganische Verbindung der Formel Ca (OH)₂. 

Das Calciumhydroxid hat eine polymere Struktur, die wie alle Metallhydroxide identisch mit der von Magnesiumhydroxid (Mg (OH)) ist₂) auch bekannt als Brucita.

Es ist ersichtlich, dass in dieser Struktur Wasserstoffbrücken gebildet werden. Calciumhydroxid wird industriell hergestellt, indem Calciumoxid, auch bekannt als Kalk oder gebrannter Kalk, mit Wasser gemäß der folgenden Reaktion umgesetzt wird:

CaOH + H₂O → Ca (OH)₂

Es wird auch im Labor durch die Reaktion zwischen wässrigem Calciumchlorid und Natriumhydroxid hergestellt.

Calciumhydroxid kommt natürlich, aber selten in seiner mineralischen Form als Portlandit vor, das in einigen vulkanischen und metamorphen Gesteinen vorkommt. (Calciumhydroxid-Formel - Calciumhydroxid verwendet, Eigenschaften, Struktur und Formel, 2005-2017).

Diese Verbindung ist auch allgemein in Zement-, Lösungsmittel- und Industriereinigern (wie Bauprodukten), Bodenabstreifern, Ziegelreinigern, Zementverdickungsprodukten und vielen anderen erhältlich.

Die wässrige Lösung wird üblicherweise als Kalkwasser bezeichnet. Das Kalkwasser wird durch Rühren von Calciumhydroxid in reinem Wasser und Filtrieren des Überschusses an Ca (OH)₂ nicht aufgelöst.

Wenn überschüssiges Calciumhydroxid zu dem Kalkwasser zugegeben wird, wird eine Suspension von Calciumhydroxidteilchen erhalten, was ihr ein milchiges Aussehen verleiht, in welchem ​​Fall sie den gebräuchlichen Namen Kalkmilch hat. Die Kalkmilch oder eine gesättigte Lösung von Kalk (Kalkwasser) hat einen basischen pH-Wert von 12,3.

Physikalische und chemische Eigenschaften von Calciumhydroxid

Calciumhydroxid ist ein weißes oder farbloses Pulver ohne Geruch. In wässriger Lösung (gesättigte Lösungen) hat es ein milchiges Aussehen aufgrund des Überstands von ungelöstem Calciumhydroxid.

Ungesättigte Lösungen sind gewöhnlich klare und farblose Lösungen mit einem leichten erdigen Geruch und einem bitteren alkalischen Calciumhydroxid-Geschmack. Das Aussehen der Verbindung ist in Abbildung 3 dargestellt (Royal Society of Chemistry, 2015).

Das Calciumhydroxid hat ein Molekulargewicht von 74,093 g / mol und eine Dichte von 2,211 g / cm 3 im festen Zustand. Es hat einen Schmelzpunkt von 580 Grad Celsius. Es ist in Wasser schlecht löslich und kann 1,89 Gramm pro Liter bei 0ºC, 1,73 Gramm pro Liter bei 20ºC und 0,66 Gramm pro Liter bei 100ºC lösen.

Es ist in Glycerin und in sauren Lösungen löslich. Es ist unlöslich in Alkohol (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Das Calciumhydroxid wird teilweise in Wasser gelöst, um eine Lösung zu erzeugen, die als Kalkwasser bezeichnet wird und eine gemäßigte Basis darstellt. Calciumwasser oder Ca (OH)_{2 (aq)} Es reagiert mit Säuren zu Salzen und kann Metalle wie Aluminium angreifen. Kalkwasser reagiert leicht mit Kohlendioxid, um Kalziumkarbonat zu bilden, ein nützlicher Prozess, der Karbonisierung genannt wird:

Ca (OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Nitroparaffine, Nitromethan, Nitropropan usw. bilden Salze mit anorganischen Basen, wie Calciumhydroxid. Diese trockenen Salze sind explosiv. Die Verbindung ist chemisch ähnlich wie Natriumhydroxid (NaOH) oder Natriumoxid (Na₂O). Diese neutralisieren die Säuren exotherm zu Salzen plus Wasser.

Das Mischen dieser Materialien mit Wasser kann unsichere Wärmemengen erzeugen, da sich die Base auflöst oder verdünnt. Basen reagieren mit bestimmten Metallen (wie Aluminium und Zink) unter Bildung von Metalloxiden oder -hydroxiden und erzeugen Wasserstoffgas.

Die Basen können Polymerisationsreaktionen in polymerisierbaren organischen Verbindungen, insbesondere Epoxiden, initiieren. Brennbare und / oder giftige Gase können mit Ammoniumsalzen, Nitriden, halogenierten organischen Verbindungen, verschiedenen Metallen, Peroxiden und Hydroperoxiden erzeugt werden. Diese Art von Verbindung dient oft als Katalysator (Chemical Datasheet CALCIUM HYDROXIDE, S.F.).

Reaktivität und Gefahren

Calciumhydroxid ist eine stabile Verbindung, obwohl sie mit starken Säuren unverträglich ist. Es ist als Reizstoff eingestuft und zu seinen Gefahren können wir hervorheben:

Es ist ätzend für die Augen (sie verursachen Hornhautschäden oder Blindheit) und die Haut (sie verursachen Entzündungen und Blasen).

Einatmen von Staub führt zu Reizungen im Magen-Darm-Trakt oder in den Atemwegen, gekennzeichnet durch Brennen, Niesen und Husten. Starke Überexposition kann Lungenschäden, Asphyxie, Bewusstlosigkeit oder Tod verursachen. Die Entzündung des Auges ist durch Rötung, Reizung und Juckreiz gekennzeichnet (Sicherheitsdatenblatt Calciumhydroxid, 2013).

Wiederholter Augenkontakt mit wenig Staub kann Reizungen und lokale Hautzerstörung oder Dermatitis auf der Haut verursachen. Wiederholtes Einatmen von Staub kann zu unterschiedlichen Reizungen der Atemwege oder Lungenschäden führen.

Wenn diese Chemikalie mit den Augen in Berührung kommt, sollten sie sofort mit viel Wasser gewaschen und gelegentlich die unteren und oberen Augenlider angehoben werden. Sofortige medizinische Versorgung muss erhalten werden.Kontaktlinsen sollten nicht verwendet werden, wenn mit dieser Chemikalie gearbeitet wird.

Wenn diese Chemikalie in Kontakt mit der Haut kommt, sollte die kontaminierte Haut sofort mit Seife und Wasser abgespült werden. Wenn diese Chemikalie in Kleidung eindringt, sofort die Kleidung entfernen und die Haut mit Wasser abspülen. Wenn die Reizung nach dem Waschen anhält, einen Arzt aufsuchen.

Wenn große Mengen dieser Chemikalie inhaliert werden, sollte die exponierte Person sofort an die frische Luft gebracht werden. Wenn die Atmung aufgehört hat, führen Sie die Reanimation von Mund zu Mund durch und halten Sie das Opfer warm und in Ruhe. Holen Sie so schnell wie möglich medizinische Hilfe auf.

Bei Verschlucken sofort ärztlichen Rat einholen und, wenn möglich, Behälter oder Etikett vorzeigen (Calciumhydroxid-Vergiftung, 2017).

Handhabung und Lagerung

• Die Verbindung sollte in einem trockenen Behälter aufbewahrt werden.
• Schlucken oder atmen Sie den Staub nicht ein.
• Wasser sollte niemals zu diesem Produkt hinzugefügt werden.
• Bei unzureichender Belüftung geeignete Atemschutzgeräte tragen.
• Kontakt mit Haut und Augen vermeiden.
• Als Säuren von unverträglichen Substanzen fernhalten.
• Halten Sie den Behälter fest verschlossen.
• Bewahren Sie den Behälter an einem kühlen und gut belüfteten Ort auf. Nicht über 25 Grad Celsius lagern.

Anwendungen und Anwendungen

Calciumhydroxid wird in großem Maßstab hergestellt, es ist einfach zu handhaben und es ist allgemein billig, daher gibt es viele bemerkenswerte Anwendungen und Anwendungen.

Eine signifikante Anwendung von Calciumhydroxid ist wie ein Flockungsmittel in der Wasser- und Abwasserbehandlung. Es bildet einen flockig geladenen Feststoff, der bei der Entfernung kleinerer Partikel aus dem Wasser hilft, was zu einem leichteren Produkt führt.

Diese Anwendung wird durch die geringen Kosten und die geringe Toxizität von Calciumhydroxid ermöglicht. Es wird auch bei der Behandlung von Süßwasser verwendet, um den pH-Wert des Wassers zu erhöhen. Der Zweck ist, dass die Rohre dort, wo das Grundwasser sauer ist, nicht korrodieren.

Eine weitere großartige Anwendung findet sich in der Papierindustrie, wo es bei der Herstellung von Natriumhydroxid verwendet wird. Diese Umwandlung ist eine Komponente des bekannten Kraft-Verfahrens, das bei der Zellstoffgewinnung verwendet wird.

In lebenserhaltenden Systemen, wie zum Beispiel Kohlendioxidwäscher, insbesondere in Tauchreatmatoren mit geschlossenem Kreislauf, in denen Lithiumhydroxid, das eher ätzend ist, als zu riskant angesehen wird.

Es wird als Bestandteil beim Bleichen und Verputzen mit sogenannten Kalkmörteln verwendet. Im Straßenbau dient Calciumhydroxid zur Verbesserung der Bodenqualität.

Laut den National Institutes of Health, wird Calciumhydroxid häufig in zahnärztlichen Arbeiten als antimikrobielle verwendet, und ist die Substanz der Wahl, um eine Schutzschicht als apikale Barriere bekannt zu bilden.

Apikale Barrieren werden üblicherweise verwendet, um eine Pulpanekrose in Situationen zu vermeiden, in denen eine endodontische Operation besonders schwierig wäre, was normalerweise das Ergebnis eines unreifen bleibenden Zahnes ist.

Da Calciumhydroxid zur Desinfektion eines bereits infizierten Zahnes beitragen kann, kann es zur Vorbereitung von endodontischen Eingriffen als Kurzzeitbehandlung zur Schmerz- und Entzündungsreduktion eingesetzt werden (Gottfried Schmalz, 2009).

Es dient als Zusatz für Meerwasser, da es atmosphärisches CO2 reduziert und den Treibhauseffekt mildert.

Bei der Herstellung von Metallen wird Kalk in den Abgasstrom injiziert, um Säuren wie Fluoride und Chloride zu neutralisieren, bevor sie in die Atmosphäre freigesetzt werden.

Calciumhydroxid wird als aktiver alkalischer Bestandteil in einigen Haarentspannungsprodukten verwendet.

Laut Cornell Center for Materials Research kann Calciumhydroxid lockiges Haar begradigen, da es die Disulfidbindungen aufbricht, die die Cysteine, die Aminosäuren, die in natürlich lockigen Haaren in höheren Konzentrationen vorhanden sind, verbinden. Brechen diese Bindungen und versiegeln sie mit Calciumhydroxid dauerhaft die physikalische Struktur des behandelten Haares.

In der Bordeaux-Mischung dient Calciumhydroxid dazu, die Lösung zu neutralisieren und ein langanhaltendes Fungizid zu bilden.

Es wird in der Ölraffinerieindustrie zur Herstellung von Öladditiven (Salicylate, Sulfate, Phenole), in der petrochemischen Industrie zur Herstellung von Festöl verschiedener Marken und auch in der chemischen Industrie zur Herstellung von Calciumstearat eingesetzt . Es wird üblicherweise zur Untersuchung der Kohlendioxid- und Gasabsorption verwendet.

Calciumhydroxid wird bei der Herstellung von Bremsbelägen, bei der Herstellung von Trockenmischungen zum Lackieren und Dekorieren sowie bei der Herstellung von Pestizidgemischen verwendet.

Es wird auch als Kalzium-Ergänzung und pH / Carbonat-Puffer für Korallen-Aquakultur in Riffaquarien verwendet.

Es ist ein "alternatives" natürliches Insektizid, bei dem die meisten kriechenden Insekten durch den Kontakt mit Zecken, Flöhen, Käfern und Larven sterben (Russiver, 2015).

Calciumhydroxid ist eine wirksame Lösung, um die Haare von den Leder von Tieren in ihrer Herstellung zur Herstellung von Leder zu trennen.

Eine Mischung aus Calciumhydroxid und warmem Wasser bildet ein Bad, in dem frische Leder bis zu vier Tage lang aufgesaugt und häufig geschüttelt werden sollen. Durch diesen Vorgang werden Haare und Haut so gelockert, dass sie meist von Hand entfernt werden können.

Aufgrund seiner geringen Toxizität und seiner weichen Grundeigenschaften findet Löschkalk in der Lebensmittelindustrie breite Anwendung:

• Zur Klärung des Rohsaftes von Zuckerrohr oder Zuckerrüben in der Zuckerindustrie, Prozesswasser für alkoholische Getränke und Softdrinks, Pickles und andere Lebensmittel.
• Mach Mais Tortillas (helfen Sie dem Maismehl kommen zusammen). Der mit Kalk gekochte Mais wird in Nixtamal umgewandelt, was die Bioverfügbarkeit von Niacin signifikant erhöht, es gilt auch als schmackhafter und leichter verdaulich.
• Reinigen Sie eine Salzlösung aus Calcium- und Magnesiumcarbonaten bei der Herstellung von Salz für Lebensmittel- und pharmazeutische Zwecke.
• Stärkere Fruchtgetränke wie Orangensaft und Säuglingsnahrung (BAUM, 2013).

Referenzen

1. BAUM, J. (2013, 16. August). Calciumhydroxid verwendet. Von livestrong.com: livestrong.com
2. Calciumhydroxid Formel - Calciumhydroxid Verwendung, Eigenschaften, Struktur und Formel. (2005-2017). Von softschools.com abgerufen.
3. Calciumhydroxid-Vergiftung. (2017, 7. Februar). Von medlineplus.gov abgerufen.
4. Chemisches Datenblatt CALCIUM HYDROXIDE. (S.F.) Von cameochemicals.noa.gov.
5. Gottfried Schmalz, D. A. (2009). Biokompatibilität von Dentalmaterialien. Berlin: Springer.
6. Sicherheitsdatenblatt Calciumhydroxid. (2013, 21. Mai). Von sciencebab: sciencebek.com.
7. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (S.F.) PubChem Compound-Datenbank; CID = 6093208. Von publem.ncbi.nlm.nih.gov abgerufen.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Calciumhydroxid. Von ChemSpider: chemspider.com.
9. Russiver, M. (2015, 17. August). Wofür wird Calciumhydroxid verwendet? Von quora: quora.com.